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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2023学年化学高二下期末学业水平测试试题请考生注意:,。写在试题卷、草稿纸上均无效。,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法不正确的是()***、向某NaOH溶液中通入CO气体后得溶液M,因CO通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,22产生的气体体积V(CO)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,2OA>AB,则下列分析与判断不正确的是()(1)和(3)(2)和(4)C.(2)图显示M中c(NaHCO)<c(NaCO)323D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和NaCO233、已知硫酸亚铁溶液中加入NaO时发生反应:4Fe2++4NaO+6HO===4Fe(OH)+O↑+8Na+。下列说法正确2222232的是()+失去2mol电子,,,还原剂是FeSO2244、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()叙述Ⅰ叙述ⅡAAlO熔沸点较高AlO可用作耐火材料323:..次***酸是弱酸次氢酸见光易分解CaCO<CaHCO?NaCO<NaHCOC溶解度:溶解度:、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一种。***代物共有8种(不含立体异构)、:CaCO+2H+=Ca2++CO↑+:2C1-+2H+=H↑+Cl↑:Cl+2Fe2+=2Fe3++2Cl-:Pb-2e-=Pb2+7、在一定温度下,向密闭容器中充入1molHI气体,建立如下平衡:2HI(g)H(g)+I(g),测得HI转化率为a%,22在温度不变,体积不变时,再通入1molHI气体,待新平衡建立时,测得HI转化率为b%,a与b比较,则()<>=、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是()=CHCH=CHCH=CHD.(CH)CH-C≡C-CH=CHCH223239、,,H—,,表示该分子越容易受热分解10、下列不是室内污染物的是:、下列反应属于加成反应的是()+ClCHCl+=CH+HClCHCHCl4232232:..CHCHOH+3O2CO++15O12CO+6HO322226622212、由下列实验及现象不能推出相应结论的是()..,溶A还原性:Fe>Fe2+液颜色不变粉,振荡,加1滴溶液将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟,瓶内BCO具有氧化性2CO的集气瓶有黑色颗粒产生2C向某溶液中先加入***水,溶液后溶液变红最初溶液中含有Fe2+向2支盛有2mL相同浓度盐酸和氢氧化钠溶D两只试管中固体均溶解氧化铝是***、***化硼的熔点为-107℃,℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是()A.***.***化硼遇水蒸气会产生白雾D.***化硼分子属极性分子14、化学是以实验为基础的学科,化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是...(),,,,以免暴沸伤人15、表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是():..、下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是()====CHCH====C(CH)—CH====CH—C≡CH2322二、非选择题(本题包括5小题)17、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H),其合成路线可表示如下:已知:RCHO+RCHCHO122(1)写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式__________。(2)写出G到H反应的化学方程式___________。(3)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______________。①能与FeCl溶液发生显色反应;②分子中有4种不同化学环境的氢。3(4)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线:..。______________18、某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:已知:;,(标况下),·L-1,易与血红蛋白结合而造***中毒;,其中氧元素的质量分数为40%。请回答:(1)X中除H、O两种元素外,还含有_____元素,混合气体甲的成分是_____(填化学式)。(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,溶液褪色并有气体产生,写出该化学方程式___。19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置,用环己醇制备环己烯:已知:密度熔点(℃)沸点(℃)溶解性(g/cm3)-10383难溶于水(1)制备粗品:采用如图1所示装置,用环己醇制备环己烯。,再加入1mL浓硫酸,摇匀放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。:..中碎瓷片的作用是_____________,导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。(2)制备精品:①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在______层(填“上”或“下”),分液后用________洗涤(填字母)。②再将环己烯按图2装置蒸馏,冷却水从____口(填字母)进入。蒸馏时加入生石灰,目的是______________________________________。③收集产品时,控制的温度应在______左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是______(填字母)。℃(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________(填字母)。、碘化钾是一种无色晶体,易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I和一定量的30%KOH溶液,搅拌(已知:I与KOH反应产物之一是KIO);223Ⅱ.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2,向装置C中通入足量的HS;2Ⅲ.反应结束后,向装置C中加入稀HSO酸化,水浴加热;24Ⅳ.冷却,过滤得KI粗溶液。(1)仪器a的名称是__________,步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。(2)装置B的作用是_____________,装置D中盛放的溶液是________________。:..)装置C中HS和KIO反应的离子方程式为_______________________。23(4)步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________(填化学式)。(5)由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量KSO,需进行提纯,提纯流程如下:24①已知白色固体B是混合物,试剂A为__________,为除去溶液C中的杂质,步骤②中调节溶液为弱酸性,则加入HI溶液后产生的现象是___________________。②为测定最后所得KI晶体的纯度,取ag晶体配制100mL溶液,取出25mL溶液,滴入足量稀的酸性KCrO溶液,227充分反应后,滴加几滴淀粉溶液为指示剂,用bmol·L-1的NaSO溶液进行滴定,消耗NaSO溶液VmL。223223滴定过程中涉及的反应为:,则滴定终点时的现象为________________________,晶体的纯度为_______________________(列出计算式)。21、高***酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)](C10)}是一种新型的起爆药。342(1)Ni2+某杰核外电子排布式为________。(2)ClO空间构型是_______;与ClO互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。44(3)化学式中CHZ为碳酰肼,组成为CO(NH),碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_____;C、N、0三种元素的电负性由232大到小的顺序为______。(4)高***酸三碳酰肼合镍可由NiO、髙***酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示,晶胞中含有的Ni数目为_________。2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析):..一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、【答案解析】+发生水解反应产生的氢氧化铝胶体有吸附作用,可以吸附水中悬浮的固体物质,从而使水澄清,故明矾有净水作用,但没有消毒作用,A错误;***酸钠有强的氧化作用,可以将有色物质氧化变为无色物质,故可作漂白剂,B正确;,熔沸点很高,故可作耐火材料,C正确;(即盐酸)发生反应,产生***化铝,从而可以降低胃酸的浓度,故可以作治疗胃酸过多的药物,D正确。答案选A。2、C【答案解析】发生反应为:NaOH+HCl=NaCl+HO,NaCO+HCl=NaCl+NaHCO,NaHCO+HCl=NaCl+COO,由方程式可2233322知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等【题目详解】(1)中加入盐酸即有CO生成,说明溶质只有一种,即NaHCO,图(3)中OA=AB,说明溶质只有NaCO,2323A正确;(2)中OA<AB,说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质,图(4)中OA>AB,说明溶液M中含有NaOH和NaCO两种溶质,B正确;(2)中OA<AB,说明溶液M中含有NaCO和NaHCO两种溶质,只有AB>2OA时,aHCO)2333>c(NaCO),C错误;(4)中OA>AB,说明溶液M中含有NaOH和NaCO两种溶质,不存在NaHCO,D正确;233答案选C。【点晴】明确反应的先后顺序是解答的关键,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意守恒法在化学计算解答中的应用,答题时需要明确反应后溶质的可能成分来比较判断。注意图像中曲线的变化趋势。3、C【答案解析】A、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子,反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象,故A错误;B、没有明确是否为标准状况,无法计算生成氧气的体积,故B错误;:..4mol过氧化钠有1mol做还原剂,3mol做氧化剂,则反应得到电子6mol,故C正确;D、由题给离子方程式可知,反应中过氧化钠中氧元素化合价即升高到又降低,硫酸亚铁中铁元素化合价升高,则反应中氧化剂是NaO,还原剂是NaO和FeSO,故D错误;22224答案选C。【答案点睛】过氧化钠中氧元素化合价即升高到又降低,NaO既是氧化剂又是还原剂是解答本题的关键,也是易错点。224、A【答案解析】A项、氧化铝溶沸点高,可用作耐火材料,故A正确;B项、次***酸不稳定,见光易分解,故B错误;C项、碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,故C错误;D项、硅元素位于金属和非金属分界线附近,常用作半导体材料,故D错误;故选A。5、D【答案解析】A、该有机物的分子式为CH,与环庚烯的分子式相同,其结构不同,故互为同分异构体,故A不选;712B、有2种不同位置的H原子,若二***代物中两个Cl原子位于同一个C原子上,有2种同分异构体,若位于不同C原子上,在一个四元环上,有2种不同位置;若位于两个四元环上,可能有4种不同结构,因此二***代物共有2+2+4=8种,故B不选;C、在螺[3,3]庚烷()分子中的C原子都是饱和C原子,由于与C原子连接的原子构成的是四面体结构,最多有三个原子处于同一平面上,因此不可能所有碳原子处在同一平面上,故C不选;螺[3,3]庚烷分子式是CH,键,含有12个C—H,所以一个分子中含有20个共价键,712则1mol该化合物中含有20mol共价键,故D选;【答案点睛】对于本题的B选项在分析时,可以直接书写判断:、,共8种二***代物。这类高度对称的结构需注意不能重复!本题的C选项还可根据碳的杂化方式判断,该有机物中碳原子均是sp3杂化,且全部为单键连接,故与碳原子相连的原子不可能都共平面。:..、【答案解析】,应该保留分子式,方程式为:CaCO+2CHCOOH=Ca2++CO↑+HO+2CHCOO-,故A错误;:2C1-+2HO=H↑+Cl↑+2OH-,故B错误;,因为Fe2+22222的还原性比Br-强,故离子方程式为:Cl+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故C正确;:2Pb-2e-+SO2-=PbSO↓,故D错误;本题选C。44点睛:在书写离子方程式时注意弱酸、弱碱、沉淀、气体要写成分子形式,不能拆开。7、C【答案解析】在恒温恒容时,再通入1molHI气体,由于平衡的建立和途径无关,所以就相当于增大了压强。此反应是反应前后气体分子数相等的反应,所以压强增大,不能使平衡发生移动。所以a等于b。故选C。【答案点睛】恒温恒容时,如果反应物或生成物只有一种,再增加反应物或生成物,就相当于增大压强,结果就按照增大压强来处理。8、C【答案解析】分析:甲烷是正四面体结构、乙烯是平面结构、乙炔是直线形结构、苯是平面结构,根据甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构确定这几种物质中所有原子是否共面,据此分析解答。详解:,甲烷是四面体结构,根据甲烷结构知,该分子中所有C原子不可能共面,故A错误;,根据甲烷结构知,该分子中所有C原子不可能共面,故B错误;,乙烯是平面型结构,根据乙烯结构知,前三个C原子共面、后三个C原子共面,且中间两个C原子共面,所以这六个C原子都共面,故C正确;,亚***C原子具有甲烷结构特点,根据甲烷结构知,该分子中所有C原子不可能共面,故D错误;故选C。点睛:本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构,只要含有或中的一种,分子中的碳原子就不可能处于同一平面内。9、B【答案解析】A项,键长是指两个成键原子核之间的平均核间距离,故A项错误;B项,键能越大说明破坏键所需要的能量越大,相应的物质分子就越稳定,故B项正确;C项,含有极性键的分子不一定是极性分子,比如CH,含有C-H极性键,但是CH是正四面体结构,为非极性分子,44故C项错误;:..D项错误。综上所述,本题正确答案为B。10、D【答案解析】室内污染主要来自于化学类污染物、物理类污染物、生物类污染物;化学类污染物主要来自于装修、家具、煤气热水器、杀虫剂、化妆品、抽烟、厨房的油烟等;物理类污染物主要是放射性、噪声、电磁辐射、光污染等;生物类污染物主要来自于细菌、病毒、花粉、宠物的代谢产物等。因此D符合题意;11、B【答案解析】有机物分子中双键或叁键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,该反应为加成反应,据此分析;【题目详解】A、CH和Cl发生取代反应,即该反应为取代反应,故A不符合题意;42B、乙烯与HCl发生加成反应,故B符合题意;C、该反应为氧化反应,不符合加成反应的定义,故C不符合题意;D、该反应为氧化反应,不符合加成反应的定义,故D不符合题意;答案选B。12、C【答案解析】A项、,***化铁溶液与足量铁反应生成***化亚铁,反应中Fe为还原剂,Fe2+3为还原产物,由还原剂的还原性强于还原产物可知,还原性铁强于亚铁离子,故A正确;B项、瓶内有黑色颗粒产生,说明二氧化碳被还原生成碳,反应中二氧化碳表现氧化性,故B正确;C项、先加入***水,Cl可能将溶液中亚铁离子氧化为三价铁离子,溶液,溶液变红色,不能说明溶液2中是否存在亚铁离子,故C错误;D项、向2支盛有相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝,均溶解说明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的***氧化物,故D正确;故选C。13、C【答案解析】根据物理性质可推测***化硼(BeCl)属于分子晶体,又因为在其分子中键与键之间的夹角为120o,即是平面三角型结3构,所以是sp2杂化,属于非极性分子。由于能水解生成HBO和***化氢,所以选项C正确。答案C。33:..、【答案解析】,立即松开试管上的橡皮塞,防止水进入试管发生试管炸裂,A正确;,必须先检验乙炔气体的纯度,防止发生爆炸,B正确;,会污染下水道中的水造成污染,应该回收集中处理,C错误;,可以防止暴沸,D正确;答案选C。15、D【答案解析】A、碳酸钠溶液的碱性强,不能用于治疗胃病,一般用碳酸氢钠,A错误;B、向过氧化钠水溶液中滴入酚酞,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,还具有强氧化性,因此溶液先变红,后褪色,B错误;C、金属钠的强还原性与高压钠灯透雾能力强没有关系,C错误;D、过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气,因此可作供氧剂,D正确;答案选D。16、C【答案解析】分析:A项,CH=CH分子中2个碳原子和6个氢原子处于同一平面上;B项,CH=CH-CH=CH中碳2222原子都是sp2杂化,联想乙烯的结构以及单键可以旋转,CH=CH-CH=CH中所有原子可处于同一平面上;C项,22CH=C(CH)-CH=CH中-CH的碳原子为sp3杂化,联想CH的结构,CH=C(CH)-CH=CH中所有原子不可23234232能处于同一平面上;D项,CH=H联想乙烯和乙炔的结构,结合单键可以旋转,CH=H所有原子22可处于同一平面上。详解:A项,CH=CH分子中2个碳原子和6个氢原子处于同一平面上;B项,CH=CH-CH=CH中碳原子都是sp22222杂化,联想乙烯的结构以及单键可以旋转,CH=CH-CH=CH中所有原子可处于同一平面上;C项,22CH=C(CH)-CH=CH中-CH的碳原子为sp3杂化,联想CH的结构,CH=C(CH)-CH=CH中所有原子不可23234232能处于同一平面上;D项,CH=H联想乙烯和乙炔的结构,结合单键可以旋转,CH=H所有原子22可处于同一平面上;所有的原子不可能处于同一平面的是CH=C(CH)-CH=CH,答案选C。232点睛:本题考查分子中原子共平面问题,掌握分子中原子共面的技巧是解题的关键。确定分子中共面的原子个数的技巧:(1)三键原子和与之直接相连的原子共直线(联想乙炔的结构),苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线;(2)任意三个原子一定共平面;(3)双键原子和与之直接相连的原子共平面(联想乙烯的结构),苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面(联想苯的结构);(4)分子中出现饱和碳原子,所有原子不可能都在同一平面上;(5)单键可以旋转;(6)注意可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。:..二、非选择题(本题包括5小题)17、+CHOH+HO或32【答案解析】A发生氧化反应生成B,B发生信息中的反应生成C,C发生氧化反应生成D,D发生取代反应生成E,G发生酯化反应生成H,G为,F发生消去反应生成G;(4)以和CHCHOH为原料制备,由苯丙烯酸和乙醇发生酯化反32应得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛发生氧化反应得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛发生信息中的反应得到,乙醛由乙醇发生氧化反应得到。【题目详解】(1)一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式为;(2)G发生酯化反应生成H,该反应方程式为;(3)C的同分异构体符合下列条件,C的不饱和度是4,苯环的不饱和度是4,①能与FeCl溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,且该分子中不含其它环3或双键;②分子中有4种不同化学环境的氢,符合条件的结构简式为;(4)以和CHCHOH为原料制备,由苯丙烯酸和乙醇发生酯化反32应得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛发生氧化反应得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛发生信息中的反应得到,乙醛由乙醇发生:..。【答案点睛】常见的反应条件与反应类型有:①在NaOH的水溶液中发生水解反应,可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应。③在浓HSO存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯24化反应、成醚反应或硝化反应等。④l溶液反应,可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H在Ni42作用下发生反应,则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)2条件下,发生醇的氧化反应。⑦与O或新制的Cu(OH)悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是CHO的氧化反22应。(如果连续两次出现O,则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀HSO加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反224应。⑨在光照、X(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应;在Fe粉、X条件下发生苯环上的取代。2218、O、COHO5MgCO·2HO+8HSO+2KMnO=5MgSO+KSO+2MnSO+10CO↑+18HO2、2242244424422【答案解析】(1),由流程知甲中含有二氧化碳,根据白色沉淀的质量可计算CO2物质的量;,(标况下),,按标况下密度可知其摩尔质量,按性质,则可判断出丙,用质量守恒求出混合气体还含有的水蒸气的物质的量;,设其化学式为MO,按其中氧元素的质量分数为40%,则可判断出所含金属元素,按2x数据可得盐的化学式;(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,利用其性质写出和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应化学方程式;【题目详解】,由流程知甲中含有二氧化碳,根据C守恒,÷100g/mol=;,(标况下),÷=,·L-1,则丙的摩尔质量=×·L-1=28g/mol,丙易与血红蛋白结合而造***中毒,则丙为CO;根据题意X为含结晶水的盐,--×28g/mol-×44g/mol=***蒸气,÷18g/mol=;(M)60%,设其化学式为M2Ox,因为其中氧元素的质量分数为40%,则,则16x40%Ar(M)=12x,当x=2,Ar(M)=24时合理,即M为Mg元素,且MgO物质的量为4g÷40g/mol=;则镁、碳、氢、、(+=)、(×2=)、(++×2+),则X的化学式为MgCHO,已知X为含结晶水的盐(四种短周期元素组成的246纯净物),镁离子和结晶水的物质的量之比为1:2,则其化学式为MgCO·2HO;242:..H、O两种元素外,还含有Mg、C元素,混合气体甲的成分是CO、CO、HO;22答案为:Mg、C;CO、CO、HO;22(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,溶液褪色并有气体产生,则KMnO被还原为Mn2+,CO2-被氧化成CO,4242根据得失电子守恒、原子守恒,该反应的化学方程式为:5MgCO·2HO+8HSO+2KMnO=5MgSO+KSO242244424+2MnSO4+10CO22O;答案为:5MgCO·2HO+8HSO+2KMnO=5MgSO+KSO+2MnSO+10CO↑+18HO。24224442442219、防止暴沸导气,冷凝环己烯减少环己烯的挥发上Cg吸水,生成氢氧化钙,沸点高83℃cbc【答案解析】(1)①根据制乙烯实验的知识,发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的环己烯的沸点为83℃,要得到液态环己烯,导管B除了导气外还具有冷凝作用,便于环己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度,使其液化减少挥发;(2)①环己烯的密度比水小,在上层;由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,联系制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和NaCO溶液洗涤可除去酸,答案选C;②蒸馏时冷却水低进高出,即从g口进,原23因是冷却水与气体形成逆流,冷凝效果更好,更容易将冷凝管充满水;蒸馏时加入生石灰,目的是吸水,生成氢氧化钙,沸点高。③环己烯的沸点是83℃,则应控制温度为83℃左右;℃开始收集产品,提前收集,产品中混有杂质,实际产量高于理论产量,a错误;,制取的环己烯的物质的量增大,实验制得的环己烯精品质量高于理论产量,b错误;,导致测定消耗的环己醇量增大,制得的环己烯精品质量低于理论产量,c正确;答案选c;(3)区别粗品与精品可加入金属钠,观察是否有气体产生,若无气体,则是精品,另外根据混合物没有固定的沸点,而纯净物有固定的沸点,通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点,也可判断产品的纯度,答案选bc。20、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的***化氢气体NaOH溶液3HS+IO-=3S+I-+3HOHSBaCO有无色气体放出当滴23223入最后一滴硫代硫酸钠溶液后,溶液蓝色褪去,且30s不恢复bmol/LV10-3L4166/a100%【答案解析】反应时,首先使碘单质与过量的KOH反应,生成的产物中有碘化钾和碘酸钾,再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾,除去硫酸钾,制备碘化钾。【题目详解】(1)根据图像可知,仪器a的名称是分液漏斗;