文档介绍：酸碱中和滴定
实验操作
复习
2、中和反应的本质是什么?
H+ + OH- == H2O
4、中和滴定实验的关键是什么?
①准确测量参加反应的两种溶液的体积
②准确判断中和滴定的终点
1、酸碱中和滴定的概念
用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法。
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时:有n(H+)=n(OH-)
即 n c酸 V酸= mc碱V碱 n c标V标= mc未V未
3、中和滴定的原理
一、实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管
锥形瓶
铁架台、滴定管夹
溶量瓶
移液管
二、中和滴定
1、滴定前滴定管的准备:
洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液
2、锥形瓶的准备:
洗涤,注入(用滴定管)一定体积的待测液到锥形瓶中,滴加2-3滴指示剂。
滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。
3、滴定:
滴定过程中注意:
左手控制活塞;右手持锥形瓶,不断旋转。
眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
滴定终点判断:溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。
读数:视线和凹液面最低点相切。
计算:根据nc酸V酸=c碱V碱进行计算。
三、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的原因:操作不当,滴定终点判断不准等。
根据原理:待测量的计算式。
c 未= c 未=
c标·V标
V未
c标·V标
V未
滴定管内是标准液,锥形瓶内是未知液
滴定管内是未知液,锥形瓶内是标准液
1、锥形瓶含有少量蒸馏水
2、滴定前仰视,滴定完俯视
6、滴定管开始有气泡,滴定完气泡消失
4、锥形瓶用待测液润洗
5、锥形瓶未用待测液润洗
3、滴定管未用标准液润洗
无影响
偏小
偏大
偏大
无影响
偏大
再见