文档介绍：硫酸、***和氨要点精讲和典型例题
第四节硫酸、***和氨
一、硫酸和***的氧化性
(一)硫酸
:
纯硫酸是无色油状液体,难挥发,易吸水,能与水任意比互溶,溶于水放出大量热。
:
1)稀硫酸具有酸的通性。①能与活泼金属反应生成盐和氢气;
②能与金属氧化物反应生成盐和水;
③能和碱反应生成盐和水;
④能使酸碱指示剂变色;
⑤能和某些盐反应。 2①吸水性:将物质中含有的水分子夺去。..
如:使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。如:
浓HSO HCOOH 24 CO + H2O
C12H22O11 浓 H 2SO 4 12C + 11H2O
a) 活泼性在H以后的金属反应:(条件:Δ) Cu + 2H2SO4(浓)== CuSO4 + SO2 ↑+2H2O b)
与非金属反应:(条件:Δ)
C + 2H2SO4(浓)== CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”;
d) 与其他还原性物质反应:
2HBr + H2SO4(浓)== Br2 + SO2↑+ 2H2O H2S + H2SO4(浓)== S + SO2↑+ 2H2O
“黑面包实验”中,硫酸体现出的性质:脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)。
(二)***
:无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
——特性
(1)不稳定性——保存***装在棕色瓶,放在冷暗处。
4HNO3====2H2O + 4NO2? + O2?
(2)强氧化性
①与金属(除Au、Pt)反应:
Cu +4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 +2NO2? +2H2O
1 ?或光照
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO? + 4H2O
常温下,浓***、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化,保护内部的金属不再跟***反应,所以可以用铝质或铁质容器盛浓***。
②与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸
4HNO3 +C2H2O + 4NO2 ?+ CO2?
6HNO3 + SH2SO4 + 6NO2 ?+2H2O
二、氨
(1)物理性质:无色、有刺激性气味气体;易液化,液氨作致冷剂;极易溶于水(1:700)。
(2)化学性质:
①与水的反应:
NH3 +H2O NH3·H2O NH4+ + OH-(一水合氨的水溶液即氨水,显弱碱性) NH3·H2O NH3? + H2O(一水合氨不稳定)
②与酸的反应:
NH3 + HCl ==NH4Cl;2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
③与O2的反应——氨的催化氧化(接触氧化)
4NH3 + 5O2
4NO +6 H2O
——铵盐
(1)物理性质:铵盐都是晶体,都易溶于水。
(2)化学性质:
①受热分解:
NH4Cl NH3 ?+ HCl?;
NH4HCO3 NH3 ?+ H2O + CO2?
②与碱的反应:制NH3和检验NH4+
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3?+2H2O
NH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3?+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O(实验室制取氨气的反应原理)
③NH4+的检验方法:加浓碱液,加热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
NH4++OH-NH3↑+H2O
注意: (1)①***与任何金属反应无H2生成;②常温下,Fe、Al遇浓***钝化,但在加热条件下,Fe、Al能溶解在***中;③除Au、Pt外,***能溶解大部分金属。
(2)比较浓H2SO4与***的氧化性,例如:与Cu反应的条件,浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2SO4不能)。同时指出,尽管HNO3浓度越稀,被还原程度愈大,但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强,因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力,而不是指本身被还原的程度,即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。
典型题解析
一、硫酸和***的氧化性
,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 2
请回答下列问题:
(1)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是;
(2)此实验成败的关键在于控制反应产