文档介绍：第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡
(第一课时)
。
1
、化学平衡
的概念。
2
学****目标:
阅读课本P25后回答:
1、化学平衡主要研究的对象是
什么?
2、什么样的反应是可逆反应?
一、可逆反应与不可逆反应
类比溶解平衡状态的建立,讨论可逆反应化学平衡状态的建立
溶解平衡的建立
开始时v(溶解)>v(结晶)
平衡时v(溶解)=v(结晶)
结论:溶解平衡是一种动态平衡
一、可逆反应与不可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进
行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫
做可逆反应.
NH3+H2O
NH3·H2O
注意:可逆反应总是不能进行到底,
得到的总是反应物与生成物的混合物.
开始时c(CO) 、c(H2O)最大,c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
进行到一定程度,总有那么一刻,正反应速率和逆反应速率的大小不再变化
在容积为1L的密闭容器里, H2O(g),CO+H2O(g) CO2+H2
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
4、化学平衡状态的特征
(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)
(3)等:正反应速率=逆反应速率≠ 0
(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持
不变,各组分的含量一定。
(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新
的条件下建立新的平衡。
(1)逆:可逆反应
5、(1)浓度对化学平衡的影响:
实验2—5:
已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡:
K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察并记录溶液颜色的变化。
Cr2O72-(橙色)+H2O CrO42-(黄色)+2H+
滴加3~10滴浓硫酸
滴加10~20滴NaOH