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为Cl,故填Cl。22(2)从安全角度考虑,探空气球中充入的气体是化学性质稳定、密度小的氦气,氦气由氦原子直接构成,其化学式为He,故填He。页,共8页:..(3)甲烷是天然气的主要成分,故填天然气;甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,故反应的化学方程式写为:点燃CH+2OCO+2HO。4222(4)炒菜时食盐溅到火焰上,***化钠产生颜色反应,看到火焰呈黄色,故填黄。(5)酒精的相对分子质量12×2+1×6+16=46,则酒精的摩尔质量为46g/mol,故填46g/mol;由化学式可知,酒精中,碳元素与氢原子的数目比为2:6=1:3,则酒精中碳、氢元素的物质的量之比为1:3,故填1:3;×46g/mol××100%=x××100%4644x=,。19.(1)分子在不断运动CaO?HO?CaOH?(2)U形管内液面左低右高22(3)铁丝表面有红色固体生成,银丝表面无明显现象Fe>Cu>Ag一定有FeSO,4可能有CuSO4(4)把大理石和隔板移到U形管右边【详解】(1)氨分子能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验一中浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气分子不断运动,从U形管左边运动到右边,使湿润的红色石蕊试纸,从左到右先后变蓝;(2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量的热,具支试管中气体受热膨胀,导致U形管内左边液面下降,右边液面上升,可以观察到的现象为:U形管内液面左低右CaO?HO?Ca?OH?高;反应的化学方程式为:;22(3)要证明金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag的现象为:铁丝插入硫酸铜溶液中会产生红色固体Cu,同时左侧溶液由蓝色变为浅绿色,银丝插入硫酸铜溶液中无明显现象;反应一会儿后取出两种金属,因不知铁与硫酸铜反应的情况,无法判断硫酸铜的反应情况,则溶液中的溶质一定有硫酸亚铁,也可能含有硫酸铜;(4)实验四装置无法将固体和液体分离,若把大理石和隔板移到U形管右边,打开止水夹,页,共8页:..加入稀盐酸与大理石接触后反应产生气体,关闭止水夹,产生的气体使装置内压强增大,将稀盐酸与大理石分开,反应停止,达到“随开随用,随关随停”的要求。20.(1)计算凹液面最低处(2)长颈漏斗Zn+HSO=ZnSO+H↑A可以控制反应速度D2442(3)解:设生成氢气的质量为Zn+HSO=ZnSO+==÷2g/mol=:。【详解】(1)稀释浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤是计算、称量、溶解,故填计算;读取水的体积时,视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,故填凹液面最低处。(2)由图可知,仪器a的名称是长颈漏斗,故填长颈漏斗;锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故反应的化学方程式写为:Zn+HSO=ZnSO+H↑;2442五个装置中,装置A中的导管伸入液体中,生成的气体不能排出,会导致橡皮塞弹出,不能收集气体,故填A;与C装置相比,B装置的优点是可以通过注射器控制滴加液体的速率,进而控制反应的速率,故填可以控制反应速度;装置D能够通过提按塑料棒控制锌粒与稀硫酸的分离与接触,进而控制反应的停止与发生,而装置E中的铁网能够与稀硫酸反应,会导致锌粒直接落到锥形瓶中,不能控制反应的发生与停止,故填D。(3)见答案21.(1)BaCl+NaCO=BaCO↓+2NaCl2233(2)NaCO、KOHCuSO、NaSO、CaCl234242KCl取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀***,然后滴加***银溶液,若有白色沉淀产生,则说明含有***化钾页,共8页:..【分析】硫酸铜溶液显蓝色,碳酸钠和***化钡反应会生成碳酸钡沉淀,碳酸钠和***化钙反应会生成碳酸钙沉淀,不能共存,硫酸钠和***化钡反应会生成硫酸钡沉淀,氢氧化钾在溶液中显碱性。固体物质加入水溶解后得到无色溶液,所以混合物中一定不含硫酸铜;无色溶液B的pH大于7,所以混合物中一定含有氢氧化钾;加入***化钡会生成白色沉淀,白色沉淀能溶于酸生成气体,所以混合物中一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠、***化钙,可能含有***化钾。为进一步确定可能含有的KCl,可通过向无色溶液A中加入足量的稀***和***银溶液,验证***离子是否存在,来确定***化钾的有无。【详解】(1)根据分析可知,步骤②中是***化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和***化钠,反应的化学方程式为:BaCl+NaCO=BaCO↓+2NaCl;2233(2)根据分析可知,上述实验得出固体物质中一定含有NaCO、KOH,一定不含有硫酸23铜、NaSO、CaCl,硫酸钠、***化钙,为进一步确定可能含有***化钾,取少量无色溶液A242于试管中,加入足量的稀***,然后滴加***银溶液,若有白色沉淀产生,则说明含有***化钾。页,共8页