文档介绍：实验二十二***碘化
【实验目的】
测定用酸作催化剂时***碘化反应的速率常数及活化能。
初步认识复杂反应机理,了解复杂反应的表观速率常数的求算方法。
【实验原理】
一般认为按照两步进行:
第一步为***烯醇化反应,其速率常数较小,可逆反应(速控步骤)
第二步是烯醇碘化反应,它是一个快速的且能进行到底的反应。
由此,***的烯醇化反应的速率取决于***及氢离子的浓度,如果以碘化***浓度的增加来表示***碘化反应的速率,则此反应的动力学方程式可表示为:
式中,CE为碘化***的浓度;CH+为氢离子的浓度;CA为***的浓度;k表示***碘化反应总的速率常数。由第二步反应可知,则本实验利用分光光度计时刻监测***碘化反应过程中碘的浓度,从而求出反应的速率常数。若在反应过程中,***的浓度远大于碘的浓度且催化剂酸的浓度也足够大时,则可把***和酸的浓度看作不变,则可得:
按照朗伯-比耳(Lambert-Beer)定律:透光率可表示为:
透光率与碘的浓度之间的关系可表示为:    
综上两式可得:       
由lgT对t作图可得一直线,直线的斜率为kεlCACH+。式中εl可通过测定一已知浓度的碘溶液的透光率,由(7)式求得,当CA与CH+浓度已知时,只要测出不同时刻***、酸、碘的混合液对指定波长的透光率,就可以利用上式求出反应的总速率常数k。
由两个或两个以上温度的速率常数,就可以根据阿累尼乌斯(Arrhenius)关系式估算反应的活化能。 
【仪器试剂】
分光光度计1套;容量瓶(50mL)3只;超级恒温槽1套;带有恒温夹层的比色皿1个;移液管(10mL)3只. 碘溶液(=·dm-3);标准盐酸溶液(·dm-3);***溶液(·dm-3)。
【实验步骤】
打开恒温槽设定温度为30±℃。
按照下表配置溶液(4只50 mL容量瓶)
容量瓶编号
1 2 3 4
添加试剂
50mL蒸馏水 5 mL 溶液 10 mL 溶液少量水
蒸馏水定容至 5 mL HCl溶液 5 mL***溶液
50mL
将上述配置好的溶液放至恒温槽中恒温备用。
打开分光光度仪自检预热,自检完毕即可使用。
定波长:仪器控制面板上按菜单键,选择1、光度计模式,在仪器面板上按波长设定,仪器自动调整透光率100%。
定蒸馏水透光率为100%,放好装上恒温30℃蒸馏水比色皿,在仪器面板上按调零/满刻度键,仪器自动调整出透光率100%。
测30℃时碘溶液透光率;
测30℃时反应液的透光率变化,每2min记一次数据,直至反应结束。
恒温槽升温至35℃,在此温度下测碘的透光率;再测35℃时反应液的透光率变化,每1min记一次数据。
实验完毕,清洗容量瓶、比色皿,关闭仪器。
【注意事项】
1、温度影响反应速率常数,实验时体系始终要恒温。
2、实验所需溶液均要准确配制。
3、混合反应溶液时要在恒温槽中进行,操作必须迅速准确。
4、比色皿位置不得变化。
5、手执比色皿粗糙面。
6、添加溶液至比色皿后,注意用擦镜纸将滑面擦干净。
【数据处理】
所测实验数据列表
℃实验数据表
℃实验数据表
时间/min
透光率T(%)
lgT
0
透光率T(%)
l