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第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡
(第2课时)
【复衡状态?
2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是:
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时消耗2amolC
②④
化学平衡移动:
化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(温度、浓度、
气体反应的压强)而发生变化的。
这种现象称为化学平衡状态的移动。
【引入新课】
增大生成物浓度
V’逆
v
t
V正
V逆
V’正
V’正=V’逆
结论:增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。
一、浓度对于化学平衡的影响
减小生成物浓度
V’正
v
t
V正
V逆
V’逆
V’正=V’逆
结论:减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动。
增大反应物浓度
V’正
v
t
V正
V逆
V’逆
V’正=V’逆
结论:增大反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度
V’逆
v
t
V正
V逆
V’正
V’正=V’逆
结论:减小反应物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。
总结:
增大反应物浓度
减小生成物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
化学平衡向逆反应方向移动
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
减小反应物浓度
趋势
趋势
升高温度
V’逆
v
t
V正
V逆
V’正
V’正=V’逆
结论:升高温度,化学平衡向吸热的方向移动。
二、温度对于化学平衡的影响