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课题3 制取氧气
分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
实验室制取氧气的方法：
我们知道氧气有许多用途，那么我们
如何制取氧气呢？
思考
分解过氧化氢（H2O2）实验室制取氧气的方法：我们知道氧气有
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入
过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃
原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入探究：用过氧化氢（H2O
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。
原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)
时, 迅速产生氧气。
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验编号
现象
原因
实验1
实验2
有少量气泡冒出，木条没有复燃
常温下，放出氧气很少
常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气
有大量气泡冒出，木条复燃
一、分解过氧化氢溶液制取氧气实验编号现象原因有少量气泡冒出，
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢 + 二氧化锰 氧气 + ？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
现 象：木条复燃了
×
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
1、催化剂
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)
②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
（2）简称:一变二不变
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
(文字表达式)
在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂
练一练：
1、在化学反应中，催化剂（ ）
D
练一练：D
2、下列有关催化剂的说法正确的是( ）
B. 二氧化锰是催化剂
，过氧化氢也能分解放出 氧气
C
2、下列有关催化剂的说法正确的是( ）C