文档介绍：中国石油大学(北京)2011—2012 学年第 1 学期

《大学化学(I)》期中考试试卷

考试方式(开卷考试)

班级:
姓名:
学号:

题号一二三四五六…总分
得分
(试卷不得拆开,所有答案均写在题后相应位置)
一、判断正误(共 6 分,每题分)
判断下列下列表述是否正确,你认为正确,在括号内填“√”,不正确,在括号内填“×”。
1. 孤立系统中的任何变化都有 W=0,Q=0,ΔU=0,△S≥0()
- 2+ 2- 3+
2. 电对 MnO4 /Mn 和 Cr2O7 /Cr 的电极电势随着溶液 pH 减小而增大。()
3. 某反应的ΔrmG 代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。()
4. 弱酸或弱碱的浓度越小,其解离度也越小,酸性或碱性越弱。()
ϑ-1
5. CaCO3 和 CaF2 的 Ksp 相近,所以,两者在水中的溶解度(mol·L )也相近。()
6. NaOH 溶液分别中和等体积的 pH 相同的 HCl 溶液和 HAc 溶液,消耗的 n(NaOH)相同。()
7. 对于吸热反应,升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,所以,平衡向正反应方向
移动。()
8. 活化能大的反应其反应速率很低,且达到平衡时其标准平衡常数 K ϑ值也一定很小。()
9. 系统由状态 1 经等温等压过程变化到状态 2,非体积功 W’>0,则 W’>ΔG 且ΔG<0。()
ϑϑ
10. 由于 KKaa(HAc)> (HCN) ,故相同浓度的 NaAc 溶液的 pH 比溶液的 pH 大。()
11
11. 已知某电池反应为 A+ B2++→+AB,而当反应式改为 2A+B2++→+ 2AB时,则反
22
ϑϑ
应的 E 不变, ΔrmG 改变。()
[(p HO )/ pϑ]4
反应→的平衡常数表达式为ϑ 2 。()
12. Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) K = ϑ 4
[(pH2 )/ p ]
二、填空题(25 分,每空 1 分)
、S、H、G 都是函数,其改变量只取决于系统的与,
而与变化的无关。
2. 下列物质中,按凝固点由高到低的顺序排列(用字母表示) 。
mol·L-1 KCl 水溶液 B. 纯水 C. mol·L-1 蔗糖水溶液
ϑ
NH4Cl,发生反应 NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)。ΔrmH
-1 o o ϑ
=177 kJ· mol , 360 C 达平衡时测得 p(NH3)= kPa,则该反应在 360 C 时的 K = 。
当温度不变时,向容器中充入一定量的氮气, K ϑ,平衡向移动;升高温度,
K ϑ,平衡向移动。
ϑ-5 + ϑ
NH3 的 Kb 为 ×10 , NH4 的 Ka 为。
,以下反应均可以向右进行:
2- 2+ + 3+ 3+
Cr27 O +6Fe +14H→ 2Cr +6Fe +7H 2 O
2Fe3+ +Sn 2+→