文档介绍：第十九周
时间:45分钟满分:100分
一、选择题(每题7分,共63分)
( )
,电极上不一定都发生氧化还原反应
、放电时的反应式为Li1-xNiO2+xLiLiNiO2,放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2
、银和盐酸构成的原电池工作时, g铅溶解,正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出
(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0设计成原电池
答案 D
解析 A中原电池工作时电极上一定都发生氧化反应或还原反应;B中电池放电时,负极材料是Li;C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。
,比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电,只需更换其中的某些材料即可,其工作示意图如图,下列说法正确的是( )
,空气极为负极
,电池反应为4Li+O2===2Li2O
,要更换水性电解液
答案 D
解析放电时,通入空气的一极为正极,A选项错误;放电时,电池总反应为4Li+O2+2H2O===4LiOH,B选项错误;不能用乙醇代替有机电解液,因为乙醇与锂反应,C选项错误;由以上分析可知,在更换锂电极的同时,要更换水性电解液,D选项正确。
3.[2017·安徽合肥高三质检]NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示,该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法正确的是( )
,NO向石墨Ⅱ电极迁移
Ⅱ附近发生的反应为NO+O2+e-===NO
+O2===2N2O5
mol e-,负极上共产生2 mol N2O5
答案 C
解析以NO2、O2和熔融KNO3制作的燃料电池,在使用过程中,O2通入石墨Ⅱ电极,则石墨Ⅱ电极为原电池的正极,石墨Ⅰ电极为原电池的负极,NO2被氧化,N元素化合价升高,故生成的氧化物Y为N2O5。放电时,NO向负极移动,即向石墨Ⅰ电极迁移,A错误;由装置图可知,O2和N2O5(Y)在石墨Ⅱ电极上发生还原反应,电极反应式为O2+2N2O5+4e-===4NO,B错误;电池的负极反应式为4NO2+4NO-4e-===4N2O5,故电池总反应式为4NO2+O2===2N2O5,C正确;当外电路中通过4 mol e-时,负极上产生4 mol N2O5,D错误。
,下列说法不正确的是( )
,其附近酸性增强
+2H2O-2e-===SO+4H+
%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15
答案 B
解析由装置知,电子由a电极流向b,a为负极,是SO2发生氧化反应,电极反应为SO2+2H2O-2e-===SO+4H+,b极是氧气发生还原反应,电极反应为O2+4e-+4H+===2H2O,若得到的硫酸浓度仍为49%,生成100