文档介绍：第14讲碳、硅及其化合物
(主备人马海林)
非金属及其化合物
【课标要求】
内容标准:通过实验了解***、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
活动探究:①***气的漂白性;②查阅日常生活中的含***化合物;③查阅资料并讨论:减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施;④讨论:自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用;⑤查阅:硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用。
【考纲要求】
常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
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【近五年全国各地考查情况】
1、(2014·全国理综I)利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
2、下列说法正确的是
A、SiO2既能与NaOH反应,又能与盐酸反应
B、晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
C、Si和SiO2都用于制造光导纤维
D、玻璃容器可长期盛放各种酸
E、二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢***酸
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F、石英只能用于生产光导纤维
G、SiO2可与HF反应,故HF不能保存在玻璃瓶中
H、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
I、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
J、SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
3、(2010全国卷1)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
,O处于中心,Si处于4个顶角
,有3个Si原子和3个O原子
,Si和O原子数之比为1:2
,有6个Si原子和6个O原子
4、(2010浙江卷)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X与M具有相同的电子层结构;离子半径:Z>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
5、(2013·海南化学)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。这种“金属”可能是
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下: +2-2--
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①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为;碳化硅又称,其晶体结构与相似。
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关
③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为。
(4)***碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是。
6、(2012·重庆)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛. (1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物H为非积极性分子,碳元素在周期表中的位置
是,Q是,R的电子式为
(2) 一定条件下,l4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,l4的实验操作名称为,除去粗产品中少量钠的试剂为.
(3)碳还原SiO2制SiC,,,,滤液稀释到1L,生成氢气的离子方程式为,硅盐酸的物质量浓度为
(4)下列叙述正确的有(填序号),
①l4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
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【知识梳理】
1、本考点知识结构:
CH 4
O2 (
不完全燃烧
O2(不足) ①O2
O2 (
NH4HCO3
HO
不
足)
②CuO 炽热的碳
点燃)
△
NH3·H2O
C22
Ca(OH)2 3 CO2 、H2O
HH2O
+
N