文档介绍：离子的检验和推断
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:
①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。
离子
试剂与操作
现象
注意事项
离子方程式
H+
紫色石蕊溶液
溶液变红
***橙溶液
溶液变红
Fe3+
观察法
棕黄色溶液
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
-离子
溶液变血红色
苯酚
溶液呈紫色
黄血盐[)6]4-
生成蓝色沉淀(普鲁士蓝)
Fe2+
观察法
浅绿色溶液
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
溶液和***水
先是无变化,滴加***水后变血红色
无变化,再滴加***水
赤血盐[)6]3-
生成深蓝色沉淀(滕氏蓝)
Al3+
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
NaOH溶液加入至过量
Cu2+
观察法
蓝色溶液或蓝绿色溶液
NaOH溶液
生成蓝色沉淀
Mg2+
NaOH溶液共热
生成白色沉淀,加过量NaOH溶液共热,沉淀不溶解
Na+
Pt(Fe)丝和稀盐酸
焰色反应
火焰分别呈黄色
K+要通过蓝色钴玻璃
K+
火焰分别呈紫色
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
离子
试剂与操作
现象
注意事项
离子方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)
Br-
AgBr(淡黄色)
I-
AgNO3溶液和稀HNO3
AgI(黄色)
***水(少量),CCl4
下层呈紫色
淀粉碘化钾和新制***水
溶液变蓝色
SO
先加足量的稀盐酸酸化,在加入BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
SO
先加入BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液
先加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体,将产生的气体通入品红溶液,品红褪色
HSO3-
先加入BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液
先加入BaCl2溶液,没有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体,将产生的气体通入品红溶液,品红褪色
CO
先加入BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
先加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,产生无色无味气体,将产生的气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成
NO3-
先加入适量稀硫酸,再加入铜片
产生红棕色气体
S2-
加入足量稀盐酸
产生臭鸡蛋气味气体
常见的溶液中有颜色的离子有MnO—呈紫色,Cu2+—呈蓝色,Fe2+—呈浅绿色,Fe3+—呈黄色。
沉淀的颜色:Cu(OH)2—蓝色沉淀,Fe(OH)3—红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还
是“澄清透明”。
离子推断
“四项基本原则”,破解离子推断题
(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO、CrO、Cr2O)
(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
解与离子反应有关的定量推断类试题,需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法:如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
该考点主要以选择题及填空题的形式出现,离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查,是综合性较强的题目。其一般解题思路为
根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子
必须注意两点:(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响;(2)用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。
离子检验和离子推断
,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液一定