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取用固体粉末时,应先将试管倾斜,然后用药匙或纸槽将其送入试管底部,故错误;B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误;C、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,图中所示操作正确;D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,图中所示操作错误。故选:C。14、B【解题分析】根据元素在元素周期表中的信息解答。,金属元素名称一般有“金”字旁,所以硒元素属于非金属元素。故选项错误;,圆圈内的数字是34,故硒原子中的核内质子数是34。正确;,34=2+8+18+x,则x=6。故选项错误;:硒元素的相对原子质量为:,故选项错误。点睛:根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析。15、D【解题分析】A、用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生,可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道,故正确;B、浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗,后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故正确;C、更换灯泡,搬动电器前应断开电源开关,防止触电,故正确;D、发现有人触电时,应立即用手断开电源开关,不应立即用手把触电者拉开,以防触电,故错误;故选:D。:..1小题,共6分)16、或9:25)***钾***化钠×100%50g+50g+40g+37g【解题分析】(1)由图1可知,20℃时***化钠的溶解度是36g,即100***中最多能溶解36g***化钠达到饱和溶液,根据同温度下,同种溶质的饱和溶液中,溶质质量与溶剂质量比等于定值可得,20℃时***化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100(或9:25),故填写:36:100(或9:25);(2)由图1可知,***钾的溶解度随温度变化,变化趋势较大,***化钠的溶解度随温度变化,变化趋势较小,因此,***钾的溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出,***化钠的溶解度受温度影响小的就不会大量析出,故填写:***钾;(3)由图可知,50℃时***,***化钠的溶解度为37g,A、B中都含有50***,50℃时,将A、B2222中所有物质倒入C中后,C中的水为100g,40g***钾能全部溶解在100***中形成***钾不饱和溶液,40g***化钠中只有37g***化钠能溶解在100***中形成***化钠饱和溶液,因此,C溶液是***化钠的饱和溶液,故填写:***化钠;溶质质量C溶液含有40g***钾、37g***化钠、100***,根据溶质质量分数=100%可得,***钾的溶质质量分数溶液质量40g40g=×100%,故填写:×100%。50g+50g+40g+37g50g+50g+40g+37g三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、(1)温度达到了着火点;(2)Ⅱ;2Al+3ZnCl=3Zn+2AlCl;除去表面的氧化物;ABC;先切断电源,然后用干粉灭23火器扑灭或者用沙土盖灭;(3);(4);(5)%;(6)%【解题分析】探究一:“锡纸”与氧气接触,但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时,温度升高,温度达到了“锡纸”的着火点;探究二:【进行实验】铝比锌活泼,而锡不如锌活泼,所以打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加***,若没有深灰色固体析出则为锡;铝与***化锌反应生成锌和***化铝;故答案为Ⅱ成立;反应的化学方程式为2Al+3ZnCl=3Zn+2AlCl;23【交流讨论】(1)实验中打磨锡纸”的目的是除去表面的氧化物;(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间,铜和银均排在锡的后面,钠排在铝的前面,而铁介于二者之间,硫酸亚铁满足条件,故答案为ABC;【反思应用】因水能导电,则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭;:..(3)第2和3实验对比中可知,,可知第一次剩余固体为3g-=;(4),镁的质量为3g-=;(5),设10g硫酸中溶质的质量为x,Mg+HSO=MgSO+H↑,解得:x=×100%=%;10g(6)设加入第四份硫酸后生成的MgSO质量为y、生成的氢气为z,4Mg+HSO=MgSO+H24422412022gyz241202??,解得:y=10g、z=;2gyz10g充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=%。40g?2g?:根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步:,即---的质量为x;(即写→配→标→注),特别是化学方程式的配平是至关重要的;;上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的),下行是纯物质质量(即已知量和未知量x);,即上行的相对质量比等于下行的实际质量比;,注意一定要有单位;,一般是问什么就答什么。18、长颈漏斗2KClO2KCl+3O↑(或其他合理答案)氧气的密度比空气大关闭止水夹,往长颈漏32斗注入一定量的水,如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密(或其他合理答案)紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多(或其他合理答案)2NaOH+CO==NaCO+HO对2232比实验(或其他合理答案)溶液中NaOH减少,溶液碱性减弱取少量NaOH溶液于试管中,通入一定量二氧:..有大量的气泡冒出【解题分析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,a是长颈漏斗;(2)A装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,***酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成***化钾和氧气,化学方程式为:,C装置收集氧气的方法是向上排空气法,原因是:氧气的密度比空气大;(3)①检查装置B的气密性的方法是:关闭止水夹,向长颈漏斗注入一定量的水,如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密,说明装置气密性良好;②二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,所以装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水,可以观察到的现象是:紫色石蕊溶液变红色;若盛放氢氧化钠溶液,则没有明显现象产生;(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多,判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,化学方程式为:;②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论,所以甲实验的目的是对比实验;(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关,所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中,。往溶液中通入二氧化碳一会儿,,继续通入二氧化碳,,溶液的pH降低的原因是:溶液中氢氧化钠减少,溶液碱性减弱,该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应;(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐,碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体,所以实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中,通入一定量二氧化碳后,再向溶液有大量气泡二氧化碳与氢氧化钠发生了化中滴加稀盐酸冒出学反应四、探究题(本大题共1小题,)19、Al>Cu>Cr没有气泡产生,金属没有溶解A②Cr+2HCl=CrCl+H能铬的活动性比22铜在强食醋中的醋酸能与铝表面的氧化膜和里层的铝发生反应【解题分析】(1)【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设,有题意知,可能为Al>Cu>Cr;(2)【设计实验】Cu金属活动性在氢后,故Cu与盐酸不反应,其现象为没有气泡产生,金属没有溶解;(3)【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮,其目的是除去氧化膜,利于直接反应,故选A;(4)【得出结论】由实验现象知,原假设中正确的是②,铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式:Cr+2HCl=CrCl+H;2(5)【结论应用】①金属活动性:Al>Cr>Cu,故铬与硫酸铜溶液能发生反应,理由是铬的活动性比铜在强:..