文档介绍：氯化钠的提纯实验报告
粗盐提纯实验报告
实验一氯化钠的提纯
一、实验目的:
,同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料.
,以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作.
.
二、实验原理:
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42- ,Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀,在过滤,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.
三、实验仪器和药品:
药品:粗盐,水,盐酸(2N),氢氧化钠(2N),氯化钡(1N),碳酸钠(1N) 器材:天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片
四、实验操作:
五、实验总结
+,Mg2+,SO42-时,为什么要先加BaCl2溶液,然后加Na2CO3溶液?

—5?
篇二:粗盐制备分析纯氯化钠实验报告
粗盐制备分析纯氯化钠
一、实验题目:粗盐制备分析纯氯化钠
二、实验目的:,蒸发、浓缩等基本操作;
;
,定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理:粗盐中,除含一些不溶性杂志,还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性
2+2+2-3+杂质,不溶性杂质可用过滤法出去,可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方
法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
—NaOH,Na2CO3法
(1)除SO4,加入BaCl2溶液
Ba+SO4=BaSO4
(2)除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3
(3)除CO32-,加入HCl溶液
CO3+2H=H2O+CO2
↑
四、实验仪器与药品
仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台(带铁圈)、小试管、胶头滴管。药品:粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、
五、实验装置
2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-
六、实验步骤

先用洗衣粉水刷洗,再用自来水冲洗,最后用蒸馏水冲洗。

调零,在左、右盘中各放等质量的称量纸,。

将粗盐转入烧杯,加入5ml蒸馏水,用玻璃棒搅拌,放在三脚架上加热溶解。

将滤纸折成圆锥状,置于漏斗中,用蒸馏水润湿,用玻璃棒将气泡赶出。
溶液
待滤液液沸腾,边加边搅拌。

继续加BaCl2溶液,直至溶液不再变浑浊。

—Na2CO3
待滤液液沸腾,边加边搅拌,用PH试纸检验,直到其值为4

,溶解,取一定量于两小试管中,一支加入NaOH、镁试剂,无天兰色沉淀;另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4,出现白色沉淀。取过滤好的溶液,同样操作,一支无天兰色沉淀,另一支无沉淀。
、结晶
加热蒸发滤液,不断搅拌至稠状,趁热抽干转入蒸发皿蒸干。

冷至室温,.

产率=()*100%=86%.
七、实验现象及原因
时,溶液变浑浊(Ba2++SO42-=BaSO4 );

—Na2CO3溶液时,溶液变浑浊;
,发出“噗噗”的响声。
八、实验误差分析
系统误差:加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。
操作误差:转移过程中的遗失。
九、实验心得
实验之前做好充分预习,大致推测在实验过程中可能出现的原因,分析各个步骤的内在(转载于: 网:氯化钠的提纯实验报告)原因,理清思路,做实验时就能顺理成章。在检验钡离子是否除尽时,本应取少量离心,但实验中只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。学会观察,才能发现问题,懂脑筋思考、进而去找解决问题的办法,才能在看似平常的现象中找到隐含的知