文档介绍：卤素及其化合物
Ⅰ.课标要求
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Ⅱ.考纲要求
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Ⅲ.教材精讲
一、氯气的性质及用途
:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)
如:①2Na+Cl2        2NaCl(产生白烟)
②Cu+Cl2  CuCl2(产生棕黄色的烟)
③2Fe+3Cl2 2FeCl3(产生棕色的烟)
注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。
(2)与非金属反应
如:①H2+Cl2 2HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸
    H2+Cl2 2HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸[来源:学科网ZXXK]
②2P+3Cl2 2PCl3(氯气不足;产生白雾)
2P+5Cl2 2PCl5(氯气充足;产生白烟)
(3)与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO
(4)与碱反应
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气)
2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精)
Ca(ClO)2+CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)
(5)与某些还原性物质反应
如:①2FeCl2+Cl2  = 2FeCl 3
②2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)
③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4
(6)与某些有机物反应
如:①CH4+Cl2       CH3Cl + HCl(取代反应)
②CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl(加成反应)
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH -;久置氯水则几乎是盐酸溶液
                            ①  一元弱酸,比H2CO3弱
    (2)HClO的基本性质   ②  不稳定,2HClO === 2HCl + O2↑
                           ③  强氧化性;
                          
④  漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。
(3)几种漂白剂的比较
漂白剂 HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭
漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白
品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色
紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色
稳定性 稳定 稳定 不稳定[来源:学_科_网Z_X_X_K] ——
(1)实验室制法