文档介绍：电化学基础知识点
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　　用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两
电化学基础知识点
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　　用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，则它们浓度的改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使或相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，消耗，使水的电离平衡向生成的方向移动，使浓度加大，pH上升。若是析出氧气时，则因而消耗了，使水电离平衡向生成方向移动，而使浓度加大，pH下降。这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱，析氧常伴酸”。
用惰性电极电解电解质溶液时的总结
类型
电极反应
特点
电解质
溶液类别
实例
电解
对象
电解质浓度
PH
电解质溶液复原
电解水型
阴极：
4H++4—=2H2↑
阳极：4OH—-4e- =O2↑—+2H2O
强碱
NaOH
水
增大
增大
加水
含氧酸
H2SO4
水
增大
减小
加水
活泼金属的含氧酸盐
Na2SO4
水
增大
不变
加水
分解电解质型
电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电
无氧酸(除 HF外)、
HCl
电解质
减小
增大
加***化氢
不活泼金属的无氧酸盐(***化物除外)
CuCl2
电解质
减小
减小
加***化铜
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放氢生碱型
阴：水放H2生碱
 阳：电解质阴离子放电
活泼金属的无氧酸盐(***化物除外)
NaCl
电解质和水
生成新电解质
增大
加***化氢
放氧生酸型
阴：电解质阳离子放电
 阳：水放O2生酸
不活泼金属的含氧酸盐
CuSO4
电解质和水
生成新电解质
减小
加氧化铜
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
概述：腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)
分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀
定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
金属的腐蚀与防护
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+
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正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-
电化吸氧腐蚀：总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
腐蚀后继反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3
钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
析氢腐蚀：正极（C）：2H++2e-=H2↑
总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护：