2022年广东省揭阳普宁市重点中学中考适应性考试化学试题(含解析).pdf

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生化学变化。此项不正确。D氯化钙溶液滴入某溶液中,出现白色沉淀可能为碳酸钙,所以可说明溶液中可能含有CO2-;此项正确。所以应选D3项。考点:物质的鉴别9、A【答案解析】A、烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗,是因为铝壶表面有一层致密的氧化铝薄膜,常用钢丝球擦洗会擦去其:..错误;B、我国自行研发的大型客机机身选用铝合金,是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝,选项B正确;C、厨房里炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等,原理分别是隔绝氧气、使温度降到着火点以下,选项C正确;D、城市道路上洒水车过后,空气潮湿而清新,是因为水分子是在不断的运动的,选项D正确。故选A。10、C【答案解析】一定条件甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,即2HS+3O2SO+2HO。222【题目详解】A、甲中硫元素的化合价为-2价,结论错误;B、一个丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成,结论错误;C、生成的丙和丁,分子个数比为2:2=1:l,结论正确;D、反应前后分子种类和数目均发生改变,结论错误。故选C。11、C【答案解析】质量守恒定律可知,反应前后元素的种类、质量不变;只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧3216元素。?100%=;??100%=,+=,说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。故选C。12、B【答案解析】A、硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素,故硝酸钾是复合肥,不符合题意;B、钾肥能増强作物的抗倒伏能力,符合题意;C、氮肥能使作物枝叶茂盛、叶色浓绿,磷肥能増强作物的抗寒抗旱能力,不符合题意;D、一般在施用时,总是在增施农家肥的基础上,配合使用化肥,起到缓急相济、互相补充的作用,故农家肥和化肥能同时施用,不符合题意。故选B。13、C:..A、区分硬水与软水,加入肥皂水,起泡较多的是软水,起泡少或浮渣多的是硬水,不符合题意;B、区分涤纶与棉花,采用灼烧法,有刺激性气味的是涤纶,有烧纸的气味的是棉花,不符合题意;C、区分食盐水和CaCl溶液,这两种溶液都含有氯离子,加入AgNO溶液,都能产生白色沉淀,无法区分食盐水和23氯化钙溶液,符合题意;D、区分磷矿粉与硫酸钾,加水溶解,能溶于水的是硫酸钾,不能溶于水的磷矿粉,不符合题意。故选C。【答案点睛】区分物质的方法有物理方法和化学方法,物理方法一般根据物质的物理性质不同来进行区分;化学方法是反应产生不同现象来区分。14、D【答案解析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐,根据化学方程式计算,消耗相同质量的硫酸,生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114,所以镁反应后的溶液质量大,两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等,故选D。【答案点睛】常见金属:锌、铁、镁、铝,当它们的质量相同时,与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。15、D【答案解析】A、相对分子质量单位是“1”,不是“,常省略不写,故A错误;B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的,1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的,故B错误;C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×10):(1×20):(16×1)≠10:20:1,故C错误;D、薄荷醇中碳元素的质量分数=,故D正确。故选D。【答案点睛】结合新信息,灵活运用化学式的意义中解题的关键。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、蒸发引流ABCKCl溶液、MgSO溶液、MgCl溶液42【答案解析】溶解度饱和溶液溶质的质量分数100%100g+溶解度:..(1)去除粗盐中难溶性的杂质可用过滤法,先通过溶解、然后过滤将不溶性杂质除去,再将滤液蒸发即可得到粗盐。在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流。(2)A、分析上述四组溶液,由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐,①②为不饱和溶液,③④为饱和溶液;故A正确;B、③④都是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数相同,故B正确;C、20℃时,200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g,故C正确;D、20℃时,④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解,将④继续恒温蒸发100g水,100g水中最多溶解食盐36g,因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g,故D不正确。故选ABC。(3)升温到t℃,硫酸镁温度变化了,溶解度降低,但是比t℃的氯化钾的溶解度大,t℃时它们的溶解度小到大顺211序是KCl溶液、MgSO溶液、MgCl溶液,溶解度越大,饱和溶液溶质的质量分数,故3种溶液溶质的质量分数由小到42大的顺序是KCl溶液、MgSO溶液、MgCl溶液。42三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、(1)(2)属于高碳钢(3)【答案解析】试题分析:(1)由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以氢气的质量为:反应前物质的总质量-+20g+120g-=;(2)设钢样品中含铁的质量为。Fe+=得==×100%=%属于高碳钢(3)100kg×(1-2%)×÷76%=:化学方程式的计算18、表面形成致密而结实的氧化膜B2NaOH+2Al+2HO==2NaAlO+3H↑变蓝色NH产生白色沉2223淀不褪色或无现象12Al(SO)2NHAl(SO)AlO+4SO↑+HO↑+2NH↑24344223323【答案解析】(一)(1)铝是很活泼的金属,但用铝制作的炊具却耐腐蚀,其原因是常温下,铝和空气中的氧气缓慢反应:..铝”,导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指元素;(2)据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO)和可燃性气体(氢气),该反应的化学方程式2NaOH+2Al+2HO==2NaAlO+3H↑;(二)(3).2222二氧化硅和盐酸不反应。“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤,该做法的目的是除去SiO,、氧化铁都溶解完全,错误;(三)(4)①硫酸铜和水结合生成蓝色的硫酸铜晶体,实验中,装23置B中观察到的现象是白色固体变蓝,证明有水生成;②氨气溶于水产生氨水,显碱性,能使无色酚酞试液变红,装置D中观察到酚酞溶液变红色,由此可知分解的产物中有氨气:NH;(5)三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸和氯化钡3反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。观察到装置E中产生白色沉淀,证明了有SO生成;二氧化硫有还原性,能使高锰3酸钾褪色,而F装置中高锰酸钾溶液没有褪色,H最终没有胀大,表明没有SO和N生成;(四)【实验2】化学式中22原子(或原子团)的个数比为最简整数比。①固体H是T℃刚好完全失去结晶水的产物,(-)÷18=,则1结晶水的个数x=12;②硫酸铝的相对分子质量是342,由T℃,可推知M为硫酸铝,化学式3为Al(SO)③由题中信息可知,T℃时,硫酸铝铵晶体失去结晶水,成为硫酸铝铵,硫酸铝铵分解的最终产物是氧243;2化铝、氨气、三氧化硫、水,T℃→T℃段发生反应的总化学方程式:2NHAl(SO)AlO+4SO↑+HO+2NH2444223323↑。四、探究题(本大题共1小题,)19、CO+2NaOH=NaCO+HOCE手握瓶身,水柱上升;放手,%偏小232【答案解析】探究一:(1)氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,其化学反应方程式是:CO+2NaOH=NaCO+HO;2232(2)检验样品是否完全变质。实验操作:取样品加水溶解后加入过量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明样品已经变质,过滤后,取上清液,加酚酞试液,酚酞变红,说明部分变质,酚酞不变色,说明完全变质。故先后加入试剂的顺序为CE;探究二:(3)检查图中装置的气密性,用手捂住瓶身一段时间后,温度升高,压强增大,若出现水柱上移现象,说明气密性良好;(4)氢氧化钠会吸收瓶内空气中的酸性气体,水柱减小的体积就是酸性气体的体积,?100%?%;340mL-40mL(5)在上述操作中,若装置温度略有升高,会使气体膨胀,造成体积减少比实际减少小,故实验结果偏小。