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浙江科学八年级下册第二章知识点.docx

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浙江科学八年级下册第二章知识点.docx

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浙江科学八年级下册第二章知识点.docx

文档介绍

文档介绍:第二章微粒的模型与符号
一、模型、符号的建立与作用
1、模型
(1)定义: 通过一定的科学方法,建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质,这就是模型方法。
(2)作用:可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号:(1)代表事物的标记
(2)符号的作用:
(1)简单明了地表示事物
(2)可避免由于事物形态不同引起的混乱
(3)可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
注:模型与符号的区分: 模型可以反映或代替客观对象;
符号只能简单明了的表示事物。
二、物质与微观粒子模型
1、分子与原子的区别和联系
原子
分子
定义
化学变化中的最小粒子
在由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子
本质区别
在化学变化中,原子不可以再分
在化学变化中,分子可以再分
相同点
(1)质量和体积都很小;(2)都在不停地做无规则运动-分子的扩散运动;(3)微粒间都有空隙-可压缩;(4)同种微粒性质相同,不同种微粒性质不同;(5)都能直接构成物质
联系
原子可以构成分子,分子可以分裂成原子
组成物质
金属、稀有气体、非金属固体碳、硅
氧气、二氧化硫、二氧化碳
三氧化铁
三、原子结构的模型
1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验:
1、大多数α粒子穿透金箔,且不改变前进方向,说明原子核很小,原子中有很大的空间
2、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,说明原子核带正电
3、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来,说明原子的质量集中在原子核上
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿;第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子的结构
核外电子:带负电荷

原子质子:带正电荷
原子核质子数+中子数=相对原子质量
中子:不带电荷
注: (1)核电荷数=质子数=核外电子数
(2)根据核电荷数(即质子数)区分原子和元素;
(3)在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子(如氢元素)
(4) 同位素:原子中核内质子数相同,中子数不相等的同类原子的总称。
四、组成物质的元素
1、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
注:元素和原子的区别
 
元素
原子


(1)是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称
(1)是化学变化中的最小微粒
(2)是宏观概念,只论种类,不论个数
(2)是微观概念,既论种类,又论个数
2、元素的分类
1、金属元素
2、非金属元素(包括稀有元素)
注:稀有元素:性质非常稳定,在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应,在自然界的含量稀少的元素

3、混合物、纯净物(单质、化合物)

混合物:由两种或两种以上物质组成的物质。(空气、海水、盐酸)

物质单质:由一种元素组成的纯净物。(O2、O3、N2、Fe)
纯净物

化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(C02、KClO3)
4、元素的分布
1、在地壳中,含量最高的是氧,其次是硅。金属元素含意最多的是铝,其次是铁。
2、在人体中,含量最高的是氧,其次是碳和氢。铁

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