文档介绍：硫酸铜的精制
第2组:佟文娟郑彦丰郑洁滨曾俊峰
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实验目的:
掌握精制硫酸铜的原理和方法
巩固台秤称量及加热,溶解,蒸发,结晶,过滤等基本操作
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实验原理
晶体物质中常混有少量不溶性杂志和可溶性杂质,前者用过滤的除去,后者常用重结晶法精制
重结晶法原理:晶体物质的溶解度一般随温度
的降低而减小,当热的饱和溶液冷却时,待提
纯物质因过饱和而析出结晶,而少量可溶性杂
质因未达到饱和仍残留在母液中,从而达到分
离精制的目的。
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去除硫酸铜晶体中主要的杂质FeSO4和Fe2(SO)3:首先加氧化剂H2O2或Br2,然后调节pH≈+水解成Fe(OH)3沉淀,过滤。
2FeSO4+H2O2+H2SO4
Fe2(SO4)3+2H2O
Fe3++3H2O
pH≈4
Fe(OH)3 +3H+
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实验仪器与试剂:
仪器
试剂
量筒50ml
烧杯100ml
蒸发皿
点滴板
漏斗及漏斗架
研钵
滤纸
pH试纸
布氏漏斗及吸滤瓶
台秤
波棒
H2O2(3%)溶液
C(H2SO4)=1mol/L
C(NaOH)=
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布氏漏斗及吸率瓶
使用方法:先用水把滤纸润湿,抽一下,使滤纸紧靠在漏斗底端,可以防止待过滤的东西漏掉。倒入滤液,接上抽气泵进行吸滤。
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实验步骤:
(一)称量和溶解:
用台秤称取5g粗硫酸铜晶体,研细,置于100ml烧杯中,加入20ml蒸馏水,加热,用波棒搅拌使完全溶解。
(二)除杂质:
往硫酸铜溶液中滴加3%H2O2溶液1ml,搅拌下逐滴加入C(NaOH)=,调节溶液pH至4,加热后,静置冷却,使生成的红棕色Fe(OH)3沉淀充分沉降后,用倾泻法过滤,滤液置于蒸发皿中,滤纸上沉淀弃去。
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产率的计算:
产率% =
m(精CuSO4·5H2O)
m(粗硫酸铜)
×100
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注意事项:
沉淀Fe(OH)时,调节溶液的pH至4
在蒸发皿中蒸发浓缩时,调节pH=1~2
在蒸发皿中蒸发浓缩时,待液面出现一层薄层结晶时立即停止加热。
为什么呢
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