文档介绍：第二章第二节
离子反应
探究实验1
1、把碳棒插入盛有***化钠固体的烧杯中 2、插入盛有纯水的烧杯中 3、把***化钠固体逐勺加入纯水中
把碳棒放入***化钠固体,纯水时灯泡不亮,把***化钠加入纯水后,灯泡变亮,且随其不断加入灯泡渐亮
观察记录实验现象:
物质导电的原因
金属导电的原因
溶液导电的原因
碳棒插入纯水和***化钠固体灯泡均不亮原因可能是
***化钠固体加入水中灯泡变亮的原因可能是
有自由移动的带电的粒子
有自由移动的带负电的电子
溶液中有能自由移动的离子
回忆与猜想:
***化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移动的离子
没有离子?有离子但不能自由移动?自由移动的离子浓度太小?
验证:
***化钠固体中有离子但不能自由移动
***化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子
电离的概念
物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子过程叫电离
***
非电解质:
电解质:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
常见的电解质:酸碱盐
常见非电解质:NH3 CO2 SO2 大部分有机物
判断电解质与非电解质注意的问题:
①电解质和非电解质都是对化合物而言,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电,是判断其是否是电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电,但并不是它们本身能电离出自由离子,而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3电离出离子而导电,所以NH3和SO2都不是电解质。
判断正误:
1、铜和石墨都能导电,它们都是电解质;Cl2不能导电,故Cl2是非电解质
2、液态HCl不导电,则液态HCl为非电解质;盐酸能导电,所以盐酸是电解质
3、***钾晶体不导电,***钾溶液能导电,所以***钾溶液是电解质,***钾晶体是非电解质
4、把SO3溶于水所得的溶液能导电,所以SO3是电解质
5、BaSO4难溶于水,所以BaSO4是非电解质
6、电解质都能够导电,能导电的物质都是电解质
X
X
X
X
X
X
物质能否导电并不是判断是否电解质的根据要根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断!
注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液中才能导电。
如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-;而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-。
化合物
电解质
非电解质
(酸碱盐)
(非金属氧化物大部分有机物)
强电解质
弱电解质
根据是否电离
根据电离程度
在水溶液中全部电离成离子的电解质
在水溶液中部分电离成离子的电解质
强酸如
强碱如
大多数盐如
弱酸如
弱碱如
水
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
NaCl BaSO4
H2CO3 H2SO3
NH3·H2O Fe(OH)3
如何用化学用语将***化钠离解成自由移动离子的过程表示出来?
电离方程式
NaCl
Na++ Cl-
化学式
离子符号
1、硫酸***盐酸
试写出下列物质的电离方程式
2、氢氧化钾氢氧化钡
3、硫酸铜***化钡***钙