文档介绍：高中化学考前知识点（必修）梳理（提纲、关键词）
20XX年6月
物质的量（mol）
定义：×1023个原子，为1mol，符号：NA
n=N/NA
摩尔质量M
与相对原子质量或相对分子质量相等，如NaCl
周期表有7个横行：7个周期，前3个是短周期，之后的是长周期
族：第I族（H除外）碱金属，第VII族卤素，O族稀有气体
元素的性质与原子结构：结论：碱金属最外层1个电子，化学性质相似，都能与氧气等非金属单质和水反应；随着外层电子数增加，吸引力弱，反应减弱
卤素：（F2、Cl2、Br2、I2的物理性质），与H反应剧烈程度不同，氧化性不同，减弱的趋势
核素：质量数（A）=中子数（Z）+质子数（N）；同种元素质子数一定相同，但中子数不一定，如氕氘氚，三种物质为一种核素，之间相互为同位素；
元素周期律
原子核外电子排布，洋葱式排布（电子层、壳层），n=1，2,3,4……或KLMNOPQ
不同层，电子能量不同，靠原子的弱，外层的强。
元素随着原子序数的递增呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律
元素周期表和元素周期律的应用
化学键
离子键：带相反电荷离子的相互作用，组成的化合物叫离子化合物（电子式）
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用
非极性共价键：H2、Cl2、N2等
极性共价键：HCl、H2O、CO2等
化学键
化学能与热能
化学键与化学反应能量变化关系（H形成H2要放出能量，H2还原要吸收能量），不同物质组成、结构不同，因此化学能也不同，那么一个化学反应的结果是放出能量还是吸收能量？
化学能与热能相互转化9（质量守恒定律和能量守恒定律）
生活生产中的应用：爆炸物、化肥合成等
化学能与电能（一次能源和二次能源的概念）
化学能转化成电能（矿石燃烧-热能-蒸汽机-发电机），燃烧（氧化还原反应），直接转换成电能——电池（化学能形式储存），原电池，化学电池的本质是氧化还原反应
发展中的化学电源：干电池（锌锰电池、碱式锌锰电池（NH4Cl换成KOH））、充电电池（铅蓄电池、镉镍电池、镍氢电池、锂电池）、燃烧电池（汽车上使用新式能源）
化学反应的速率与限度
反应速率（温度、固体表面积、反应物状态、溶液浓度、催化剂都可以影响）
化学反应的限度（可逆反应，如二氧化硫溶于水，***气溶于水等；还有不可逆反应），正反应、逆反应，化学平衡状态（最大限度），是可以改变的
化学反应条件的控制
最简单的有机化合物——甲烷（共价键、电子式、结构式）
性质稳定，无色无味，不与酸碱反应，不与强氧化剂反应
氧化反应（燃烧）
取代反应（光照下与Cl2反应，一***甲烷，二***甲烷等油状）
烷烃，饱和烃
甲乙丙丁戊己辛庚壬癸、十一、十二……
CnH2n+2，结构相似，相差一个或若干个CH2，同系物
同分异构现象，同分异构体（丁烷）
来自石油和煤的两种基本化工原料
乙烯（石油中获取），能够使高锰酸钾溶液、溴的四***化碳溶液褪色，最简单的烯烃
氧化反应
加成反应（与Br、水、HCl）
苯
氧化反应
取代反应：不与高锰酸钾、溴水反应（无双键）
在FeBr3催化下可跟Br2反应成溴苯，在浓硫酸下