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,故不选D项。综上所述,本题正确答案为C。【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查,题目有利于培养学生的良好的科学素养,侧重于考查学生的分析、实验能力的考查,注意把握提给信息以及物质的性质,为解答该题的关键。4、C【解析】,轴烯分子中C原子数与H原子数相同,所以轴烯的通式可表示为CH,选项A正mm确;B、轴烯均含有碳碳双键,可以使溴的四***化碳溶液褪色,选项B正确;,由题中数据可知,碳碳双键数目是碳原子数目的一半,故与足量H完全反应,,选项C错误;:CH,含有2个碳碳三键的碳架结构分别为:C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、66C-C≡C-C≡C-C,故总共4种,选项D正确;答案选C。【点睛】本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等。易错点为选项C,:..轴烯的通式可表示为CH,由题中数据可知,碳碳双键数目是碳原子数目的一半。mm5、B【解析】ICl中I为+3价,Cl为-1价,与水发生水解反应(为非氧化还原反应,各元素化合价价态不变),生成HIO和HCl,32答案选B。6、C【解析】A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外,还必须除去Ca2+、Mg2+、SO2?等杂质,故A正确;,工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂,并对沉淀进行洗涤,故B正确;,因此第②步的反应是将MgCl?6HO晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl,故C错222误;③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO作还原剂,SO与Br反应生成HBr和HSO,故D正确;22224答案为C。【点睛】工业上沉淀镁离子只能用石灰乳,不能用氢氧化钠,要注意与实际应用相联系,工业要考虑成本问题。7、D【解析】根据在短周期中,X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期,设Z元素原子的最外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3;有a+a+1+a+2+a+3=22,得a=4,Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH、HO、HCl,由于NH、HO分子间存在氢键,沸点会升高,因此3232沸点最高的是HO,最低的是HCl,A项错误;、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强,如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸,其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO的弱,B项错误;、W和H三种元素形成的化合物为NHCl等,NHCl为离子化合物,其中既存在离子键又存在共价键,C项错44误;,氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种新型无机非金属材料,D项正确;本题答案选D。8、D【解析】:..,为无机非金属材料,故A正确;,为铜、锡合金,为金属材料,故B正确;,为有机高分子材料,故C正确;,为无机物,不是复合材料,故D错误;故选D。9、B【解析】,根据图象可知,b点导电能力最强,d点最弱,A错误;,=3,则c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L,c(HR)≈,HR的电离平衡常数Ka==10-5,则R-的水解平衡常数数Kh==10-9,B正确;、d两点导电能力相等,但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离,a点c(H+)=10-4mol/L,d点c(OH-)=10-6mol/L,所以对水的电离程度的影响不同,C错误;,反应后溶质为等浓度的NHR和NH?HO,根据物料守恒可得:4322c(HR)+2c(R-)=c(NH?HO)+c(NH+),因溶液呈碱性,NH?HO的电离程度大于NH+的水解程度,则324324c(NH+)>c(NH?HO),则c(HR)+c(R-)>c(NH?HO),D错误;43232故合理选项是B。10、C【解析】***型酸雨,降低NO排放可以减少酸雨的形成,A正确;(NO),N元素价态升高被氧化,B正确;(NO)转移的电子数为10N,C错误;(NO)储存NO,Ba(NO)转化为BaO、N和HO,还原NO,D正确;32x3222x故选C。11、D【解析】,时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙,使石头上出现了小孔,有新物质生成,属于化学变化,A错误;,高锰酸钾能氧化乙烯,所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂,与氧化还原反应有关,B错误;,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,发生了化学反应,C错误;,没有新物质生成,属于物理变化,D正确;:..故合理选项是D。12、B【解析】A、乙醇中羟基与乙基相连,苯酚中羟基与苯环相连,乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是烃基对羟基的影响,错误;B、卤代烃难溶于水,低级醇、低级醛和水分子间形成氢键,易溶于水,未涉及原子或原子团相互影响,正确;C、甲醇没有酸性,甲酸中羰基对羟基影响,使羟基氢活泼,发生电离,具有酸性,错误;D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代,易与浓溴水反应生成白色沉淀,错误。13、C【解析】b是生活中常见的液态化合物,b是水;d是淡黄色粉末,能与水反应,d是NaO,NaO与水反应生成氢氧化钠和2222氧气,m是氧气、e是NaOH;CO与NaO反应生成碳酸钠和氧气,c是CO、f是NaCO;W、X、Y、Z原子序222223数依次递增,则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。【详解】,所以化合物a中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故A错误;、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误;,属于离子化合物,阴阳离子个数比为1:2,故C正确;,HO是同主族元素同类型化合物中沸点最高的,故D错误。2答案选C。14、D【解析】-lgc(SeO2-)=,-lgc(Ag+)=5,则K(AgSeO)=c2(Ag+)×c(SeO2-)=10-15,数量级为10-15,故A错误;(Ag+)偏大,应生成沉淀,B错误;,-lgc(Ag+)=2,则所用AgNO溶液的浓度为10-2mol/L,C错误;3?2????cSeOKAgSeO10?153?sp23?(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO2-(aq)平衡常数为K=??=>105,反233c2Br?K2?AgBr???210?,D正确;故合理选项是D。15、B【解析】;,可生成不同的氨基酸晶体,过滤可达到分离的目的;:..、葡萄糖都可以发生银镜反应;-,在酸性条件下加入AgNO溶液,根据产生淡黄色沉淀检验。3【详解】,而已烷是液态有机物质,能够溶解已烯与溴水反应产生的有机物,因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯,A错误;,控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体,过滤可达到分离目的,B正确;,属于还原性糖,其水解产生的葡萄糖液含有醛基,具有还原性,因此不能用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应,C错误;、NaBr及HO,由于该溶液可能含有过量的NaOH而2显碱性,所以向反应后的溶液中加入溴水,溴水褪色,可能是由于NaOH与溴水发生反应:2NaOH+Br=NaBr+NaBrO+HO所致,因此不能用于检验消去产物,D错误;22故合理选项是B。【点睛】本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题正确解答的关键。16、D【解析】,增大压强,平衡向逆反应方向移动,SiCl的转化率减小,A错误;,达平衡时,吸收热量小于QkJ,B错误;?,v(H)=v(HCl)=???1min?1,C错误;,,生成的HCl的物质的量为?4?,QkJmol?1100mL1mol·L-,二者物质的量相等,恰好反应,D正确;故答案为:D。二、非选择题(本题包括5小题)17、CHNO羧基、+nHO7722:..取代反应保护氨基+HO+CHCOOH23【解析】(1)由甲的结构简式,则甲的分子式为CHNO,所以甲的最简式为CHNO;由丙的结构简式772772,所以丙中含有官能团的名称为羧基、氨基;答案:CHNO;羧基、氨基。772(2):5,故a正确;,故b错误;,含有***原子又能与氢氧化钠溶液反应,故c正确;,故d错误,故选ac,(3).甲为,在一定条件下能单独聚合成高分子化合物,该反应的化学方程为。(4)①由可知步骤Ⅰ的反应类型是取代反应;答案:取代反应。②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案:保护氨基;③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。答案:。18、O1:2sp3①②HSO、HSOHNO<d24233【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,a为H,基态b原子的核外电子占据3个能级,且最高能级轨道为半充满状态即2p3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍,则c为O,d的原子序数是c的两倍,d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子,则为3d6,即e为Fe。A:H,b:N,c:O,d:S,e:Fe。:..【详解】⑴电负性从左到右依次递增,从上到下依次递减,b、c、d电负性最大的是O,故答案为:O。⑵b单质分子为氮气,氮气中σ键与π键的个数比为1:2,故答案为:1:2。⑶a与c可形成两种二元化合物分子,分别为水和过氧化氢,过氧化氢不稳定,过氧化氢的结构式为H—O—O—H,每个氧原子有2个σ键,还有2对孤对电子,因此O原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中,水中有共价键,过氧化氢中有极性共价键,非极性共价键,分子之间有范德华力和分子间氢键,但范德华力和分子间氢键不是化学键,因此存在的化学键有①②,故答案为:sp3;①②。⑷这些元素形成的含氧酸中,有***、亚***、硫酸、亚硫酸,***分子N有3个σ键,孤对电子为0,因此价层电子对数为3,***根价层电子对数为3+0=3,为正三角形;亚***分子N有2个σ键,孤对电子为1,因此价层电子对数为3,亚***根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构;硫酸分子S有4个σ键,孤对电子为0,因此价层电子对数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构;亚硫酸分子S有3个σ键,孤对电子为1,因此价层电子对数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构,因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是HSO、24HSO,酸根呈正三角形结构的酸是HNO;酸分子中心原子带正电荷,吸引氧原子上的电子,使得氧与氢结合形成233的电子对易断裂,因此酸分子稳定性<酸根离子稳定性,故答案为:HSO、HSO;