文档介绍：该【二、缓冲溶液 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【二、缓冲溶液 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..二、缓冲溶液:..一、缓冲溶液一般水溶液,若受到酸,碱的作用,其PH值易发生明显变化,但是许多化学反应要求在一定的PH范围内才能进行,但是怎样才能维持PH不变呢?实践证明,弱酸与弱酸盐、弱碱与弱碱盐的混合液具有这种作用。1、定义缓冲溶液:是一种能对溶液的酸度(即溶液中的H+离子浓度,常用pH值表示)起稳定(缓冲)作用的溶液。2特点:如果向溶液中加入少量强酸或强碱,或者溶液中的化学反应产生了少量酸或碱,或者将溶液稍加稀释,缓冲溶液的都能使溶液的酸度基本上稳定不变。二、缓冲作用的原理:缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其盐或弱碱及其盐所组成,例如,HAc+NaAc,NH3+NHCl,NaHCO+NaCO等,并称之为缓冲4323对。现以HAc和NaAc组成的缓冲溶液为例来说明缓冲作用的原理:在HAc和NaAc的混合溶液中,HAc是弱电解质而NaAc是强电解质,后者可完全解离,因而溶液中[HAc]和[Ac?]都较:..高。由于同离子效应,抑制了HAc的解离,而使[H+]较小。并且存在着HAC的电离平衡其反应式如下:NaAc??Na++Ac?Hac=H++Ac?当在该溶液中加入少量强酸时,H+离子和Ac?离子结合成HAc分子,平衡向左移动,使溶液中[H+]不会显著地增大。如果加入少量强碱,H+离子便与OH?离子结合成HO,使H+离子浓度2降低,平衡向右移动,溶液中的HAc分子便解离出H+离子,以补偿H+的消耗,使[H+]保持稳定,因此pH值改变也不大。由于C(H+)=Ka(HAC)*C(HAC)/C(AC-)当适当稀释此溶液时,c(HAC)、c(AC-)以同等倍数下降,此时PH不变,这就是缓冲溶液具有缓冲作用的原因。三、缓冲溶液PH的计算:弱酸弱酸盐为例来说明其计算。在HAc+NaAc溶液中的平衡是:HA=H++A?起始浓度:C(弱酸)0C(弱酸盐)平衡浓度:C(弱酸)-[H+]:..[H+]C(弱酸盐)+[H+]K=C(H+)C(A?)/C(HA)=(H+)(c(弱a酸盐+[H+])/(c(弱酸)-[H+])因一般c>>K,加之同离子效应,使HAc解离aa出的[H+]更小,故c(弱酸)-[H+]≈c(弱酸),cs-[H+]≈c,于是上式可写成:sK=[H+]C(弱酸盐)/C(弱酸)a[H+]=KC(弱酸)/(弱酸盐)a两边取负对数,并令pH=?lg[H+],pK=?lgK,aa得:pH=pK-lgC(弱酸)/C(弱酸盐)或pH=apK+lgC(弱酸盐)/C(弱酸)a上述两式就是弱酸弱酸盐缓冲体系的[H+]和pH值的计算公式。对于碱性缓冲体系:[OH-]=KC(弱碱)/C(弱碱盐)bC(H+)=K/(OH-)=K/K*(弱碱盐)/C(弱WWb碱)pH=Pk-pK+lgC(弱碱)/C(弱碱盐)Wa四、缓冲溶液的选择:缓冲溶液缓冲能力的大小取决于缓冲组分的浓度及其比值(c/c或c/c),理论上已证明,asbs:..若缓冲组分的浓度较大,且缓冲组分的比值为1:1时,缓冲能力最大,从计算公式可见,这时:pOH=pKbpH=pKa对任何缓冲体系,都有一个有效缓冲范围,该范围是:弱酸及其弱酸盐体系:pH≈pKa±1弱碱及其弱碱盐体系:pOH≈pK±1b选择缓冲溶液体系时,要遵循的原则是:(1)缓冲溶液不能欲控制pH值的溶液发生化学反应,(2)所需控制的pH值应在缓冲溶液的缓冲范围内。如果缓冲溶液是由弱酸及其弱酸盐组成的,则pK值应尽量与所需控制的pH值一致,a即pH≈pK;如果由弱碱及其弱碱盐的,则pOHa≈pK。b(3)缓冲组分的浓度应较大,且c/c或c/casbs的比值最好等于或接近于1。由缓冲溶液pH值的计算可见,当把缓冲溶液稍加稀释时,由于c/c或c/c的比值不变,所asbs:..以溶液的pH值亦基本不变。但如果稀释倍数太大,上述结论就不正确了,因为这时不能忽略水自身解离的影响。缓冲溶液在各方面都有重要的用途,例如,金属电镀中需用缓冲溶液来控制pH值,人体血液中含有HCO-NaHCO等缓冲对以维持其pH233值恒定(pH=±)。复****题:,?