文档介绍：该【卤素和氧族元素 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【卤素和氧族元素 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..:(1)MnO2(2)KMnO4(3):(1)硫在***气中燃烧(2)PCl3水解(3)在碱性溶液中,ClO2的歧化反应(4)碘溶于KI溶液中(5)***,制备下列各物质:(1)NaClO(2)KClO3(3)KClO4(4)Ba(ClO3)2(5)HClO4(6)Ca(ClO)2(7)(分子中的孤电子对也要表示出来,并说明中心原子的轨道如何杂化,是等性杂化还是不等性杂化)(1)ClF2-(2)BrF3(3)IF5(4)ClF4-(5)BrF4+(6)ICl2+(7)OF2(8)H4IO6--歧化成Cl-和ClO3-?:HI的酸性比HCl强,但HIO3的酸性比HClO3弱。,写出HClO作为:(1)氧化剂、(2)还原剂、(3)酸的化学反应方程式。,制得纯的HBr和HI?写出有关的反应方程式。?(SCN)2水解得到硫酸根离子,***根离子和硫***根离子,写出此水解的离子方程式。根据此反应,能否把(SCN)2分类在假卤素中?说明理由。11.***的含氧酸[Cl(OH)On,n=0,1,2,3]中随***的化合价升高,为什么酸性增强,而氧化性却反而减弱?:..为什么AlF3的沸点高达1290℃,而AlCl3沸点却只有160℃?,产物是FeCl2,而与***气作用,产物是FeCl3。:I2溶于CS2中呈紫色,但它的水溶液却是棕色的。***化碘(ICl)比一溴化碘更容易极化?、HCl、HBr和HI作还原剂时,分子中哪种元素被氧化?排出它们作为还原剂能力的大小。***化氧而不称为氧化二***?***的含氧酸的酸性、热稳定性、氧化性的递变规律。并加以解释。***酸与其它氢卤酸相比有何特性?怎样解释?***比其他卤素更活泼?(试从结构特点来回答),制得一种盐溶液A,加入NaCl溶液,有白色沉淀B析出,B可溶于氨水,所得溶液为C,向溶液C中加入NaBr溶液,则又有另一种浅黄色沉淀D析出,D在阳光下容易变黑,D可溶于硫代硫酸钠,其溶解后的溶液为E,于E中通入H2S,又有黑色沉淀F析出,自溶液中分离出F,加入浓HNO3,沸腾后,滤出产生的黄色沉淀后,又可得到原来的溶液A。上述实验中的A、B、C、D、E、F各是什么物质?写出有关方程式。,易溶于水,试利用浓H2SO4确定此卤化钙的性质和名称。,用KBrF4滴定Br2PbF10,过程中出现电导最低点,试解释此现象,并写出有关化学反应方程式。-离子可以被I-还原,还原的方法有如下两种,它与pH值有关:(i)在pH~8时,IO4-+H2O+2I-=2OH-+IO3-+I2(ii)在pH~1时,IO4-+8H++7I-=4H2O+4I2在pH=8的缓冲溶液中,某25cm3含IO4-和IO3-离子的溶液与过量的KI反应,放出I2,?m-3的AsO2-离子反应::..-+I2+2H2O=AsO43-+2I-+4H+再取25cm3原溶液,酸化后与过量的KI反应,,?m-3的SO32-溶液完全反应。计算此1dm3原溶液中IO3-和IO4-的摩尔数各为多少?×10-3molKIO3、大量的KI和Na2S2O3的水溶液,并加入几滴***橙指示剂,开始滴定时没有碘析出,***橙也没有变色,直到加入30cm3盐酸后,***橙才变色。试说明此滴定过程的现象,并计算此盐酸的浓度。、NaClO和NaClO3,取25cm3此溶液加入醋酸和过量的KI,、?m-3的硫代硫酸钠溶液完全反应,在此反应中仅ClO-参加反应,ClO3-不参加反应。另取25cm3此溶液,加入过量的Fe2+溶液,加热至沸。×10--都反应。2mol的Fe2+被氧化,此时ClO-和ClO3再取25cm3此溶液,用SO2还原,再加入AgNO3溶液,,计算此溶液中Cl-,ClO-和ClO3-的浓度各为多少?+2e→2Cl-φ?Cl2/Cl-=++2H++2e→Cl2+2H2Oφ?HClO/Cl2=+,生成HClO及Cl-的ε?。并回答***气的自身氧化还原反应为什么发生于1mol?dm-3的OH-水溶液中,而不发生在1mol?dm-3的H+水溶液中。(以平衡原理来解释)***气氧化碘酸根离子的碱性溶液制得:IO3-+Cl2+OH-→H3IO62-+Cl-,H3IO62-与Ag+离子生成高:..H3IO62-+Ag+→Ag3IO5↓+H2O+H+,当Ag3IO5悬浊液用***气处理时,生成高碘酸:Ag3IO5+Cl2+H2O→H5IO6+AgCl↓+O2↑,然后H5IO6可以从溶液中结晶出来。(1)配平上述反应方程式。(2)100gNaIO3可以制得多少克高碘酸。(1)化学合成制单质***(3)(SCSN3)2与碱作用(2)砹化钾与浓硫酸反应(4)二氧化锰与硫***:Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)+?mol-1Br2(l)+3F2(g)=2BrF3(l)+?mol-1I2(s)+3Cl2(g)=2ICl3(s)+?mol-1计算:ClF3,BrF3,ICl3分子中,Cl-F,Br-F,I-F化学键的平均能量。(已知:BrF3(l)BrF3(g)?H=?mol-1ICl3(s)ICl3(g))?H=kJ?mol-1)?为什么一般不能形成含***元素的碱金属多卤化物?:(1)在酸性溶液中I-到I2。(2)S到硫酸(在水存在下)(3)[)6]4-到[)6]3-(在碱性介质中)+2e?→O2-的过程是一个吸热过程,但为什么许多化合物中存在O2-离子?:O2、O3和H2O2中O-、,为什么会有这种增加趋势?:许多过氧化物有颜色。:..用乙基蒽醌法生产H2O2有什么好处??H2O2/H2O(+)>φ?MnO4-/Mn2+(+)>φ?Cl2/Cl-(+)但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用?写出相应的离子方程式。,写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式):(1)FeS2→SO2→K2SO4→K2S2O8→H2O2(2)SO2→NaHSO3→Na2S2O3→Na2S4O6↓S←Na2SO3→SO2↓SO42-S2O42-(S)与H2、C、Fe、O2、Cl2和HNO3反应的化学方程式。+、MnO4-、Br2和Cr2O72-反应的离子方程式(在酸性条件下),又作为还原剂的三个化学方程式。(1)过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应(2)CaS5与盐酸反应(3)SO2(OH)Cl与水反应(4)PCl5和SO2反应(5)二***氧化硫(VI)慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内(6)硫代硫酸钠溶液与碘反应(7)亚硫酸钠溶液与碘的反应(8)(如Cu2S)和硫酸盐(如:..,不易与其他试剂反应,也不易分解,故能作为高压电机的绝缘气体。试解释SF6的惰性性质。:(1)S2Cl2与H2O2的结构式相似(2)SO2有偶极距,但SO3没有偶极距(3)、重金属离子,***化物中毒的解毒剂?硫代硫酸钠溶液在保存时,为何加入微量的Na2CO3,以保持溶液偏碱性?-,是用饱和H2S水溶液好,还是用Na2S水溶液好?为什么?如若只有饱和的H2S水,你有甚么办法使它的S2-离子浓度增大。,为何用FeS与盐酸反应?而不用CuS与盐酸反应?也不用FeS与***反应?H2S在空气中长期放置为什么变浑浊?,并说明理由。(1)亚硫酸是良好的还原剂,浓H2SO4是良好的氧化剂,但两者混合,却看不到氧化还原反应的现象发生,为什么?(2)为使H2S气体干燥和纯化,用浓H2SO4来吸水,行吗?(3)如何鉴别Na2SO3与Na2S2O3溶液?如何鉴别BaSO3沉淀和BaSO4沉淀?(4)为什么碲和碘都可以形成高配位的含氧酸,而同一族的其他元素却不能。:硫化氢在常温下是气态,但水的分子量比硫化氢小,却是液态。?,在水溶液中加入稀盐酸,有一种刺激性气体B生成,同时有黄色沉淀C析出,该气体B能使KMnO4溶液退色。若通Cl2于A溶液中,Cl2即消失,并有D产生,在作用后的溶液中:..E,问A、B、C、D、E各为何物质?试写出相应的反应方程式。:Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2S,其标签已脱落。试设计一简便方法,把它们逐一鉴别出来。,在空气中燃烧,生成XO2,XO2与PCl5反应,生成XOCl2。在室温下XO2与O2反应生成XO3很难,但是在有催化剂存在下,此反应进行得很快。XO2溶解在碱性溶液中,得到XO32-,在有过量的XO2存在下的XO32-溶液可以还原到X2O42-,但X2O42-静止后就分解成X2O32-和HXO3-。-的钠盐与过量的***银的氨溶液反应,,计算X的原子量,写出上述各反应的方程式。