实验报告硫酸亚铁的制备.doc

文档介绍：实验报告硫酸亚铁的制备　
一、实验目的
。 、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
“铁三角”之间的相互转化关
系。
二、实验原理及实验装置
Fe + HSO= FeSO+ H,24（稀）4 2
铁与稀硫酸在水浴(40 ? ～60 ?)条件下反应，趁热过滤硫酸
亚铁溶液，静置，冷却结晶，过滤。
三、实验操作步骤
? 取约 4g 铁粉于 100mL 锥形瓶中 ,加入 20mL 3M稀硫酸 ,将此锥形瓶放入盛有热水(40 ? ～60 ?)的大烧杯中水浴加热 ,让二者充分反应 ,直到有少量气泡产生 ,同时溶液颜色呈灰绿色为止(此时锥形瓶底部应有少量铁屑剩余) 。
,用少量热水预热过滤器,然后将上述混合物趁热过滤,滤液接收到100mL 的小烧杯中 ,静置、冷却结晶(可以将小烧杯放入盛
冷水的烧杯中水浴冷却) ,观察滤液在冷却中生长出浅绿色硫酸
亚铁晶体的现象。
? 待结晶完毕后,过滤 ,用胶头滴管吸取少量乙醇来洗涤晶体 ,再用滤纸将晶体吸干。
四、实验结果及数据处理
产物为浅绿色晶体
反应温度控制在(40 ? ～60 ?)，所得晶体以FeSO4HO为主。 ,42F + HSO= FeSO+ H,e24（稀）4 2
HSO,FeSO4HO4224
,3m,（理论），， （理论）
224g/mol98g/mol
五、实验总结与反思
1、酸的浓度对产物的影响。
酸的浓度过低，pH值过高，浓缩时硫酸亚铁易被空气中的氧气
3+所氧化生成Fe而变黄，影响产品的纯度。酸的浓度过高，将影
响产品结晶，也会使产品中残留的游离酸过多，影响产品的质量。 2、温度对产品的影响。
3+,在蒸发结晶时，温度过高会导致