文档介绍：该【《工程热力学》(第五版)复习提纲 】是由【儒林】上传分享，文档一共【48】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【《工程热力学》(第五版)复习提纲 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。《工程热力学》(第五版):用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来,这种人为分隔的研究对象,称为热力系统,简称系统。边界:分隔系统与外界的分界面,称为边界。外界:边界以外与系统相互作用的物体,称为外界或环境。闭口系统:没有物质穿过边界的系统称为闭口系统。开口系统:有物质流穿过边界的系统称为开口系统。绝热系统:系统与外界之间没有热量传递,称为绝热系统。孤立系统:系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换,称为孤立系统。热力状态:系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况,称为工质的热力状态,简称为状态。平衡状态:系统在不受外界影响的条件下,如果宏观热力性质不随时间而变化,系统内外同时建立了热的和力的平衡,这时系统的状态称为热力平衡状态,简称为平衡状态。状态参数:描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。如温度(T)、压力(P)、比容(υ)或密度(ρ)、内能(u)、焓(h)、熵(s)、自由能(f)、自由焓(g)等。基本状态参数:在工质的状态参数中,其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来,称为基本状态参数。温度:是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量,其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。注:热力学温标和摄氏温标,T=273+t。热力学第零定律:如两个物体分别和第三个物体处于热平衡,则它们彼此之间也必然处于热平衡。压力:垂直作用于器壁单位面积上的力,称为压力,也称压强。相对压力:相对于大气环境所测得的压力。如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对压力。 (P<B)式中 B—当地大气压力 Pg—高于当地大气压力时的相对压力,称表压力; H—低于当地大气压力时的相对压力,称为真空值。比容:1. m3/kg式中 V—工质的容积 m——工质的密度 kg/m3 —工质的比容 m3/kg热力循环: 或,循环热效率: 式中 q1—工质从热源吸热; q2—工质向冷源放热; w0—循环所作的净功。制冷系数: 式中 q1—工质向热源放出热量; q2—工质从冷源吸取热量; w0—循环所作的净功。供热系数: 式中 q1—工质向热源放出热量 q2—工质从冷源吸取热量 w0—-1热力系统图1-2边界可变形系统图1-3开口系统图1-4孤立系统图1-5U形压力计测压图1-6各压力间的关系图1-14任意循环在图上的表示(a)正循环;(b)逆循环例题:1、把热量转化为功的媒介称为()A、功源B、热源C、质源D、工质2、()与外界肯定没有热量交换但可能有质量交换绝热系统B、孤立系统C、闭口系统D、开口系统3、从大气压力算起的压力为()A、表压力B、绝对压力C、真空度D、标准压力4、强度性参数与系统的质量(),()可加性A、有关/不具有B、无关/不具有C、有关/具有D、无关/具有5、在工质热力状态参数中,属于基本状态参数是()A、压力B、内能C、焓D、熵6、工质经过一个循环,又回到初态,其焓值()A、增加B、减少C、不变D、变化不定7、系统进行一个过程后,如能使()沿着与原过程相反的方向恢复初态则这样的过程为可逆过程A、系统B、外界C、系统和外界D、:气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力(引力和斥力)、不占有体积的质点所构成。比热:单位物量的物体,温度升高或降低1K(1℃)所吸收或放出的热量,称为该物体的比热。定容比热:在定容情况下,单位物量的物体,温度变化1K(1℃)所吸收或放出的热量,称为该物体的定容比热。定压比热:在定压情况下,单位物量的物体,温度变化1K(1℃)所吸收或放出的热量,称为该物体的定压比热。混合气体的分压力:维持混合气体的温度和容积不变时,各组成气体所具有的压力。道尔顿分压定律:混合气体的总压力P等于各组成气体分压力Pi之和。混合气体的分容积:维持混合气体的温度和压力不变时,各组成气体所具有的容积。阿密盖特分容积定律:混合气体的总容积V等于各组成气体分容积Vi之和。混合气体的质量成分:混合气体中某组元气体的质量与混合气体总质量的比值称为混合气体的质量成分。混合气体的容积成分:混合气体中某组元气体的容积与混合气体总容积的比值称为混合气体的容积成分。混合气体的摩尔成分:混合气体中某组元气体的摩尔数与混合气体总摩尔数的比值称为混合气体的摩尔成分。: p—绝对压力 Pa —比容 m3/kg T—热力学温度 K适用于1千克理想气体。 V—质量为mkg气体所占的容积适用于m千克理想气体。 VM=Mv—气体的摩尔容积,m3/kmol; R0=MR—通用气体常数, J/kmol·K适用于1千摩尔理想气体。 V—nKmol气体所占有的容积,m3; n—气体的摩尔数,,kmol 适用于n千摩尔理想气体。:R0 J/Kmol·KR0与气体性质、状态均无关。:R J/kg·KR与状态无关,仅决定于气体性质。::表明单位物量的物体升高或降低1K所吸收或放出的热量。其值不仅取决于物质性质,还与气体热力的过程和所处状态有关。、容积比热和摩尔比热的换算关系:式中 c—质量比热,kJ/Kg·k —容积比热,kJ/m3·k Mc—摩尔比热,kJ/Kmol·:表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。:表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。: :道尔顿分压定律:阿密盖特分容积定律:质量成分: 容积成分:摩尔成分: 容积成分与摩尔成分关系: 质量成分与容积成分: 分压力的确定例题:1、气体的定容比热较定压比热()A、大一些 B、大很多 C、小 D、相等2、理想气体的比热()A、与压力和温度有关B、与压力无关而与温度有关C、与压力和温度都无关D、与压力有关而与温度无关