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、PH;33(3)As的两种含氧酸的化学式为HAsO、HAsO。依据酸性强弱的判断依照,同种元素的3334化合价越高,其含氧酸的酸性越强,所以H3AsO4的酸性强;(4)由图可知,该晶胞中Q原子的个数是8×1/8+1=2,设晶胞的棱长为xcm,原子半径为rcm,则4r=3x,依据已知得a=2M/NAx3,可计算出x,所以r=考点:观察元素推测,物质结构与性质,、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2,依据右图所示的装置进行试验。硫酸,B管中是NaOH溶液,回答以下问题。A管中是Fe和稀(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,一段时间后在B管中观察到的现象是:①液面上涨,②。此时B中发生现象②的化学反应方程式是:。(2)同学乙:先打开止水夹a,使A管中物质反应一段时间后,再夹紧止水夹a。同学乙在开始阶段进行的操作,主要的实验目的是:。(3)你以为(填甲或乙)同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。【答案】(1)有白色积淀生成,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3(2分)(2)排尽试管中的空气,防范Fe(OH)2被氧化(2分)(3)乙(2分)【分析】试题分析:(1)先夹紧止水夹a,使A管开始反应,产生的氢气将反应液(FeCl)压入试管2B,FeCl2与NaOH溶液反应获取Fe(OH)2白色积淀,但系统中氧气的存在会将其氧化,生成灰白色积淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2HO=Fe(OH)3。(2)打开a,使A管中反应一段时间,产生的氢气密度小,会进入试管B中,将系统中的氧气排出,再夹紧止水夹a,产生的氢气将反应液(FeCl)压入试管B,FeCl与NaOH溶液22反应获取Fe(OH)2白色积淀,而且可稳固存在。3)因为Fe(OH)2易被空气中的氧气气氧化,所以制备它要点是间隔氧气,防范氢氧化亚铁被氧化,所以乙同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。考点:、AlCl3的混杂溶液与过分氨水反应制备MgAl2O4,主要流程以下:1)写出积淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_______________;2)若过滤时发现滤液中有少许浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原由:______________、_______________;3)判断流程中积淀能否洗净的操作方法是_______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是_____________;4)无水AlCl3(183℃升华)遇湿润空气即产生大批白雾,;F中试剂的作用是__________;用一件仪器装填合适试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为____________。【答案】(1)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(2)玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,以致滤纸破坏漏斗中液面高于滤纸边沿(其余合理答案均可)(3)取最后一次清洗液与试管中,滴加几滴AgNO3溶液,溶液不变浑浊,则表示积淀清洗干净;坩埚(4)除去HCl;汲取水蒸气;碱石灰【分析】试题分析:(1)积淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;(2)玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,以致滤纸破坏漏斗中液面高于滤纸边沿等都可以以致滤液中有少许浑浊;(3)积淀中应该附着***离子和铵根离子,若判断是否洗净,可以取少许最后一次清洗液,加入AgNO3溶液(或***酸化的AgNO3溶液)溶液进行判断,若生成白色积淀,则说明没有清洗干净;若没有积淀生成,则说明已经清洗干净,高温焙烧固体应在坩埚中进行;(4)B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体;因为***化铝易发生水解,故应该防范空气中的水蒸气进入E装置,而G是汲取反应节余的***气,所以可以加入碱石灰来取代F和G的作用。【考点定位】观察物质的制备实验设计【名师点晴】实验的研究与议论是高考高频考点,本题要点是实验流程及实验装置的连接与-结合反应物和生成物的性质,必定要在无氧和干燥的环境中进行,同时要注意***气的尾气对环境的污染,据此分析可作答。20.(14分)过氧化钠(Na2O2)是中学常有物质,常有的过氧化物还包含过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理同样,但也有人提出SO2拥有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不同样。据此设计以下实验操作进行判断。实验一:向必定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验研究,以证明过氧化物与SO2反应的特色。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;假设2:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完整被氧化;假设3:,证明。实验研究:实验二:经过丈量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置以下:2)试剂A可以采纳____________________,试剂B的作用是________________________。3)实验测得装置C中过氧化钠质量增添了m1g,装置D质量增添了m2g,装置E中采集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关丈量数据判断SO2未被氧化、完整被氧化的V-m1关系式。未被氧化:____________________,完整被氧化:_______________________。(4)若SO2完整被氧化,写出反应的化学方程式:__________________________。【答案】(1)NaSO和NaSO的混杂物(2分)SO2被部分氧化(2分)2324(2)浓H2SO4(2分)汲取未反应的SO2(2分)(3)V=7m/30(2分)V=0(2分)14)SO2+Na2O2=Na2SO4(2分)【分析】试题分析:(1)依据假设1和2可判断,假设3应该是:固体为Na2SO3和Na2SO4的混杂物;证明SO2部分被氧化;(2)过氧化钠和水反应,装置A中试剂能汲取水蒸气,所以试剂为浓硫酸,干燥气体除去水蒸气;装置B为测定生成氧气的体积,需要把节余的二氧化硫除去,所以试剂B装置作用是汲取未反应的SO2。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增添了m1g,装置D质量增添了m2g,装置E中采集到的气体为VL(已换算成标准状况下)。若SO2未被氧化,则发生反应:2Na2O2+2SO=2Na2SO3+O2。依照化学方程式和反应增重计算E中采集的氧气,即2Na2O2+2SO=2Na2SO3+