文档介绍：该【高考理综化学部分试题详细解析(全国II) 】是由【春天春雨】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考理综化学部分试题详细解析(全国II) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)2007高考试题分析--全国II理综(化学部分)刚传完好国I,又上传全国II,愿意与大家多交流!(邮箱:QQ:602046441)6.(2007·全国Ⅱ理综)已知:C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。该反响达到平衡后,以下条件有利于反响向正方向进行的是():A分析:C和CO2反响生成CO,气体体积增大;△H>0,反响吸热。所以减小压强、高升温度有利于反响向正方向进行。点拨:观察对勒夏特列原理的理解。在已达平衡的可逆反响中,若增大某物质浓度而其他条件不变,则平衡向减少这种物质浓度的方向搬动;若增大平衡系统的压强,而其他条件不变(温度不变),则平衡向减小压强的方向(气体整体积减小的方向)搬动;若高升平衡系统的温度,而其他条件不变,则平衡向吸收热量的方向搬动。7.(2007·全国Ⅱ理综)():C分析:NaHCO3溶液中,HCO3–的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,pH>7,不能够选A、B。pH=–––时,c(OH),,靠HCO3水解不能能产生这么多OH,也不能选D。点拨:观察盐溶液的酸碱性,要认识常有盐溶液的酸碱性。酸式盐溶液有的显酸性,如NaHSO3溶液,有的显碱性,如NaHCO3溶液。这是同学们应该熟记的化学知识。8.(2007·全国Ⅱ理综)能正确表示以下反响的离子方程式是()–+══CH3COOH+H2OCH3COO+––Ca2++2HCO3+2OH══CaCO3↓+2H2O+CO32––+H2O══C6H5OH+CO2–5O+***与过分的铁屑反响3Fe+8H++2NO3–══3Fe3++2NO?+:B分析:醋酸钠的水解反响为:––CH3COO+H2OCH3COOH+OH,A错。苯酚钠溶液与二氧化碳反––错。稀***与过分的铁屑反响为:3Fe+8H+–应为:C6H5O+CO2+H2O══C6H5OH+HCO3,C+2NO3══3Fe2++2NO?+4H2O,D错。点拨:CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O,即CH3COO–+H+══CH3COOH,不是水解反响,是醋酸钠与强酸的反响。苯酚钠溶液与二氧化碳反响不能能生成碳酸盐,只能生成碳酸氢盐,因为:2–––C6H5OH+CO3══C6H5O+HCO3。稀***与铁反响,当铁过分时,不能能生成铁盐,只能生成亚铁盐,因为:2Fe3++Fe══3Fe2+。其他,C、D的共同错误是电荷不守恒。9.(2007·全国Ⅱ理)已知:①1molH2分子中化学断裂需要吸取436kJ的能量②1molCl2分子中化学断裂需要吸取243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子放431kJ的能量以下表达正确的选项是()(g)+Cl2(g)══2HCl(g),反的△H=183kJ/,反的△H=-183kJ/,反的△H=-183kJ/:C分析:反可表示:H—H+Cl—Cl———→2H—Cl,可知断裂了1molH—H和1molCl—Cl,同生成了2molH—Cl。依照反与能的关系:H=?ε(反物)-?ε(生成物)=(436kJ/mol+243kJ/mol)-2×431kJ/mol=-183kJ/mol。点:写化学方程式不要明反物和生成物的状,要出反,正确的化学方程式是:H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g);△H=-183kJ/mol,表示1molH2分子与1molCl2分子反生成2mol化分子放出183kJ的量。10.(2007·全国Ⅱ理)在盛有稀H2SO4的杯中放入接的片和片,以下表达正确的选项是()2-:D分析:本吻合原池的形成条件,原池工作,子由极()外路()流向正极()。极片:Zn-2e-══Zn2+;正极片:2H++2e-══H2↑,反:Zn+2H+══Zn2++H2↑,原池中没有生O2。没有参加反的SO24-离子度不会逐增大。点:原池工作,子由极流向正极(流由正极流向极)。不参加极反的离子不能够定向移,种离子在溶液的各个地域度基本不。11.(2007·全国Ⅱ理)在氧化原反中,水作氧化的是()++H2O══2HNO3+NOCO2++2H2O══4NaOH+O2?+2H2O══4HF+:A分析:A中H2O→H2,元素化合价降低,所以H2O是氧化。B中生氮元素自己氧化原反,H2O既不是氧化,也不是原。同B似,C中Na2O2既是氧化,又是原,H2O没有化合价的化。F2将H2O中的氧原子氧化成O2,H2O作原。12.(2007·全国Ⅱ理)仔分析以下表格中的排列律,判断排列在第15位的的分子式是()123456789??C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10??:B分析:同碳原子数的的排列序是“炔→→”,且碳原子数依次增。接下来,10、11、12位的将是含5个碳原子的“炔→→”,13、14、15位的将是含6个碳原子的“炔→→”。高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)13.(2007·全国Ⅱ理综)在必然条件下,,,则生成物的成分是():C分析:钠与氧气反响的生成物能够是Na2O、Na2O2或二者的混杂物。=,由关系式:Na2O~2NaOH~2HCl,Na2O2~2NaOH~2HCl,,则钠的氧化物的平均摩尔质量―m(总)–1–1)、Na2O2M===75gmol·,介于Na2O(62gmol·n(总)(78g·mol–1)之间,所以钠的氧化物为Na2O和Na2O2的混杂物。点拨:Na2O和Na2O2溶于水都生成NaOH,发生反响的化学方程式:Na2O+H2O══2NaOH,2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑。26.(2007·全国Ⅱ理综)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答:(1)A元素是①、B元素是②、C元素是③(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是④。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是⑤。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是⑥,电子式是⑦。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是⑧。(6)H分子中含有8个原子,其分子式是⑨。:(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S..H:S:H..(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6分析:(1)aA+含有18个电子,则其质子数a=18+1=19,A为K元素;bB-含有18个电子,则其质子数b=18-1=17,B为Cl元素;同理知C为S元素。(2)由两种元素组成的双原子18电子分子只有HCl。(3)氧化能力最强的分子是F2。(4)由两种元素组成的三原子18电子分子只有H2S。(5)H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子分子。含有8个原子的18电子分子是C2H6。点拨:10电子、18电子微粒多由前20号常有元素组成,这些微粒能够很好地反响原子核外电子排布规律,在多年高考命题中很受重视,现归纳以下:单核双核三核四核四核以上3、O2、F、Na+、3、H34、NH4+10电子微粒NHF、OH2、NH2NH+CHMg2+、Al3+、NeHOO18K+、Ca2+、P3、S2、HCl、FSPH3、H22SiH4、PH4+、CH3F、电子微粒22Cl、ArHO、H6、N2432CHOHCH27.(2007·全国Ⅱ理综)现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:阳离子Ag+Ba2+Al3+阴离子OH--2-ClSO4为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:,也不溶于酸;高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II),与上述某阳离子反响可生成B,,与上述某阳离子反响可生成D,,与上述某阴离子反响可生成B;,再加过分E溶液,积淀量减少,但不用逝。请依照上述实验结果,填空:(1)写出化合物的化学式:A①,C②,D③,E④。(2)A溶液与过分E溶液反响后,最后获取的积淀的化学式是⑤。:Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO4分析:阴、阳离子组成的常有的积淀物有:AgCl、Al(OH)3、BaSO4,其中AgCl、BaSO4不溶于酸。实验e可本题的打破口:“再加过分E溶液,积淀量减少”,说明E溶液能溶解某一种积淀,则在这里E只能是一种强碱,被溶解的积淀也只能是Al(OH)3,组成E的阴离子是OH-,则阴离子只能是Ba2+,(因为OH-与Ag+、Al3+都反响),即E为Ba(OH)2;组成A的阳离子是Al3+,组成A的阴离子只有是SO42-时,才吻合“积淀量减少,但不用逝”,即A为Al2(SO4)3。接下来,由实验b、d知B为BaSO4,则D为另一种不溶于酸的AgCl。再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。议论:往届高考观察离子组成化合物内容时多采用离子能否大量共存的题型,难度不大,今年变成主观大题的形式就增加了难度。解题重点是找到打破口,尔后顺藤摸瓜,依次推出相关物质。高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)28.(2007·全国Ⅱ理综)在室平易大气压强下,用图示的装置进行实验,测得完好反响产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下,测定某电石试样中题:ag含CaC290%的样品与水CaC2的质量分数,请回答以下问高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)(1)CaC2与水反响的化学方程式是①。(2)若反响刚结束时,观察到的实验现象以下列图,这时不能够马上取出导气管,原由是②。(3)本实验中测量气体体积时应注意到的事项有③。(4)若是电石试样质量为cg。测得气体体积为dL,则电石试样中CaC2的质量分数计算式W(CaC2)=④。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。:(1)CaC2+2H2O══Ca(OH)2+C2H2↑2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强还不等于大气压强。3)待装置内气体的温度恢复到室温后,调治量筒使其内外液面持平。a×d4)b×c×90%高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)分析:CaC2与水的反响是放热反响,使装置内气体的温度高于外界温度,恢复到室温从前,气体处于膨胀状态,装置内气体压富强于大气压强,这样会造成测量气体体积比实质小,还有一个因素也能够造成测量气体体积比实质小,就是以下列图的量筒内液面高于水槽内液面,针对这两个问题,解决的方法是恢复到室温后,再调治量筒使其内外液面持平。求CaC2的质量分数可采用比率法,纯CaC2的质量与其产生气体体积成正比:ag×90%=cg×W(CaC2),所以W(CaC2)=a×d×90%。bLdLb×c29.(2007·全国Ⅱ理综)某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生以下反响生成化合物Z(C11H14O2):浓硫酸△X+Y═══Z+H2O(1)X是以下化合物之一,已知X不能够与FeCl3溶液发生显色反响,则X是①(填标号字母)。高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)(2)Y(3)Y的分子式是②,可能结构简式是:有多种同分异构体,其中一种同分异构体③和④。E发生银镜反响后,其产物经酸化可获取F(C4H8O3)。高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)F可发生以下反响:F+H2O该反响的种类是⑤,E的结构简式是⑥。(4)若Y与E拥有相同的碳链,则Z的结构简式为:⑦。:(1)D(2)C482322COOH33HOCHCHCHCHCH(CH)COOH(3)酯化反响(或消去反响)CH2OHCH2CH2CHOO??4)—CH2—O—C—CH2CH2CH3分析:(1)吻合X分子式C7H8O的有选项B和D,B中—OH直接连在苯环上,属于酚,能与FeCl3溶液发生显色反响,所以选D。(2)已知X+Y——→Z+H2O,代入X、Z的分子式:C7H8O+Y——→C11H14O2+H2O,由原子守恒得Y的分子式为482,吻合这一分子式的有机物能够是羧酸、酯或羟醛化合物,考虑到可与Y发生脱水反CHOCH3应的X属于醇,所以Y应是羧酸C3H—,—有两种结构:丙基CH3CH2CH2—和异丙基CH3—?7CHCOOHC3H7—,所以Y可能结构简式是CH322和33)COOH。CHCHCOOHCHCH(CH(3)能发生银镜反响的Y同分异构体E可能为甲酸丙酯、甲酸异丙酯、CH2OHCH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO等多种有机物。此处能够经过F来确定E,已知F能够脱水生成无支链的五元环酯,则F为CH22CH2COOH,则能被氧化成F的E的结构简式应为OHCHCH2OHCH2CH2CHO。高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)(4)若Y与E拥有相同的碳链(无支链),则Y为CH3CH2CH2COOH,与X反响生成Z和H2O:浓硫酸O??—CH2OH+CH3CH2CH2COOH==—CH2—O—C—CH2CH2CH3+H2O△议论:本题以酯化反响为主线,全面观察了醇、醛、羧酸、酯等重要烃的衍生物的性质和相互转变关系,涉及结构简式的书写、反响种类及同分异构体的判断等有机化学知识重点,还涉及了平时学****中不常遇到的一类有机物种类羟醛化合物,没有扎实的有机化学基础知识和必然的知识迁移能力、逻辑推理能力是无法全面解答的。高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)高考理综化学部分试题详尽分析(全国II)