高中化学精品资源高考专题复习-化学反应速率与化学平衡-ppt课件.pptx

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[考纲要求]　
(1)了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。
(2)了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
(3)了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
(4)掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
[考纲要求]
考点一 化学反应速率和化学平衡的易错知识点归纳
考点一 化学反应速率和化学平衡的易错知识点归纳
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【化学反应速率】
用单位时间内浓度的变化量来（v= ）表示化学反应速率只是最常见的一种，不是唯一的形式。例如:
v=_________ Pa/min; v=_________ mol/min。
v=_________ mg/min; v=_________ mL/s。
【化学反应速率】
4

1.
　1.
5
。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1、4∶1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4 mg·m－3， s，该时间段内NO的脱除速率为______mg·m－3·s－1。
从A点到B点的浓度变化为(－)×6×10－4 mg·m－3＝×10－4 mg·m－3，脱除速率为(×10－4 mg·m－3)/ s＝×10－4 mg·m－3·s－1；
。NH
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【速率常数与平衡常数关系】
【速率常数与平衡常数关系】
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(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率/
mol·L－1·s－1
c(NO)/mol·L－1
c(H2)/mol·L－1
1
×10－3
×10－3
×10－3
2
×10－3
×10－3
×10－4
3
×10－3
×10－3
×10－4
【学以致用】
下列说法中不正确的是(　　)
＝1，y＝2
℃时，k值为8×104
℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝×10－3 mol·L－1，×10－3 mol·L－1·s－1
，升高温度，速率常数将增大
A
(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2
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（1－α）
AD
(1)若甲烷的转化率为α，则此时余下甲烷的浓度为c(CH4)×(1－α)，根据速率方程，可以得出r2/r1＝k·(1－α)c(CH4))/kc(CH4)＝1－α，则r2＝(1－α)r1；
【链接高考】
（1－α）　AD　(1)若甲烷的转化率为α，则此时余下甲烷的
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K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生可逆反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−⇌AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。
②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_______________________________。
【链接高考】
解析： ②tm时，反应未达到平衡，反应正向进行，故此时 v正大于 v逆；
③由tm到tn时，反应还没有达到平衡，逆反应不断增加，所以， tm时v逆小于 tn时v逆。
大于
小于
反应还没有达到平衡，逆反应不断增加
K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3
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