文档介绍：该【【必修一】高中化学第一册1-2单元知识点 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【4】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【【必修一】高中化学第一册1-2单元知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..1-2单元知识点第一单元:离子键和共价键离子键是指由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互吸引形成的键。共价键是指由共享电子对形成的键。。金属离子通常失去1个或多个电子,形成正离子;非金属离子通常接受1个或多个电子,形成负离子。(1)离子键具有很高的熔点和沸点,因为它们之间的相互作用力很强。(2)离子键在溶液中通常会解离,形成导电的离子。(3)离子键通常是非极性的。:..会共享电子,以实现各自的外层电子壳的稳定。(1)共价键通常具有较低的熔点和沸点,因为它们之间的相互作用力较弱。(2)共价键中的电子通常不会离开原子,因此共价化合物通常不会在溶液中解离。(3)共价键可以是极性的或非极性的,取决于原子间共享电子的不平衡程度。第二单元:元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数(核电荷数)和元素的性质将元素进行分类和排列的表。它是化学中最重要的参考工具之一。。周期数表示原子的能级,族数则表示原子的外层电子数。:..元素的周期性规律(1)原子半径:在同一周期中,原子半径逐渐减小;在同一族中,原子半径逐渐增加。(2)电离能:在同一周期中,原子的电离能逐渐增加;在同一族中,原子的电离能逐渐减小。(3)电负性:在同一周期中,原子的电负性逐渐增加;在同一族中,原子的电负性逐渐减小。(4)金属性:金属元素通常位于周期表的左侧和中间;非金属元素通常位于周期表的右侧。(1)碱金属:位于周期表的第一族,具有低电离能和低电负性。它们非常活泼,与非金属反应时会失去1个电子,形成+1电荷的离子。(2)碱土金属:位于周期表的第二族,具有较高的电离能和电负性。它们比碱金属活泼度小,与非金属反应时会失去2个电子,形成+2电荷的离子。:..卤素:位于周期表的第七族,具有较高的电负性。它们非常活泼,与金属反应时会接受1个电子,形成-1电荷的离子。(4)稀有气体:位于周期表的第八族,具有非常高的电离能和电负性。它们非常稳定,通常不与其他元素反应。总结:离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的相互吸引形成的键,具有很高的熔点和沸点,通常是非极性的。共价键是由共享电子对形成的键,具有较低的熔点和沸点,可以是极性的或非极性的。元素周期表根据元素的性质和原子序数将元素进行分类和排列,具有周期性规律。具体来说,周期表中的周期数表示原子的能级,族数表示原子的外层电子数。周期表中的主要族包括碱金属、碱土金属、卤素和稀有气体。