文档介绍：氧化还原反应提高班训练

A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质
B、失电子越多,该物质的还原性就越强
C、阳离子也可能失去电子被氧化,可能做还原剂
D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
,用于军事或其他需氢气的场合。反应为:LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中( )
,LiH是还原性 ,水是还原剂

—和I—的物质的量浓度相等,为了氧化I—而不使Cl—被氧化,根据下列反应可选用的氧化剂是
2MnO4—+ 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 ↑+ 8H2O
2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
A、FeCl2 B、氯气 C、KMnO4 D、FeCl3
(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-,则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是
A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO4
(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应,将化学能转化成电能的装置,电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、负极反应为CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动; D、随放电的进行,溶液的pH值不变。
—镉可充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应是:Cd + 2OH- -2e = Cd(OH)2,2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。下列说法不正确的是
A、电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池的总反应式是:Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
C、电池充电时,镉元素被还原
D、电池充电时,电池正极和电源的正极连接
4mol·L—1硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是
A、 B、 C、 D、
,,,若电解后溶液体积为40L,则电解后溶液的pH为
A、1 B、2 C、7 D、11
mL H2SO4和CuSO4的混合液,通电一段时间后, L气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( )
·L-1 mol·L-1
mol·L-1 mol·L-1
,生成NO2和O2的物质的量之比为3∶1,则在分解过程中金属元素的化合价是( )

(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制