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开封市理综化学试卷分析
河南省普通高中毕业班适应性测试已于 2013年3月31日结束,此次考试
影响大,反响好。对理综化学试卷,广大师生普遍给予好评。
一、试题分析
“适应性”的界定准确,难易适度。命题规范,题型、题量、考点考查、
设题方式均与考纲要求一致,紧扣2012年课标卷,学生没有陌生感,觉得平易、亲切。试题不偏不怪,题型都是老题型,学生不会不适应,但又不是轻易就能做出来。
,符合学生思维规律。试题的难易安排位置合理、比例恰
当。区分度很好,具有很好的导向性。
。试题内容注重基础知识、基本技
能的考查,注重学科主干知识的考查,更加注重能力的考查。整套试题考查知识点如下表1。
表1
2013年河南省普通高中毕业班高考适应性测试(一)理综化学知识点
题号
考查知识点
呈现形式
单选7
常见有机物的性质和应用
文字表述
单选8
化学实验装置及基本操作
图文结合
单选9
有机物同分异构体数目的判断
文字表述
单选10
阿伏伽德罗常数
文字表述
单选11
离子方程式正误判断
文字表述
单选12
溶液中有关离子浓度大小的判断
文字表述
单选13
元素周期律有关知识
图文结合
以铝的化合物为背景,以无机工业流程图为形式,
必
考查了金属元素及其化合物,氧化还原反应方程
26
式、离子方程式的书写,基本的实验操作等内容。
文字表述
考
27
化学实验探究
图文结合
28
化学反应原理
文表结合
选
36
有关水污染、净化等化学与技术知识
图文结合
考 37 以元素周期表为背景的物质结构与性质的知识、 图文结合
38 以有机框图推断为基础的有机知识综合。 图文结合
,有新意,有教益。试题中必修选修教材均有考查,学生的自
主学习得到了体现、个性化发展得到了尊重。如 26题物质推断与化学实验有机
结合,激发学生的创新思维能力 ,学生根据题中信息解决题中问题; 27题以镁及
其化合物的性质为载体,让考生通过对信息进行处理解答有关问题; 28题通过
汽车尾气将烃、硫氧化物、氮氧化物和碳氧化物与化学反应原理进行综合, 考查
了考生的综合素质等等。
二、学生答卷情况分析
、2012年和2013年参加《河南省普通高中毕业班高考适应性测试》的考试化学学科总体情况对比如下表2。
表2 2011年、2012年和2013年开封市参加考试化学学科总体情况对比
考试人数
最高分
最低得分
平均分
难度
11年
18106
100
0
12年
15562
100
1
13年
16091
97
1
从表中对比可见,这次测试题的难度较前两年的难, 但与近两年高考试题难
度系数相当,说明此次试题更接近高考水平。
表3 开封市学生化学各小题得分情况
题号
考试人数
满分
平均分
得分率满分率
难度
单选7
15915
6
5
单选8
15903
6
单选9
15904
6
单选10
15881
6
单选11
15831
6
单选12
15902
6
单选13
15856
6
必
26
16091
14
考
27
16091
14
16091
15
28
选
36
827
12
0
37
12494
15
47
考
38
1327
15
选择题得分率最低的是第9题,该题考查的是限定条件的有机物同分异构体数目的判断,学生在做题中对题干中限定条件“双键在链端”容易忘记,导致选7种的学生人数有30%。
必考非选择题得分率较低的为28题。本题以三种元素碳、硫、氮的化合物为背景知识综合考查化学原理中的溶液中离子之间的关系,热化学方程式计算及书写,电解原理及电极反应式,化学反应速率、化学平衡移动分析判定、化学平衡计算等。
选考非选择题得分率较低的为36题,属于化学与技术模块内容,可能的原因是:2011年我省课程设置修订后,各学校在教学中选择该模块的较少,选做该模块的学生大多是另两个模块掌握的不理想,依据必修所学元素化合物知识来解答该题,所以得分较低。
三、学生答题情况具体分析
(一)逐题分析
、性质相关的叙述正确的是
.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
Cl2的反应和乙烯与 Br2的反应属于同一类型的反应
、乙酸均能与 Na反应放出H2,说明二者分子中官能团相同
答案平均分标准差满分率零分率难度
区分度
选A
选B
选C
选D
率%
率%
率%
率%
C
5
8..用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
①分离 NaCl溶液和NaOH溶液
②蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体
③配制
④分离 Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
答案平均分标准差满分率零分率难度
区分度
选A
选B
选C
选D
率%
率%
率%
率%
D
6
的烯烃且双键在链端的同分异构体有(不考虑立体异构)
6
12
答案平均分标准差满分率零分率难度
区分度
选A
选B
选C
选D
率%
率%
率%
率%
B
,下列叙述正确的是
N丙烷含有C—H的数目为N
A
A
,
10NA
,
答案平均分标准差满分率零分率难度
区分度
选A
选B
选C
选D
率%
率%
率%
率%
A
1
: BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
KI:5I-+IO+3H2O===3I2+6OH-
: 3Ag+4H++NO3-===3Ag++NO↑+2H2O
:
SO
+2ClO
-
–
2-
+2Cl
-
+HO
+2OH===SO
2
4
2
答案平均分标准差满分率零分率难度
区分度
选A
选B
选C
选D
率%
率%
率%
率%
C
FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
,溶液中 c(K+)=c(HCO)
NaOH标准溶液滴定一定浓度的 HCl与CH3COOH的混合液,至
中 性时,溶液中的酸被完全中和
,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②
盐酸、
、④,Ag+浓度:④>①>②>③
答案平均分标准差满分率零分率难度
区分度
选A
选B
选C
选D
率%
率%
率%
率%
D
,
有关说法不正
确的是
:R>W>Z>Y>X
23
、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物
答案
平均分标准差满分率零分率难度
区分度
选A
选B
选C
选D
率%
率%
率%
率%
A
26.
(14分)工业上可用铝土矿提取纯净的氧化铝。铝土矿的主要成分为 Al2O3,其中还含有杂
质SiO2和Fe2O3,用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如下图所示:
已知:溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成难溶的硅铝酸盐,化学方程式为:
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
请填写下列空白。
(1)步骤1和步骤2中都涉及到的实验操作是 ___________。
2)步骤1中发生反应的离子方程式为________、________(写出两个即可),固体X的成分为________。
3)步骤2中通入过量CO2的目的是________,步骤3的化学方程式为________。
(4)下列微粒结合质子
(H+)的能力由弱到强的顺序是
(填字母代号)。
(OH)4
2-
2
(5)在高温下,氧化铝可以与氮气、碳反应生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种
有毒气体,该反应的化学方程式为
,该反应中每生成
2mol氮
化铝,N2得到电子的物质的量为
mol。
题号
平均分
标准差
满分率
零分率
难度
区分度
26
本题学生答题中暴露的主要的问题有:(1)氧化还原反应书写没有化成最简单整数比,电子转移数目不会计算;(2)基本实验操作描述不准确;(3)错别字较多。
27.(14分)镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。
(1)实验室欲用下列装置和药品制备少量的氮化镁(已知氮化镁易与水反应)
①A
中盛装的是浓氨水,
B中可盛装
_____________,二者混合可制取氨气。
② 按 照 气 流 的 方 向 连 接 装
接 、 接 、 接
③已知氨气有还原性, 能还原氧化铜,生成物之一是空气的主要成分,
式为 。
④如果没有无水氯化钙装置,可能发生反应的化学方程式为
置 : a
。
反应的化学方程
。
(2)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料,可用复盐
MgCO3·(NH4
)2CO3·H2O作原料
制备。如右图所示,按一定的固液比向三颈烧瓶中加入含镁复盐和蒸馏水,
放在恒温水浴锅
中加热,开启搅拌器同时加入氨水,待温度达到
40℃时,滴加卤水(氯化镁溶液)并继续
滴入氨水,待反应一段时间后,过滤、洗涤、干燥,得到碱式碳酸镁产品。
①选择水浴加热方式的优点是
。
②40℃复盐开始热解生成
MgCO3·3H2O,该反应的化学方程式为
;
此时开始滴加卤水的目的是
。
③若已知制得的碱式碳酸镁的质量mg,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的
数据有
(填字母代号)。
,剩余固体的质量
,测算得的标准状况下二氧化碳的体积
题号
平均分
标准差
满分率
零分率
难度
区分度
27
本题学生答题中暴露的主要的问题有:(1)部分同学化学实验基本操作流程掌握较差,不能准确回答常见的一些实验操作流程;(2)语言表述不准确;
(3)回答问题不全面,方程式书写物质不全。
28.(15分)汽车是重要的交通工具,其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等,请回答下列问题。
若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中充分燃烧的化学方程式
为 。
下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。
①对于方法Ⅰ中的(NH4
2
3
)
SO溶液,某同学写出了如下的关系式:
2[c(SO
2-
)+c(HSO
-
)+c(HSO
)]=c(NH
+
)+c(NH
·H
O)
3
4
3
3
2
3
2
请判断该关系式是否正确并说明理由
。
②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH
4
+H2O
NH3·H2O+H
,常温下该水解反应的平衡常数
+
+
可表示为K=c(NH3·H2O)c(H+)/c(NH
4+),若已知常温下
NH3·H2O的电离平衡常数的值为
×10—5,则K的值应为
③方法Ⅱ主要发生了下列反应:
2CO(g)+SO2(g)==S(g)+2CO2(g)
H=+
2H
2
(g)+SO
2
(g)==S(g)+2H
O(g)
H=+
2
2CO(g)+O
(g)==2CO(g)
H=-
2
2
2H2(g)+O(g)
==2H2O(g)
H=-
则S(g)与O2
2
。
(g)反应生成SO(g)的热化学方程式可表示为
4.
方法Ⅲ中用惰性电极电解 NaHSO3溶液的装置如右图所示,则阴极区放出气体的成
分为____________(填化学式),阳极上的 HSO3-放电的电极反应式
为 。
(3)科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的 NO和CO转变成CO2和N2,反应
的化学方程式如下:
2NO + 2CO ( 催 化 剂 )2CO2 +
N2 H<0 。
一定条件下用气体传感器测得不同时间的
NO和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
×10-3
×10-4
×10-4
×10-4
×10-4
×10-4
c(CO)/mol·L-1
×10-3
×10-3
×10-3
×10-3
×10-3
×10-3
①
前2s内的平均反应速率 v(N2)=_____________;CO的平衡转化率为 ___________。
②
一定条件下,密闭容器中发生上述气体反应达到平衡时,下列措施能能使该平衡向右移动的是_____(填字母代号)。
③汽车尾气中的一氧化碳还可通过反应:
CO(g)+1/2O2(g)
CO2
(g)降低其浓度。一
定温度下,某汽车尾气中
CO2、CO和O2
×10-4mol/L、×10-5mol/L
和
×10
-6mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充
O2
并使其浓度保持为
×10
-4mol/L,则相同温度下尾气中
CO的浓度约为_________mol/L。
题号
平均分
标准差
满分率
零分率
难度
区分度
28
本题学生答题中暴露的主要的问题有:
计算数据处理不当,计算能力有待提
高。
36.【化学—选修2化学与技术】(15分)
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。
水质优劣直接影响人体健
康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有
______、______。硬度为1°的水是指每升水含10mg
CaO或与之相当的物质
()。某天然水中c(Ca2+)=
×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10
-4mol/L,则此水的硬度为 ________。
(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水 (去离子水)的工艺流程图:
活性炭的作用是 ________;A 和B 中放置的物质是 __________;O3消毒的优点是
____________。
(3)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水, 其中含氰化合物以 HCN、
CN-和金属配离子 M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
Ⅰ.水样预处理:水样中加入磷酸和 EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的
HCN,并用NaOH溶液吸收。