文档介绍：浓硫酸的性质及制备
化学101
温松成
1、硫酸的工业制法。
2、硫酸的物理性质。
3、稀硫酸的化学性质。
4、浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、
强氧化性)。
教学目标:
一、物理性质
(1)色味态:
无色、无味、粘稠状液体
(2)密度:
比水的密度大,
(3溶解性:
可与水以任意比例互溶
(4)沸点:
较高( ℃),难挥发
思考:浓硫酸的稀释?
浓硫酸的稀释操作
提示:质量浓度 %的浓硫酸物质的量的浓度为18mol/dm3
[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同,酸体积相同),不用化学方法如何鉴别?
①拿起试剂瓶,掂一掂重者为浓硫酸,因为浓硫酸的密度大。
②将试剂瓶提起,摇动,呈油状、粘稠的是浓硫酸,因为浓硫酸是无色粘稠的油状液体。
③将瓶盖打开,瓶口有酸雾的是浓盐酸,因浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸的特性
[实验] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象。
现象:蓝色粉末变白色
(1)吸水性:

用途:浓硫酸用作干燥剂
CuSO4
白色
CuSO4·5H2O
蓝色
浓H2SO4
表现:
是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。
1. 不能干燥碱性气体:NH3
可用浓硫酸作干燥剂的气体必须符合什么条件?
(2)脱水性:
例如:在烧杯中放入少量蔗糖,用少量水调成糊状,注入浓硫酸,用玻棒搅拌。
现象:
4)生成刺激性气味的气体。
反应:
C12H22O11 12C + 11H2O
浓硫酸
2H2SO4 (浓) + C = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
1)蔗糖变黑
2)体积膨胀
3)放出大量热
: H2S、HI、HBr
: SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
把有机物中的氢氧元素按水的比例脱出。
(3).强氧化性
(1)与非金属
2H2SO4(浓)+C CO2 + 2H2O +2SO2
思考:1、如何验证产物?
2、浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上,现象?
3、浓硫酸滴到皮肤上,如何处理?
浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同?
浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性
——强氧化性酸
稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性
——非强氧化性酸
验证产物
验证产物
发生过
2、答:蓝色石蕊试纸先变红后变黑。首先,浓硫酸具有酸性,遇石蕊变红,而,它又具有脱水性,又使试纸变黑。
3、答皮肤上沾到极少量硫酸,可以先直接用水冲洗并再用小苏打水清洗。若是所沾的硫酸量较大,应该先用棉纱或棉布迅速擦拭掉大量硫酸,然后才可以用水或小苏打水清洗。