文档介绍：该【2023年高中化学学业水平考试模拟试卷(二)(含答案) 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【12】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2023年高中化学学业水平考试模拟试卷(二)(含答案) 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时,H失2电子在负极反应,负极反应为H+C2-2e-HO+CO,故B正确;电池工作时,电子从负2322极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误;电极反应中电子守恒,正极的电极反应为O+2CO+4e-2CO2-,电池工作时,,,×32g·mol-1=,故D错误。,也会对人体的正常细胞组织器官等造成不同程度的损害,故A错误;为了充分发挥药物的治疗效果,肠溶片剂应整片吞服,切不可嚼碎服用,故B正确;非处方药的包装上均有“OTC”标识,非处方药不需要凭医生处方,消费者可自行购买,故C正确;Al(OH)可与胃酸发生反应,反应的化学方程式为3Al(OH)+3H+Al3++3HO,从而使胃酸过多的症状得以缓解,故D正确。,A错误;NaCl是离子化合物,以钠离子和***离子结合,不存在分子,B错误;NH溶于水生成一水合氨,未形成离子键,C错误;醋酸钠溶于水发生电离3得到钠离子和醋酸根离子,破坏了离子键,醋酸根离子水解破坏了水中的共价键,D正确。,不是置换反应,故A错误;根据能量变化图可知,反应1反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应,反应2反应物总能量高于生成物总能量为放热反应,故B正确,C错误;反应1和2均无离子参与反应,也无离子生成,都不是离子反应,故D错误。,再根据SO的分子式可知含有原子数为223,A选项正确;因为溶液的体积未确定,所以无法计算1mol·L-1的***化钠溶液中含溶质A的物质的量,不能计算所含离子数,B错误;标准状况下,乙醇是非气体状态,不能依据气体摩尔体积计算,C选项错误;1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为2N,D选项错误。②、④只改变一个条件,实验②、④两组实验,X的起始浓度相同,温度由第②组实验的800℃升高到820℃,反应速率明显加快,说明温度升高,化学反应速率加快,A选项正确;从图像中可以看出,实验①、②两组实验,温度相同,随着反应物:..,化学反应速率加快,B选项正确;实验、③两组实验,X的起始浓度相等,温度相同,平衡状态也相同,但实验③达到平衡的时间短,反应速率快,说明实验③使用了0mol·L-1-·L-1催化剂,C选项正确;在0~10min内,实验③的平均速率(X)==·L-1·min-1,因为化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(Y)=·L-1·min-1,故D项错误。.A①用大理石和稀***反应制取CO气体,由于***易挥发,生成的CO22气体中含有一定量的***,将制得的气体立即通入一定浓度的NaSiO溶液中,出现白色23沉淀,无法说明一定是HCO与NaSiO反应,所以无法证明HCO的酸性比HSiO的23232323酸性强,①的结论不正确;②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热,用红色石蕊试纸检验产生的气体,放出刺激性气味气体且试纸变蓝,原溶液中一定含有NH+,②的实验操作不4正确;③少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分两份,再分别滴加铁***化溶液出现蓝色沉淀和红色,说明溶液中有Fe2+和Fe3+,由于铝热剂中的铝粉可以把Fe3+还原为Fe2+,所以铝热剂中铁的氧化物可能是FeO或FeO,③正确;④向某钾2334盐中滴加浓盐酸,产生的气体再通入品红溶液,品红溶液褪色,说明该气体的水溶液有漂白性,但是不能确定是二氧化硫还是***气,④的结论不正确;⑤用pH试纸测量饱和新制***水的pH,pH试纸先变为红色后褪色,说明饱和新制***水有酸性和漂白性,但是不能确定是哪种物质有漂白性,⑤的结论不正确。故选A。,从水溶液中提取碘一般用萃取的方法,步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液,故A正确;淀粉遇到I会变蓝色,遇碘离子不变色,2因此不能用淀粉检验碘离子,故B错误;萃取剂不能和溶质反应,且萃取剂和原溶剂不能互溶,由于乙醇能与水互溶,不能做萃取剂,故C错误;碘易溶于有机溶剂,所以不能过滤,应该用蒸馏的方法提取碘,步骤④的操作是蒸馏,故D错误。、Ba(OH)、NaCO三者能够反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀,硫24223酸钡不溶于盐酸,不符合③,故A错误;NaCO、AgNO、KNO三者能够反应生成碳酸2333银沉淀,与盐酸反应会生成***化银沉淀,不符合③,故B错误;KCO、NaCl、Ba(NO)三2332者能够反应生成碳酸钡沉淀,滤液中可能含有碳酸根离子,加入***化钡溶液生成白色沉淀,滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解,符合上述实验过程,故C正确;KNO、MgCl、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应没有气32体放出,不符合③,故D错误。(1)碳酸钡Fe(SO)(2)NaHCONa++HCO-24333(3)CuO+2H+Cu2++(1)羧基(2)CHCHOH+CuOCHCHO+HO+Cu(3)AD3232解析A可用于催熟水果,则A是CHCH,A和水发生加成反应生成B,B的结构简22式为CHCHOH,B与CuO在加热条件下反应生成C,C的结构简式为CHCHO,B和D323在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,则D的结构简式为CHCOOH,一定条件下,A可以形成高分子E,E的结构简式为CH—CH?。(1)D为乙322:..乙酸含有的官能团为羧基;(2)乙醇和CuO加热生成乙醛的化学方程式为CHCHOH+CuOCHCHO+HO+Cu;(3)乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较3232小,热的纯碱溶液水解程度较大,碱性较强,乙酸乙酯可发生水解反应而溶解,故A正确;乙醇是一种无色、有特殊香味、易溶于水的液体,故B错误;1gCHCHOH和1g321CHCOOH,完全燃烧,耗氧量分别为mol和mol,耗氧量不相等,故C错误;根据上述分34630析,反应和④的反应类型相同,都是氧化反应,故D正确。.(1)FeS(2)SO+Br+2HO4H++2Br-+SO2342224(3)FeS+6HCl3FeCl+S↓+3HS↑3422解析矿石样品A(仅含两种元素)在足量O中灼烧,可生成固体B和气体C,气体C2与溴水反应生成无色溶液E,说明气体C为SO;固体B与过量的HCl反应,可生成棕黄2色溶液D,D与过量铁粉反应生成H,并且溶液D中只含一种金属阳离子,说明棕黄色溶2液D含FeCl。(1)根据以上分析可知样品A中含有Fe元素和S元素,设样品A中含有3Fe原子的物质的量为mol,根据溶液D与铁粉充分反应后固体质量减少14g,发生反应?的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H↑,可知减少固体的质量为×-×56g+×56g=14g,解得x=,则S原子的物质的量为mol=,所以样品A32的化学式为FeS;(2)SO与溴水反应生成硫酸和溴化氢,反应的离子方程式为342SO+Br+2HO4H++2Br-+SO2-;(3)FeS与盐酸可以发生氧化还原反应,化学方程式为222434FeS+6HCl3FeCl+S↓+3HS↑。(1)MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO222(2)吸收HCl(3)稀释降低二氧化***的浓度,减少其爆炸的可能性(4)装置E没有采取防倒吸措施;装置D和E之间缺少干燥装置解析(1)装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成***化锰、***气和水,反应的离子方程式为MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO;(2)浓盐酸具有挥发性,装置A中制取的***222气中混有***化氢气体,装置B中盛有的试剂X为饱和食盐水,目的是吸收除去***气中混有的***化氢气体;(3)由题意可知,二氧化***极易爆炸分解,若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低,则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化***的浓度,减少其爆炸的可能性;(4)由题意可知,二氧化***气体易溶于水,可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气,应在装置D和E之间添加干燥装置,防止二氧化***溶于水;***气和二氧化***能与氢氧化钠溶液反应,若直接通入氢氧化钠溶液会产生倒吸,为防止倒吸,应在装置E中采取防倒吸措施。(1)(2)(1)实验室没有480mL容量瓶,应选用500mL容量瓶,稀释过程中溶质的物质的量不变,即有V(盐酸)×10-3L·mL-1×·L-1=500mL×10-3L·mL-1×·L-1,解得V(HCl)=;(2)发生反应的化学方程式有FeO+6HCl2FeCl+3HO、2332Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H↑,得到只含一种金属离子的浅绿色溶液,说明铁元2:..3×,根据***元素守恒,(FeCl)=mol=,根据产生222672×10-3氢气的方程式,求出n(Fe)=mol=,因此根据第二个反应方程式,-(Fe)=mol=,因此混合物中m(Fe)=(+)×56g=。3