数学思维导图作业.doc

文档介绍：1、向纯水中加少量的NaHSO4晶体,若温度不变,则溶液中
A、水电离出的CH+大于水电离出来的COH-
B、CH+与COH-的乘积增大
C、溶液的酸性增强
D、OH-浓度减小
2、下列各种离子,不能破坏水的电离平衡的是
A、所有离子中半径最小的离子
B、最外层电子排布和氖原子相同的+1价阳离子
C、NaOH溶于水电离出来的离子
D、NaHSO4溶于水电离出来的离子
3、某溶液在25度时,由水电离出来的H+浓度为1*10-12mol/L,下列说法不正确的是:
A、HCO3- ,HS- ,HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存
B、该溶液的PH可能为2
C、向该溶液中加入铝片后,一定能生成H2
D、若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或者是碱
4、25℃时,NaOH溶液的PH值为a,某酸的PH值为b,a+b=14,a大于等于11,将两溶液等体积混合,下列说法正确的是
A、混合溶液的PH必定为7
B、混合溶液PH值小于等于7
C、向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀
D、混合溶液中可能有两种溶质
思考:向纯水中加入酸或者碱,对水的电离平衡有什么影响呢?如果向水中加入盐会有什么影响呢?
盐类的水解
大胆预测:
应用你所学的知识,预测下表中盐溶液的酸碱性:
盐溶液
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
酸碱性
实验证明:
用pH试纸检验以上各溶液的
酸碱性,并与你的预测对照。
碱性
碱性
酸性
酸性
中性
中性
小结:
强酸弱碱盐——酸性;
强碱弱酸盐——碱性;
强酸强碱盐——中性
用归纳法找出盐的组