文档介绍：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)之间的关系
物质的量=
微粒个数
阿伏加德罗常数
N
NA
=
n
物质的摩尔质量(M)、物质的质
量(m)、物质的量(n)之间的关系
单位:g/-1
M =
m
n
物质的摩尔质量=
物质的质量
物质的量
1. 3mol Fe的质量是多少?
H3PO4含H3PO4分子数
目是多少?
3. 28g CO与多少gCO2含有的分子数相同.
×1022个OH- 的物质的量为
,质量为,
含有质子的物质的量为,
含有电子的物质的量为,
这些OH-与 gNH3中所含的H原子的物质的量相同.
总结:
物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下:
m
N
(÷M)
(×M)
(×NA)
(÷NA)
n
微观
宏观
气体摩尔体积

(1)、1mol 固体和液体的体积
物质名称
物质的量(mol)
摩尔质量(g/mol)
密度(g/cm3)
体积(cm3)
Fe
1
56

Al
1
27

Pb
1
207

H2O
1
18
1
H2SO4
1
98

计算:
温度200C

10

18

固
体
液
体
1mol不同的固态物质或液态物质的体积
(2)、1mol任何气体的体积
温度为0℃,压强为101kPa时
经测定在该条件下,
物质名称
物质的量(mol)
粒子数目(个)
摩尔质量(g/mol)
密度(g/L)
体积(L)
H2
1
NA

O2
1
NA

CO2
1
NA

气
体

讨论:对于1mol固体和液体物质,为什么它们的体积各不相同呢?而在温度为0℃,压强为101kPa时,?
启发:决定物质体积大小的因素有哪些呢?
粒子数目;
粒子的大小;
粒子之间的距离;