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SO进入到试管中引起的,NaSO与223HSO发生复分解反应,C项错误;试管中Br可将SO氧化,生成HSO和HBr,SO2-可2422244以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀,D项正确。4(2020·浙江7月选考,28Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:烧瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是____________________________。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(1)浓硫酸吸水且放热,导致HCl挥发(2)HCl气体会将HSO带出,与Ba(NO)作用生成BaSO24324解析(1)因为浓硫酸具有吸水性,同时放出大量的热,促使HCl气体挥发。(2)与***钡反应产生沉淀,则沉淀一定是硫酸钡,说明HCl挥发时带出了HSO。(),,,,浓硫酸不仅表现强氧化性,还表现酸性答案D解析浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸也有氧化性,如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气,故A错误;浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%~5%的碳酸氢:..溶液有腐蚀性,不能用NaOH溶液冲洗,故B错误;稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中,并不断搅拌,故C错误;浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,浓硫酸表现强氧化性和酸性,故D正确。21mol·L-1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是(),,离子浓度较大,浓硫酸几乎没有电离,因此常温下测定两溶液的导电能力,导电能力强的是稀硫酸,故A错误;常温下,铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应,不能鉴别两种溶液,故B错误;常温下,铝片与稀硫酸反应能够产生气泡,铝遇浓硫酸发生钝化,可以鉴别两种溶液,故C错误;浓硫酸具有吸水性,两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸,故D正确。(),***化氢,,是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化△:C+2HSO(浓)=====CO↑+2HO+2SO↑中,HSO既体现酸性又体现强氧化2422224性答案D解析浓硫酸使蔗糖中的H、O按水的组成比脱去,体现浓硫酸的脱水性,A正确;浓硫酸具有吸水性,浓盐酸易挥发,所以浓硫酸和浓盐酸混合可制***化氢,B正确;常温下,铝遇浓硫酸发生钝化,所以常温下能够用铝罐储存浓硫酸,C正确;C与浓硫酸反应,HSO只24表现强氧化性,D错误。,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(),可用硫黄处理洒落的***,,可用于去除铁锈:..C解析A错误;SO可用作葡萄酒的抗氧2化剂,利用了SO的还原性,故B错误;铁锈的主要成分是FeO,能与酸反应,稀硫酸具223有酸性,可用于去除铁锈,故C正确;浓硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化硫,故D错误。()、铝、铁、、蔗糖遇浓硫酸炭化,两过程中浓硫酸都表现出脱水性答案D解析浓硫酸难挥发,蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口不会有白烟产生,故A错误;铜在潮湿的空气中氧化变质生成碱式碳酸铜,不是相应的金属氧化物,故B错误;铜与浓硫酸反应后可能有浓硫酸剩余,根据浓硫酸稀释规律,应将反应液缓慢倒入水中并不断搅拌,故C错误。,其中不能达到实验目的的是()ABCD实验吸水性脱水性溶解放热强氧化性目的实验装置答案D解析B项中滤纸片沾上浓硫酸后,很快会因脱水而变黑;C项中浓硫酸滴到小试管内的水中,放出的热量会使锥形瓶内压强增大,U形管内液面出现左低右高的现象;D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应,无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。,向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片,加热,用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。实验操作实验现象:..金属为锌金属为铝点燃不燃烧燃烧燃烧通入酸性KMnO溶液褪色褪色褪色4通入CuSO溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀4通入品红溶液褪色褪色不褪色已知:HS+CuSO===CuS↓+HSO(CuS为黑色固体);HS可燃。24242下列说法不正确的是(),,,,气体能使酸性KMnO和品红溶液褪色、不可燃,则气体具有还4原性、漂白性,则气体是SO,A正确;加入铝片的实验中,气体能使酸性KMnO溶液褪色、24能与CuSO溶液反应产生黑色沉淀,则气体是HS,硫化氢具有可燃性,但具有可燃性的气42体不一定是硫化氢,B不正确;加入锌片的实验中,气体能使酸性KMnO溶液、品红溶液4褪色,则气体含SO,但SO不可燃,而锌片与浓硫酸反应产生的气体具有可燃性,则还含22有另一种气体,C正确。8.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理,有效处理SO、NO等大气污染物。化学研究为22生产、生活处理废气,防止大气污染做出重要贡献。将SO转化为KSO的工艺流程如图,224下列说法正确的是().“高温”时只发生CaCO的分解反应3答案B解析通入空气的目的是将CaSO氧化为CaSO,故A、C错误;反应时将CaCO粉碎可以343:..加快反应速率,故正确;高温”时发生反应:CaCO高温=====CaO+CO↑、32高温高温CaO+SO=====CaSO、2CaSO+O=====2CaSO,故D错误。·L-1浓硫酸中加热,充分反应后锌完全溶解,(标准状况)。,测得溶液(H+)=·L-1,则下列判断错误的是()∶,c(H+)=·L-1,说明硫酸过量,反应的硫酸的物质的量为△(×-×)mol=,假设只生成SO,发生的反应是Zn+2HSO(浓)=====+SO↑+2HO,×L=<,说明除生成SO外,,A正确;设生成SO的物质的量为xmol,则氢气的物质的量为(-x)mol,,生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(2-x)mol,则根据2A选项的分析,有2x+(2-x)=,解得x=,,转移电子的物质的量为(×2+×2)mol=4mol,B正确;气体X中SO与H的体积比为4∶1,C错22误;根据得失电子守恒,消耗的锌的质量为2mol×65g·mol-1=130g,D正确。·L-1浓HSO中,加热充分反应至24固体物质完全溶解(产生气体全部逸出),冷却后将溶液稀释至1000mL,测得c(H+)=·L-1;若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全,·L-1NaOH溶液的体积为()×·L-1×1L=,设混合物中含铜、氧化2铜的物质的量分别为x、y,则:△Cu+2HSO(浓)=====CuSO+SO↑+2HO24422:..212xxCuO+HSO===CuSO+HO244211yy所以2x+y=·L--=,64g·mol-1×x+80g·mol-1×y=,解得:x=,y=,n(SO)=,1000mL溶液中SO2-·L-1×-=,Cu2+刚好沉淀完全,此时溶液中溶质为NaSO,24根据钠原子守恒n(NaOH)=2n(NaSO)=×2=,所以沉淀Cu2+==240mL,故选C。·L-、NaCl、NaSO、Cu,分别向这四支试管中加入适23量浓硫酸,部分现象如图所示:下列判断正确的是()①和②的现象说明还原性:Br->Cl-,③的现象说明氧化性:浓硫酸>④的现象除产生刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体A解析①中有红棕色气体产生,此气体为Br,浓硫酸作氧化剂把Br-氧化成Br,②中有白22雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有被氧化,说明Br-的还原性强于Cl-,故A正确、B错误;③中发生的反应为NaSO+HSO(浓)===NaSO+SO↑+2324242HO,此反应不是氧化还原反应,故C错误;Cu与浓硫酸反应生成CuSO、SO、HO,利2422用浓硫酸的吸水性,溶液中应析出白色固体,故D错误。12.(2023·深圳模拟)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣:..NaCO)吸收烟气中的SO,得到亚硫酸钠(NaSO)粗品。其流程如图:23223(1)为加快工业废碱渣中NaCO的溶解,可采取的措施是______________________(写出一种23即可)。(2)过程①进行的操作是____________________________________________________。(3)上述流程中,加入NaOH后,发生反应的化学方程式为_____________________。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量NaSO,原因是________________________________24________________________________________________________________________。(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量NaSO的方案:在一支试管中,加入少量亚硫酸24钠粗品,用适量蒸馏水溶解,________________________________________________________________________________________________________________________,出现白色沉淀,则证明含有NaSO。24(1)搅拌(或粉碎、加热)(2)过滤(3)NaHSO+NaOH===NaSO+HO3232(4)NaSO具有较强还原性,易被空气中的氧气氧化(5)加入过量盐酸,再加入BaCl溶液232解析(5)NaSO,实质是检验SO2-的存在。检验SO2-,可2444以在酸性环境下,加入BaCl溶液,观察是否有不溶于酸的白色沉淀(BaSO)生成,若有白色24沉淀生成,说明存在SO2-,即证明含有NaSO。(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。Ⅰ.测定铁的质量分数(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后________________________________________________________________________:..则证明装置的气密性良好。(2)称量E的质量,并将g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为________________________________________________________________________(写表达式)。(3)装置C的作用:_______________________________________________________。(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是_____________________。2(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_______________