文档介绍：专题复习:物质结构与性质
2015-4-14
【考点梳理】
~36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。
、电负性等性质的周期性变化规律,能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
(能判断常见物质中σ键和π键的数目。
“等电子原理”判断分子或离子的空间构型,书写常见分子或离子的等电子体。
,知道金属晶体的基本堆积方式,了解简单晶体的晶胞结构特征。
,能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质;
,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。氢键的存在对物质性质的影响
。
真题回顾:
【例1】(2014江苏21)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu+基态核外电子排布式为。
(2)与OH-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1mol乙醛分子中含有ó键的数目为。
【例2】(2013江苏21)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。该化合物
的化学式为。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。
(4)Y与Z可形成YZ42-,①YZ42-的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式。
一、电子排布式
写出基态Fe2+的核外电子排布式▲。
①不能正确记忆铁原子的核外电子总数
②不了解基态原子变为离子先失去最外层电子
[Ar]3d6
[Ar]3d10 或 1s22s22p63s23p63d10
一、电子排布式
一、电子排布式
【变式练习】(2014江苏卷21A) Cu+基态核外电子排布式为:
【错误归因】
一、电子排布式
【典型错误】
【规律方法】
书写电子排布式时,应先弄清是书写原子还是离子的电子排布式,是书写电子排布式还是价电子排布式,以免出现答非所问的情况。
②熟悉常考内容:21-30号元素的基态原子或离子,
特别是Cr( Cr3+ )、Fe( Fe2+ Fe3+)、 Cu(Cu+ Cu2+)、Zn、 Mn(Mn2+)
【规律方法】价层电子对互斥理论—预测分子立体构型
价层