文档介绍：基本概念： 
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化 
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性等) 
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 
5、纯净物：由一种物质组成(如: CO2、O2等) 
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质(如: 空气、溶液等) 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 
常见的元素符号： 
氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 *** 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 *** 氩 钾 钙 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 
7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 
8、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 
9、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 
10、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 
11、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 
12、三种化学反应基本类型： 
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一） 
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多） 
如：AB = A + B 
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一） 如：A + BC = AC + B 
13、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 
14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学
变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 
15、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 设计实验时当有气体生成或有气体参加的反应要在密闭容器中进行。 
16、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，
液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们****惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 
17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 灭火的方法：①将可燃物撤离燃烧区；②隔离氧气(或空气)；③降低可燃物的温度 
本知识、理论： 
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, %, %,%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（***化氢）
 
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(***根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(***酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(***离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银