文档介绍：高三化学***人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容:
***
二. 教学重点、难点:
1、了解***的物理性质。 2、掌握***的化学性质。
三. 复****过程:
(一)***的物理性质
纯净***是无色、易挥发,有刺激性气味的液体,密度比水大。因为它的晶体为分子晶体,所以它的熔沸点较低。因为***分子为强极性分子,所以它能以任意比溶于水。常用浓***的质量分数大约是69%。98%以上的浓***叫“发烟***”。浓***为挥发性酸,打开瓶盖露置于空气中,在瓶口上方能观察到大量白雾。
实验室制酸的原理:强酸制弱酸;高沸点酸制挥发性酸;稳定性酸制不稳定性酸。
(二)***的化学性质
+-
***是我们中学常见的三大强酸之一,***溶于水发生完全电离:HNO3=H+NO3,常用浓***中,***也是以离子形式存在于水溶液中,因此***具有酸的通性。***除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1、不稳定性:***不稳定,易分解,受热、光照或浓度越大,***
越易分解。
(1)浓***变黄的原因:浓***遇光或热分解,分解生成的二氧化氮重新溶于浓***。(2)浓***保存的方法:***的浓度越大越易分解,温度越高分解越快,光越强分解越快。实验室里为防止***分解,常将***盛放在棕色瓶内,贮放在黑暗而且温度低的地方。
(3)除去浓***黄色的方法:如果将浓***加热分解产生的气体收集起来再溶于水时,该混合气可被水完全吸收,无残留气体。这是因为收集到的气体中VNO2:VO2=4:1,溶于水时,发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,恰好均被完全吸收。除去浓***黄色的方法是向浓***溶液中不断鼓入空气。 2、强氧化性
***是一种很强的氧化剂,不论稀***还是浓***都有氧化性。***越浓氧化性越强。同浓度的***温度越高氧化性越强。***能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属,还能氧化
许多非金属(如碳、硫、磷),及具有还原性的物质(如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2?、+Sn2,松节油、锯末等)。
(1)浓、稀***均可使石蕊试液变红色,微热浓***因强氧化性使红色褪去。该现象说明***浓度越大,氧化性越强。
(2)与金属反应
①铜、***、银等不活泼金属与浓***剧烈反应,一般认为生成***盐和二氧化氮,而与稀***反应通常需加热,产生金属***盐和一氧化氮,在反应中***均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应激烈,产生红
棕色气体,溶液由无色变为绿色。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应较缓慢,产生无色气体,逸至试管口变为红棕色,溶液由无色变为浅蓝色。
注意切不可以还原产物的价态来判断***氧化性的强弱,必须肯定浓***氧化性强于稀***氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的***的物质的量等于产生气体(氮的氧化物)的物质的量,即使产生NO2和NO的混合气体亦是如此。
②铝、铁遇冷的浓***产生钝化现象,即浓***将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
铁在过量的浓***中加热发生的反应为:Fe+6HNO3
(浓)
↑+3H2O
过量的铁在稀***中发生的反应为:3Fe+8HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO23Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
③活泼金属跟稀***反应,由于金属的强还原性,还原产物较为复杂。例如:4Mg+10HNO3(稀)=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。
④王水(浓***和浓盐酸体积比为1:3)能使Pt、Au溶解。
(3)与非金属反应
碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的***中剧烈反应。
C+4HNO3(浓)
S+6HNO3(浓)CO2↑十4NO2↑十2H2O H2SO4+6 NO2↑+2H2O
P+5HNO3(浓)H3PO4+5 NO2↑+H2O
(4)与化合物反应
某些还原性的化合物能被***氧化。
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O
2NaBr+4HNO3(稀)=2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+2H2O
6KI+8HNO3(稀)=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O
3、与某些有机物发生取代反应
(1)与苯及其同系物的硝化反应:
(2)与丙三醇的酯化反应:
(3)与纤维素的酯化反应:
【典型例题】
例1. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓***反应产生的气体Y同时通入盛有足量***化钡溶液的洗气瓶中(如下图装置),下列有关说法正确的是( )
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.