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测试题
X+2Y====R+2M中，当 g X与 Y 完全反应后，生成 g R，且反应生成的 R 和 M 的质量
之比为
11∶9，则在此反应中
Y 和
M
的质量之比为 （
）
A ．23∶9
B． 16∶9 C． 32∶9
A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和
D． 46∶ 9
C 克氯化钾，则混合物
中二氧化锰的质量为 （
）
A． （A+B-C）克 B．（ A-B-C）克
A 物质与 B 物质反应生成 C 物质，现有
C． （A+B+C）克 D． （A+C）克
12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应，则生成
C 物
质的质量是 （
）
A．44 克
B．32 克
C．22 克
D．12 克
A 物质发生分解反应生成
B 物质和
C 物质，当一定量的
A 反应片刻后，生成
56克B和
44 克
C；则实际发生分解的
A 物质的质量为 （
）
A．12 克 B．44 克 C．56 克 D．100 克
g，测得铜的质量为 g。已知铜的氧化物有 CuO 和
Cu2O，
下列说法正确的是 （
）
A． 固体样品的组成只有两种情况
B． 固体样品一定是 CuO与 Cu2O 的混合物
C． 固体样品可能是 Cu2O
D． 若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 4/9
2A+B====2C的反应中， g A 完全反应生成 2 g C，又知 B 的式量是 32，则 C 的式量为
___________。
3A+2B====2C+D中，反应物 A、 B 的质量比为 3∶ 4。当反应生成 C 和 D 的质量
共 140 g 时， B 消耗的质量为 ___________g。
，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有 _______、
_________元素。（填写元素名称）
3X+4Y====2Z中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为 ____________。
二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2 CaCO3(粉末 ) + 2SO+ O2====2CaSO4+ 2CO。
（ 1）若 100 克废气中含克二氧化硫，则处理 100 克这种废气需含碳酸钙（ CaCO3）的石灰石
__________克。
2）处理上述 100 克废气，可得到含 CaSO4 85%的粗产品 _________克。
50 周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧
g。求：
（ 1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升（标准状况下氧气密度为
-1
）
g·L
（ 2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾
（ 3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行简述理由。
，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的
质量分数进行检测，采用的办法如下 ：取用 8 g 这 种石灰石样品，把 40 g 稀盐酸分 4 次
加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应） 。请计算：
（ 1） 8 g 石灰石样品中含有杂质多少克
（ 2）样品中碳酸钙的质量分数是多少
（ 3）下表中 m 的数值应该为多少
序号
加入稀盐酸质量 /g
剩余固体质量 /g
第 1 次
10
第 2 次
10
m
第 3 次
10
第 4 次
10
（ 4 ）要 得到 280 kg CaO，需 要质 量分 数为 80%的 石灰 石多 少千克 ( 化学 方程式：
高温
CaCO3 CaO+CO2↑)
，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢
氧化 钠。为测 定污水中氢氧化钠的含量，取 100 g 污水于烧杯中，加入 g 质量分数为 10%
的稀盐酸恰好完全反应。 （假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH====NaCl+H2）
求：（ 1） 100 g 污水中含氢氧化钠多少克
（ 2）污水中所含氢氧化钠的质量 分数。
在 17 世纪，质量守恒定律发现之前， 英国化学家波义耳曾经做过一个实验： 在密闭的
容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（ 1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【参考答案】
： B
思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行， 反应物和生成物的质
量总和相等（即质量守恒） 。
设生成 M 的质量为 x。
X+2Y====R + 2M
11 9
4. 4 g x
1） 11/ g=9/x，x= g。
2）根据质量守恒定律： Y 的质量为： g+ g－ g= g。
Y 和 M 的质量之比是： g∶ g=16∶9。
： B
思路解析：根据质量守恒定律， 二氧化锰质量在反应前后不变， 氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。 即：氯酸钾的总质量 =（ B+C） g，二氧化锰的质量 =A g-（B+C） g=A-B-C 克 。
： A
思路解析：根据质量守恒定律 ：反应物 A 和 B 的总质量等于生成物 C的总质量。32 g+12 g=44
g。
： D
思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的 A 物质的质量等于分解后生成的物质 B 和 C
的质量总和。即物质 A 的质量等于 56 克+44 克=100 克。
： C D
思路解析 :本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元
素组成的固体有以下几种情况：①只为 CuO②只为 Cu2O③ CuO 与 Cu2 O 的混合物④ CuO 与 Cu 的混合物⑤ Cu2O 与 Cu 的混合物⑥ CuO、Cu2O、Cu 三种物质组成的混合物。 又因为固体样品中铜为 8 g，氧为（ 9 g-8 g）=1g，而 CuO中 m（Cu）∶ m（O）=4∶1，Cu2O 中 m（Cu）∶ m（O）
=8∶1。若固体样品由两种物质组成， 则上述组合中③、 ⑤不成立， ④的组合中 CuO 质量为 5 g，
Cu 的质量为 4 g。综合可知选项 C、D 正确。本题的 D 选项属难点，若不能将固体样品组合，
进行定量分析，则易得出错误结论。
： 40
思路解析：据质量守恒定律，参加反应的 B 的质量为 2 g= g。
设 C 的式量为 x。
2A+B====2C
2x
g
32
2x , x
32
40 。
2g
： 80
思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物 C 和 D 的质量共 140 g，所以 A 和 B 的质量
之和也应为 140 g。由于反应物 A、B 的质量比为 3∶4，则可将物质总质量视为 7 份（3+4=7）， A 占其中 3 份， B 占其中 4 份。所以消耗 B 的质量为 140 g ÷ 7×4＝80 g。
：氢、氧
思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即 “三不变 ”原则：反应前后原子（或元素）种类不
变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在 C、H 两种元素，反应前石蜡中也一定含有 C、
两种元素。
： 27
思路解析：此题是根据质量守恒定律确定 Y 的相对分子质量。解题时，首先要确定 4Y 的值，
即 3×32＋4Y＝ 2×102，4Y＝2×102－3×32＝108， Y＝ 27。
答案：（1） （2）16
思路解析： 题中给出的化学方程式，即为计算的依据。
设需含 CaCO3 80%的石灰石的质量为 x，生成纯 CaSO4 的质量为 y。
2CaCO3+2SO+O2====2CaSO4+2CO
200 128 272
克y
128 ，x=克
128
272
y=克
,
y
克 ÷85%=16克
：（ 1） kg 氧气在标准状况下的体积为
1000 g ? kg
1
? L
1
=3 L。
（ 2）设需要高锰酸钾的质量为 x。
△
K MnO + MnO +O ↑
2KMnO
4
2
4
2
2
316
32
x
kg
316
32 , x
316
kg
x
32
3）不 行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
此题难度不高， 主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点： （ 1）气体体积和气体质量 的换算（即气体体积 =气体质量 ÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现 “kg与”“g之”间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质
制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
12. 答案： (1) g (2)85% (3)3 (4)625 kg
思路解析：（ 1） 8 g 石灰石样品中含有杂质为 g。
（ 2）样品中碳酸钙的质量分数＝ 8g ＝85％。
8g
3） m＝ g-（8 g）＝ 3 g。
4）设需要 80%的石灰石的质量为 x。
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
100 56
x× 80％
280 kg
100 56
625 kg
x 80% 280kg
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量， 观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足， 石灰
石中
CaCO
3 何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入
10 g 盐酸后，固体剩余物质量
不再减少，说明剩余的
g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用
8 g 石灰石样品质量－杂
质质量＝
CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第
(3)问也可从题
意得出正解，即第一次加 10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体
质量就是 3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
13. 答案：（1）4 g(2)4%
思路解析：设 100 g 污水中含 NaOH 质量为 x。
HCl+NaOH====NaCl+H2
40
× 10% x
x=4 g
污水中所含 NaOH 的质量分数为：
4g
100%=4%。
100 g
：（ 1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可
知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。 生成的金属灰是金属氧
化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（ 2）分别称量反应前后密闭容器的质量。