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高二化学必修知识点:离子反响
高二化学必修知识点:离子反响
高二化学必修知识点:离子反响
世界由物质构成,化学则是人类用以认识和改造物质世
界的主要方法和手段之一。小编准备了高二化学必修知识
点,详细请看以下内容。
一、电解质和非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不可以导电的化合物。
(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电
解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混淆物既不是电解
质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特别:盐酸(混淆物)电解质溶
液)。
(3)能导电的物质不必定是电解质。能导电的物质:电解质溶
液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质
(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。
2、溶液可以导电的原由:有可以自由挪动的离子。
3、电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。
如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反响:
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1、离子反响发生的条件:生成积淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查)
①写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子
形式。
常有易溶的强电解质有:
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性
盐,这些物质拆成离子形式,其余物质一律保存化学式。
③删:删除不参加反响的离子(价态不变和存在形式不变的离
子)。
④查:检查书写离子方程式等式两边能否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断:(看几看)
①看能否切合反响事实(能不可以发生反响,反响物、生成物对
不对)。
②看能否可拆。
③看能否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。
④看“=”“”“↑”“↓”能否应用适合。
4、离子共存问题
(1)因为发生复分解反响(生成积淀或气体或水)的离子不可以大
量共存。
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生成积淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、
Cu(OH)2等。
生成气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以
大批共存。
生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-
既不可以和H+共存,也不可以和OH-共存。如:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑,HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)审题时应注意题中给出的附带条件。
①无色溶液中不存在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常
见这四种有色离子)。
②注意发掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH7)中隐含有OH-。
③注意题目要求“大批共存”仍是“不可以大批共存”。
第三节氧化复原反响
一、氧化复原反响
1、氧化复原反响的实质:有电子转移(包含电子的得失或偏
移)。
2、氧化复原反响的特点:有元素化合价起落。
3、判断氧化复原反响的依照:凡是有元素化合价起落或有
电子的转移的化学反响都属于氧化复原反响。
4、氧化复原反响有关观点:
复原剂(拥有复原性):失(失电子)→升(化合价高升)→氧(被氧
化或发生氧化反响)→生成氧化产物。
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氧化剂(拥有氧化性):得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还
原或发生复原反响)→生成复原产物。
【注】必定要熟记以上内容,以便能正确判断出一个氧化还
原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物;氧化剂、
复原剂在反响物中找;氧化产物和复原产物在生成物中找。
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