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答案解析】由题意,烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法,蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。A项,甲苯和水互不相溶,可用分液的方法分离,故A错误;B项,***钾和***化钠的溶解度不同,***钾溶解度受温度影响变化大,***化钠溶解度受温度影响变化不大,可用降温结晶和重结晶的方法分离,故B错误;C项,泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离食盐水和泥沙,故C错误;D项,苯和溴苯互相溶解,且沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故D正确。10、B【答案解析】分析:;,甲苯能被酸性KMnO溶液氧化为苯甲酸;;。详解:***、浓硫酸发生取代反应,甲苯生成三硝基甲苯说明了***对苯环的影响,A错误;-CH取代,苯、甲烷不能被酸性KMnO溶液氧化使其褪色,甲苯能被酸4654性KMnO溶液氧化为苯甲酸,苯环未变化,侧链***被氧化为羧基,说明苯环影响***的性质,B正确;,所以不能说明苯环对侧链有影响,C错误;、甲苯都能与H发生加成反应,是苯环体现的性质,不能说明苯环对侧链性质产生影响,D错误。答案选B。2点睛:本题以苯及其同系物的性质考查为载体,旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响,通过实验性质判断,考查学生的分析归纳能力,题目难度不大。11、B【答案解析】;,纯碱是碳酸钠,属于盐;,含两种以上物质组成的是混合物;。【题目详解】A、CaCO是碳酸的正盐、Ca(HCO)是碳酸的酸式盐、Cu(OH)CO是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐,A正确;332223:..B、盐酸是***化氢的水溶液,溶液显酸性,属于混合物,纯碱属于盐类不属于碱,B错误;C、蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO,二者都属于化合物,铁矿石属于混合物,C正确;2D、根据反应Ba(OH)+NaCO=BaCO↓+2NaOH可知,通过化学反应,可由Ba(OH)一步转化生成NaOH,D正22332确。答案选B。12、A【答案解析】A、尿不湿的主要成分是聚丙烯酸钠,A正确;B、酚醛树脂手柄的主要成分是,B错误;C、有机玻璃相框的主要成分是聚***丙烯酸甲酯,C错误;D、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,D错误,答案选A。13、D【答案解析】,而NaHCO受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊,可以鉴别,故A不233选;,而NaHCO则不与CaCl溶液反应,无沉淀产生,也可以鉴别,故B232332不选;,无气体产生,当盐酸加入较多时,可产生气体,而向NaHCO3中加入同浓度盐酸,则迅速产生气体,可以通过产生气体的快慢加以鉴别,故C不选;,现象相同,无法鉴别,故D选。233故选D。14、A【答案解析】,能在氧气中燃烧,A项错误;,石墨中含有自由电子,所以石墨也可以导电,B项正确;,是C原子形成的单质,所以石墨烯与金刚石是同素异形体,C项正确;,石墨烯属于二维晶体,二者都具有较高的熔点,D项正确;答案选A。15、B【答案解析】,可拆分,则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠,正确的离子方程式为::..SO2-+2H+═SO↑+S↓+HO,故A错误;,反应方程式为4Fe(OH)2322+O+2HO═4Fe(OH),故B正确;,则向Ca(ClO)溶液中通入22232过量CO制取次***酸,离子方程式:ClO-+HO+CO=HClO+HCO-,故C错误;,则***气用于自来2223水消毒发生反应的离子方程式为Cl+HOH++Cl-+HClO,故D错误;故答案为B。2216、C【答案解析】X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质,则X是N或O。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,Z是Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子,W是Al或Cl。则A、X元素的氢化物的水溶液显碱性(NH)或中性(HO),A不正确;32B、若W是***元素,则***离子半径大于镁离子半径;B不正确;C、镁既能和氮气反应生成氮化镁,也能和氧气反应生成氧化镁,C正确;D、若Y是碳元素,则CO形成的是分子晶体,熔沸点低,D不正确;2答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、Cu、S、NCu(NH)SOCuSO+4NH↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I344432【答案解析】X在180℃加热分解,(折算成标准状况)纯净气体B,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明B为NH,÷=;将A溶于水后得蓝色溶液,则A中含有Cu2+,再加入足量33的BaCl溶液,,,故A为CuSO,÷233g/mol=,得到蓝绿色溶液D,,白色沉淀为CuI,÷191g/mol=,所以n(Cu2+):n(NH):n(SO2-)=::=1:344:1,所以X的化学式为Cu(NH)SO,据此答题。344【题目详解】(1)由分析可知,X中含有的5种元素分别是H、O、Cu、N、S,故答案为Cu、S、N。(2)由分析可知,X的化学式为Cu(NH)SO,X受热分解生成CuSO和NH,反应的化学方程式为:34443Cu(NH)SOCuSO+4NH↑,故答案为Cu(NH)SOCuSO+4NH↑。3444334443(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应生成CuI,反应的离子方程式为:2Cu2++4I-=2CuI↓+I,故答案为2Cu2++4I-=2CuI↓+I。2218、1s22s22p63s23p63d54s1N>O(SCN-等)4××1023氨分子与水分子间易形成氢键2【答案解析】:..原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为C元素;Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子,Y的核外电子排布式为1s22s22p3,则Y为N元素;Z是地壳中含量最多的元素,则Z为O元素;W的原子序数为24,则W为Cr元素,据此分析解答。【题目详解】根据上述分析,X为C元素,Y为N元素,Z为O元素,W为Cr元素。(1)W核外电子数为24,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1;同一周期,随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,氮元素原子2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:N>O>C,故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;N>O>C;(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体,与CNO-互为等电子体的有CO、SCN-等,故答案为:CO(或22SCN-等);(3)HNO的结构式为,1molHNO分子中含有4molσ键,数目为4××1023,故答案为:4××1023;33(4)氨分子与水分子间易形成氢键,导致NH极易溶于水,故答案为:氨分子与水分子间易形成氢键。3【答案点睛】本题的易错点为(1)和(3),(1)中要注意能级交错现象,(3)中要注意***的结构。19、吸收空气中的还原性气体,防止其干扰pH的测定偏低5PH+8Mn0-+24H+=5HPO+8Mn2++>,所以不合格【答案解析】(1)KMnO溶液有强氧化性,PH有强还原性;43(2)氧气会氧化一部分PH,滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少,则测得的磷化物的残留量偏低;3(3)由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式;(4)先计算NaSO标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量,再由高锰酸钾总的物质的量减去NaSO标准溶液消耗的高锰2323酸钾的物质的量求出吸收PH消耗的高锰酸钾的物质的量,进而求出粮食中磷物(以PH计)的残留量。33【题目详解】(1)KMnO溶液有强氧化性,PH有强还原性,装置A中的KMnO溶液的作用是吸收空气中的还原性气体,防止其434干扰PH3的测定;(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O,若去掉该装置,氧气会氧化一部分PH,导致剩下的23KMnO多,滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少,则测得的磷化物的残留量偏低;4(3)装置E中PH氧化成磷酸,MnO-被还原为Mn2+,由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知,该反应的离子方34程式为:5PH+8MnO-+24H+=5HPO+8Mn2++12HO;34342:..(4)滴定的反应原理是5SO2-+2MnO-+16H+=5SO2-+2Mn2++8HO,NaSO标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量3442232250mL=??l0?5mol/L??=?10?6mol。=?×lO-4mol?L-1-?10?6mol=?10?6mol,PH的物质的量=?10?6mol?=?10?6mol。?10?6mol?34g/mol?103中磷物(以PH计)的残留量==?kg-1,?kg-1>?kg-1,。20、石蕊试液变红有淡黄色沉淀产生氧化溴水褪色还原吸收多余的SOSO+2NaOH=NaSO+HO22232【答案解析】分析:实验室制SO并验证SO某些性质,①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,②中二氧化硫与水22反应生成亚硫酸,遇石蕊变红;③中品红溶液褪色;④中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S;⑤中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应;⑥为尾气处理装置,据此分析解答。详解:(1)②中为紫色石蕊试液,二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸,SO2+H2O?H2SO3,亚硫酸为弱酸,可以使紫色石蕊试液变红,故答案为:紫色石蕊溶液变红;(2)④中SO中+4价S具有氧化性,硫化氢中-2价S具有还原性,二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫,本身被还原成单2质硫,反应方程式为SO+2HS=3S↓+2H0,所以④中现象是有淡黄色沉淀生成,故答案为:有淡黄色沉淀生成;氧化;222(3)⑤中溴水具有氧化性,SO中+4价S具有还原性,两者发生氧化还原反应,溶液褪色,该反应中二氧化硫为还原剂,2具有还原性,故答案为:溴水褪色;还原;(4)二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式为:2NaOH+SO=NaSO+HO,故答案为:吸收多余的SO,防止22322污染空气;2NaOH+SO=NaSO+HO。223221、化学电化学①>③>②2HO+O+4e-=4OH-Zn-2e-=Zn2+①②22【答案解析】试题分析:(1)金属腐蚀主要分为电化学腐蚀和化学腐蚀两种;(2)①构成原电池,铁是负极;②构成原电池,铁是正极;③是化学腐蚀;(3)①构成原电池,铁是负极碳是正极,正极是氧气得电子生成氢氧根离子,②构成原电池,铁是正极、锌是负极,负极锌失电子生成锌离子;(4)根据金属防护方法分析。解析:(1)金属腐蚀主要分为电化学腐蚀和化学腐蚀两种;(2)①构成原电池,铁是负极;②构成原电池,铁是正极;③是化学腐蚀;所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①>③>②;(3)①构成原电池,铁是负极碳是正极,正极是氧气得电子生成氢氧根离子,正极反应式为2HO+O+4e-=4OH-;②构成原电池,铁是正极、锌是负极,负22极锌失电子生成锌离子,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;(4)①健身器材刷油漆,隔绝空气,金属被腐蚀的速率减慢,故①正确;②自行车钢圈镀铬,隔绝空气,金属被腐蚀的速率减慢,故②正确;③将钢管用导线与铜条连接,:..构成原电池,铁是负极,腐