文档介绍：中学化学试题资源库——成键理论
A组
B组
A、B
.下列各结构式中,最有可能的N2O Lewis结构式为
A N=N=O B N≡N-O C N-N≡O D N=O=N
B
.下列各Lewis结构式中,能正确表示出NO3-离子的Lewis结构式是
A B C D
B
.S2O32-合理的共振结构式总数为
A 3 B 6 C 11 D 12
B
.BF3的合理的共振结构式总数有
A 2 B 3 C 4 D 6
B
.分子的共振结构中,最稳定的是
A H-O=C=N B H-O-C≡N
C H-O≡C-N D H=O-C=N
D
.假定CH3是平面结构,并且在外磁场中处于平衡,不成对电子处在什么原子轨道上?
A 2s B 2px C 2py D 2pz
A
.下列各组物质中,都含有两个π的是
A N2O,CO2,N3- B N2O,NO2,N3-
C N2O,CO2,NO2 D NO2,CO2,N3-
C
.N2O4中存在着
A 一个π B 两个π C 一个π D 两个π
(1)C6H2O2N10 (2)是(3)否(4)1 9 0
(5)分解能产生大量很稳定的气体N2
.2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林(Linus Pauling)教授诞辰100周年(1901~1994)。1994年这位世纪老人谢世,人们打开他的办公室,发现里面有一块黑板,画得满满的,其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式?它是生命前物质?它能合成吗?它有什么性质?不得而知。这是泡林留给世人的一个谜。也许这是永远无法解开的谜;也许你有朝一日能解开它。不管结果如何,让我们先对这个结构作一番考察:
(1)它的分子式是什么?
(2)它的所有原子是否处于同一个平面上?
(3)它是否带有电荷?
(4)该分子中sp杂化的N原子有个;sp2杂化个;sp3杂化
个。
(5)为什么人们猜它是炸药?
S原子采取sp3杂化不存在π键有同分异构体:船式;椅式
.硫有许多同素异形体,在低温下用浓盐酸分解硫代硫酸钠时,在甲苯中结晶,得环状分子S6。S6分子中S原子的杂化类型是什么?分子中是否存在π键?S6是否有同分异构体?画出S6分子的结构式。
(1)H2O或醚(2)O2-,O2
(3)BX3,BX4-(X为卤族元素) (4)N2,NH4+或季铵盐类
.写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式:
(1)氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键。
(2)氧原子形成一个三电子π键,氧原子形成两个π键。
(3)硼原子用sp3杂化轨道形成三个σ键;硼原子用sp3杂化轨道形成四个σ键。
(4)氮原子形成两个π键;氮原子形成四个σ键。
(1)
(2)NF3分子的极性比NH3分子的极性小。在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据。对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子,方向正好与N-F键产生的偶极矩相反,抵消了N-F键产生的偶极矩,所以N-F分子的极性较小;对于NH3来说,N-H键产生的偶极矩指向N原子,与N原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同,使N-H键的极性加强,所以NH3分子的极性大。
.(1)画出NH3和NF3分子的空间构型,并用σ+和σ-表示出键的极性。
(2)比较这两个分子极性大小并说明原因。
(1)CO: CO2:
H2CO: HCOOH:
(2)CO<CO2<H2CO<HCOOH(C=O)<HCOOH(C-OH)
.对于下列分子:CO、CO2、H2CO(甲醛)、HCOOH(甲酸)。
(1)画出各分子的立体结构,并标明各原子间的成键情况(σ,π,πnm,m为电子数,n为原子数)。
(2)估计分子中C=O键的键长变化规律。
丙酮>CO2>CO 理由:CO中C≡O键级为3;CO2中C=O键级为2;丙酮中碳基与甲基有超共轭效应(或σ-π共轭),使羰基π电子云离域范围扩大,C-O键级小于2。
(2)CH3Cl>CH2CHCl>l 理由:中有两个π(p-π共轭) 中有一个π(p-π共轭) CH3-Cl中有相对于p-π共轭弱得多的σ-p共轭。(3)+H2→……①ΔrH1Φ=- 即E(π)+E(H-H)-2E(C-H)=-1194(kJ/mol) 若苯分子结构为,则十3H2→……②预计ΔrH2Φ=-(kJ/mol) 但事实上,十3H2
→ΔrHΦ=-206(kJ/mol) 与ΔrH2Φ相差甚远。因此苯分子的结构并非含有3个小π键。
.(1)试比较CO2