文档介绍：铝的重要化合物
铝的重要化合物
[学习目标] 。(重点)
。
。(重难点) (OH)3的沉淀图像分析。(难点)
一、氧化铝

(1)盐和水的氧化物。
(2)Al2O3两性氧化物的表现(写出下列离子方程式)
①Al2O3与盐酸:Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。
-②Al2O3与NaOH溶液:
Al
2O3+2OH-===2AlO2+H2O。 :冶炼铝的原料,耐火材料
、碱性的食物,你知道为什么呢?写出有关反应方程式。
【提示】酸碱能侵蚀铝的保护膜,铝能与酸或碱反应,Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,如果用铝锅长期存放酸性或碱性食物,会造成铝锅腐蚀,更不利于健康。
二、氢氧化铝与硫酸铝钾
[Al(OH)3]
(1)物理性质①色态:白色固体; ②溶解性:难溶于水。
(2)制备
实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3: ①化学反应方程式为:Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。②现象:生成白色胶状沉淀。
(3)化学性质
Al(OH)3是两性氢氧化物,与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水,写出有关离子方程式或化学方程式
(4)用途
①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素,可用来净水。②利用其弱碱性,可用作胃酸中和剂。
[KAl(SO4)2]
-(1)电离方程式:KAl(SO4)2===K++Al3++2SO24
(2)十二水合硫酸铝钾明矾。
可用作净水剂。
(OH)3,而不用NaOH溶液呢?
【提示】因NaOH溶液能溶解Al(OH)3,二者反应:NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,而氨水是弱碱溶液,与Al(OH)3不反应,故实验室常用氨水制备Al(OH)3。

(1)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨,也可以用盐酸或氢氧化钠溶液清洗。( )
(2)根据反应Na2O+H2O===2NaOH,可知Al2O3+3H2O===2Al(OH)3成立。( )
(3)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与碱发生反应。
( )
(4)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用Al2O3的高熔点。
( )
(5)NaOH熔化时不能用氧化铝和瓷坩埚。(
)
(6)明矾净水的原理是Al3+与H2O反应生成了胶体Al(OH)3而吸
附悬浮物。( )
【答案】(1)√(2)× (3)× (4)√(5)√(6)√
+全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )

【答案】 D
3.(1)Al2O3溶于盐酸的离子方程式为_________________, 所得溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量,发生的离子方程式为___________________________________________________。
(2)AlCl3溶液中加入足量氨水,发生的离子方程式为
__________________________________________________ _________________________________________________。
【答案】(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
-Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO2+2H2O
+(2)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4 (OH)2溶液
学生分组探究一铝的重要化合物的主要性质及其转化第1步探究——问题引入,自主探究
(OH)3为两性化合物的表现是什么?
【提示】两物质均可以与酸和强碱反应生成盐和H2O。
,产物是什么?NaOH过量呢?
【提示】 Al(OH)3 NaAlO2
,产物是什么?盐酸过量呢?
【提示】 Al(OH)3 AlCl3
第2步阐述——要点归纳,深化知识

(1)铝盐(Al3+)与碱的反应
弱碱或