文档介绍：非金属及其化合物知识点
非金属及其化合物
1. 硅及其化合物⑴碳和硅的比较
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〖1〗硅酸①性质:不溶于水,酸性比碳酸弱。
②制备:NaSiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3 (说明碳酸酸性比硅酸酸性要强) 〖2〗硅酸钠NaSiO3俗名泡花碱,水溶液俗名水玻璃。〖3〗硅酸盐及其工业
①性质特征:性质稳定,熔点较高,大都难溶于水。
②主要制品:玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)等。
2. 活泼的黄绿色气体——***气
⑴位置、原子结构示意图第3周期,第ⅦA族
⑵***气的物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有毒。(闻气体方法:用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的***气飘进鼻孔。) ⑶***气的化学性质
氧气、氢气等都是非金属单质,由此推测:非金属一般都能跟金属反应生成盐,非金属单质间也能发生化学反应。①***气与金属的反应 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 2Na+Cl2 H2+Cl2 2P+3Cl2
2FeCl3(Fe丝在***气中燃烧,产生棕黄色烟)
CuCl2(Cu丝在***气中燃烧,产生棕色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色)
2NaCl(产生大量白烟)
2HCl(H2在Cl2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾) 2PCl3(在空气中形成白雾);2P+5Cl2
2PCl5(在空气中形成白烟)
②***气与非金属的反应
③***气与水的反应
Cl2+H2O==HCl+HClO(次***酸)
注意:(1)辨清液***和***水的区别:
液***:***气在加压或冷却时变成液***,液***是纯净物,由Cl2分子组成,具有Cl2的化学性质;
***水:即***气的水溶液,属于混合物。***气不但能溶于水,还能与水反应,***水中的溶质有Cl2、HCl和HClO,因此***水兼有Cl2、HCl、HClO的性质。***水中含有的粒子包括:分子:Cl2(未反应)、H2O、HClO;离子:H+、Cl-、ClO-(HClO为弱电解质,要发生部分电离)、OH-(水电离产生的,极少量)。久置的***水,因为HClO分解,可视为稀盐酸。
***气溶于水,在该溶液中:
①滴加酚酞溶液呈红色,说明生成了酸(H+);
②加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸(H+);
③放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质(HClO)。
④滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了Cl-。
(2)干燥的***气没有漂白性,潮湿的***气有漂白性,这是因为Cl2与H2O反应生成的次***酸(HClO)具有漂白性。事实上,次***酸盐也都具有漂白性。
次***酸不稳定,见光易分解:2HClO
④***气与碱的反应
工业上制漂粉精:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
工业上制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(漂白粉的主要成分为:CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为:Ca(ClO)2)
次***酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应,生成次***酸,起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2