文档介绍：化学必修一重要知识点
物质制法
1、 氮气
实验室：制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或鞍盐氧化，最常用的 是如下几种方法：
⑴加热亚***鞍的溶液：NH4NO2= = = （A） N2 t +2H2O
⑵亚***钠与***化钱的饱和溶液相互作用：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2 f
⑶将氨通过红热的氧化铜：2NH3+3CuO= （△） 3Cu+3H2O+N2 t
⑷氨与溟水反应：8NH3+3Br2 （aq） =6NH4Br+N2 t
⑸重锯酸鞍加热分解：（NH4） 2Cr2O7= （△） N2 t +Cr2O3+4H2O
工业：单质氮一般是由液态空气的分馆而制得的,常以1. 5210pa的压力把氮气 装在气体钢瓶中运输和使用。一般钢瓶中氮气的纯度约99. 7%o为获得纯氮，可在 上述氮气中加入少量氨，并以Pt作催化剂，将氧除去，也可使不纯的氮通过赤热的铜 或其他金属以除去微量的氧。
2、 ***气
实验室：通常用氧化HC1或浓盐酸的方法来制取***气,常见的氧化剂有：MnO2> K2Cr2O7, KMnCU、KCIO3、Ca （CIO） 2,发生的反应分别是：
4HC1 （浓）+MnO2=（加热）MnCl2+Cl2 t +2H2O
14HC1+K2Cr2O7 = 2KC1+2CrCl3+7H2O+3 Cl2 t
16HC1+2KMnO4=2KC1+2MnCb+8H2O+5C12 t
6HC1+KC1O3 = KC1+3H2O+3C12 t
4HC1+Ca （CIO） 2=CaCl2+2H2O+2Cl2 t
如不用浓盐酸，亦可用NaCl （固体）：
2NaCl+MnO2+3H2SO4 （加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 t +2H2O
也可用非金属之间的置换反应：
2HC1+F2=2HF+C12 t
***气为强氧化物，氢***酸为氧化性酸，不得使用任何玻璃、金属器材（包括钳、 金），应使用塑料器材！
工业：生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取***气：
2NaCl+2H2O=（通电）出 f +CI2 f +2NaOH
3、 ***化氢
实验室：浓硫酸与***化钠共热
H2SO4 （浓）+2NaCl=（加热）Na2SO4+2HCl t
工业：电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O = = 2NaOH+Cl2 t +H2 t
工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入***气进行反应，制得 ***化氢气体：
H2+C12=（点燃）2HC1
***化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在***气和氢气的反应过程中，有毒的***气 被过量的氢气所包围，使***气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往 采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
4、 硅酸
盐酸和硅酸钠反应可生成硅酸(酸性强于硅酸的酸和硅酸盐)：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 ； +2NaCl
注意：硅酸是原硅酸脱水而生成的，原硅酸是Si (OH) 4，或写成H4SiC>4，硅酸 是 H2SiO3
5、 氧气
(1 )加热高猛酸钾，化学式为：2KMnO4=(△) K2MnO4+MnO2+O2 t
(2 )用催化剂MnO2并加热***酸钾，化学式为：2KC1O3= (△, MnO2)