文档介绍：浓硫酸和稀硫酸氧化性不同的原因
  
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂,特别是当加热时,它的氧化性就更强了。浓硫酸的氧化作用是由于分子里氧化数为+6的硫所引起的。在加热条件下,绝大多数金属(金、铂例外)都能跟浓硫酸发生反应,但反应后都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属,根据它们还原性强弱的不同,硫酸分子里氧化数为+6的硫,能被还原成不同氧化数的产物,如二氧化硫、硫和硫化氢等。在一般情况下,大多数生成二氧化硫。在加热情况下,当还原性强的锌跟浓硫酸作用时,主要生成SO2,但往往有单质硫和硫化氢生成。
Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)====3ZnSO4+S↓+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)====4ZnSO4+H2S↑+4H2O
金属的还原性越强,生成S和H2S的倾向就越大。在金属活动性顺序里氢以后的金属,在加热情况下跟浓硫酸反应,都生成SO2,而不生成S和H2S。
至于稀硫酸在与金属反应时所表现出的氧化性,那是由于金属与稀硫酸电离出来的氢离子反应所致。所以,稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。但是氢离子只能氧化金属活动性顺序中位于氢前面的金属,也可以说是这些活泼金属把氢离子还原了,而位于氢后边的金属如Cu、Hg、Ag等则不能与稀硫酸反应。
这样,稀硫酸的氧化性远不如浓硫酸的氧化性强就很容易理解了。
 
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