文档介绍:该【河北省涞水波峰中学高三化学实验班复习9月专练3缺 】是由【无限书海】上传分享,文档一共【5】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【河北省涞水波峰中学高三化学实验班复习9月专练3缺 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。,如减少污染,防备浪费等。以下符合绿色化学实验的是( ),,,再冲洗玻璃仪器某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持润湿),挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿,发现纸蝴蝶变成红色。下表的组合中,能够实现上述变化的是()①②③④纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓硝酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③,对有关实验操作及现象描绘正确的选项是( ),,研究Al(OH),:则图③的试管中的现象是( ),,产生无色气体,,,产生无色气体,,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,而后翻开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最后几乎充满烧瓶。则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO饱和NaHCO溶液23CCl2饱和NaCl溶液D3-1盐酸NH1mol·、生活亲密联系。以下说法正确的选项是( ),能够制备一系列物质(如图)。以下有关表述正确的选项是( ),氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶、NH3,+NaClO使NH完整转变成N,该反响42+--+)可表示为2NH4+3ClO===N2↑+3Cl+2H+3H2O。以下说法中,不正确的选项是(,氯元素被复原+-:NH4>,,一段时间后,现象与展望不一致的是( )选项①中物质②中物质实验展望A浓氨水酚酞溶液②中溶液变成红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变成蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和亚硫酸溶液稀溴水②中无显然变化10.“长征二号”火箭成功将“神舟十一号”载人飞船送入太空,实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推动剂是偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]和N2O4,发生化学反响:C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)H<0。对于该反响的说法不正确的选项是(),,生成液态水比生成气态水放出的热量多向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混淆溶液中渐渐加入铁粉,假定加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准情况)之间的关系以下图,且每一段只对应一个反响。以下说法正确的选项是( )c(HNO3)=·L-=(NH2OH,不稳固、极易溶于水的白色固体)在有机合成顶用作复原剂。回答以下问题:羟胺分子的电子式为__________________,此中氮的化合价为________。以Pd/C为催化剂,用H2复原硝酸制备羟胺,反响的化学方程式为____________________________________。羟胺为一元弱碱,在水中的电离方式与氨相像。羟胺溶于水的电离方程式为____________________________,电离常数b的值为________________(已知:NH2OH+H+K3+5W-14)。羟胺与硫酸形成的正盐的化学式为OH的均衡常数K=×10;K=×10________。(4)羟胺是一种强复原剂。向装有少许AgBr的试管中加入羟胺溶液,察看到的现象是______________________。羟胺作复原剂的长处是_____________________________。羟胺能够把碱性废水中剧毒的Na3AsO3转变成Na3AsO4,理论上1mol羟胺可除掉废水中溶解的1molNa3AsO3,该反响的复原产物为________。在有机合成中,羟胺与丁二酮()反响制备查验镍离子的丁二酮肟(),反响的化学方程式为________________________________________________________________________。,主要来自于燃煤、灵活车尾SO、NO、CH气和工业废气。上述成分中能形成酸雨的是__________(填化学式)。(2)煤的气化是高效、洁净利用煤炭的重要门路之一。利用煤的气化获取的水煤气(主要成分为CO、CO和H)在催化剂作用下能够合成绿色燃料甲醇。22已知:CO(g)+3H(g)===CHOH(g)+HO(g)H=-·mol-1223212222-1CO(g)+H(g)===CO(g)+HO(g)H=+·molCO与H生成CHOH气体反响的热化学方程式是_____________________________。23空气质子互换法治理SO2,其原理是将含有SO2的烟气与O2经过电化学反响制得硫酸,负极的电极反响式是________________________________________________。湿法汲取工业尾气中的NO2,常采用纯碱溶液,将NO2转变成两种氮元素的常有含氧酸盐。反响的离子方程式是__________________________________________。(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等),会产生O3等强氧化性微粒。烟气经以下过程可获取化肥。该化肥中含有的离子是________(填离子符号)。(PH3)是一种剧毒气体,是最常用的高效熏蒸杀虫剂,也是一种电子工业原料。(1)在密闭粮仓搁置的磷化铝(AlP)片剂,遇水蒸气放出PH气体,该反响的化学方程式为3____________________________________。(2)利用反响PH+3HgCl2===P(HgCl)+3HCl,可正确测定微量的PH。333①HgCl2溶液几乎不导电,说明HgCl2属于________(填“共价”或“离子”)化合物。②经过测定溶液________变化,可测定必定体积空气中PH的浓度。3(3)PH3的一种工业制法波及的物质转变关系以下图:①亚磷酸属于________元酸。②当反响Ⅰ生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1时,参加反响的n(P4)∶n(NaOH)=________。(4)一种用于办理PH3废气的汲取剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(松散剂)15%、%、滑石粉(防结块)%。①次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为______________________________。②空气中的水蒸气可加速PH3的氧化过程,其原由可能是________________________。(5)从(4)中的汲取残留物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法以下:①试剂X为________(填化学式)。②已知25℃时,H3PO4的Ka1=×10-3、Ka2=×10-8、Ka3=×10-13。加入Y时,应控制悬浊液pH________7(填“>”“=”或“<”),经过计算说明原由:______________________________________________________。(主要成分为Al2O3,少许Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程以下:焙烧时产生的气体X为________(填化学式)。浸液Y的主要成分为________(填化学式)。(3)“热复原”过程中发生反响的化学方程式为________________________________。上述流程中焙烧温度不宜过高,不然会致使硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为研究高温下硫酸铵的分解产物,经过以下装置进行实验,察看到B中溶液颜色变浅,C中无明展现象。①装置B的作用是____________________________。②进一步测定可知:D中采集的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:_______________________________________________________。(5)Pd是优秀的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)===2PdHx(s),此中x。-332的最大概积为________已知:Pd的密度为12g·cm,则1cmPd能够储藏标准情况下HL。(计算结果保存整数)