文档介绍：该【2020年人教版化学必修一综合 暑假测试卷含答案 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【10】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2020年人教版化学必修一综合 暑假测试卷含答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..绝密★启用前2020年人教版化学必修一综合暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共15小题,,共60分)()、(CuSO·5HO)***气反应时失去3个电子,钠原子与***气反应时失去1个电子,由此得出的下列结论中不正确的是()***化物中钠元素为+***化物中铝元素为+(),:2①MnO+4HCl(浓)MnCl+2HO+Cl↑2222②2KMnO+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑4222③O+4HCl(g)2HO+2Cl222这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()>MnO>>MnO>>KMnO>>KMnO>、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,:..则关于溶液中阳离子的判断正确的是()+和Cu2++、Cu2+,可能有Fe3++,可能有Cu2+++而不含有Fe3+的实验方法是()***水,再滴加硫******化钾溶液,不显红色,再滴加***,先产生白色沉淀,后变灰绿,***,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()、液态氧、、铁、、白磷、、氮气、·L-1的硫酸铜溶液,现选取250mL容量瓶进行配制,以下叙述正确的是(),,,,:HS+4OF===SF+2HF+4O,下列说法正确的是(),∶,不属于四大基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()+2HO===2NaOH+H↑+HO===HCl+===CaO+CO↑(ClO)+2HCl===CaCl+,拟用如图所示操作进行过滤,操作上错误的地方有():..,均可用同一离子方程式表示的是()(OH)(OH),前者属于电解质,后者属于非电解质的是()、、蔗糖C.***钾、、***(),,,常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()、非选择题(共4小题,,共40分),在实验室中以二氧化硅为原料(其他试剂任选)制备硅酸。(1)在盛有适量二氧化硅的试管中先加入过量的__________溶液,反应的离子方程式是:..______________。(2)在所得的溶液中再滴加__________,至沉淀量不再增加,反应的离子方程式是__________________。(写出每个步骤化学反应的离子方程式)。***气钢瓶。某天,有一只装有***气的钢瓶损坏,造成了***气泄漏,请回答下列问题:(1)作为在场工人,你认为处理钢瓶的正确方法是__________(填序号)。,。(2)钢瓶处理后,工人应立即____________(填序号)。。(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻,则最适宜采用的物质是____________(填序号)。.***(OH)和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO气体,生成沉淀的物质的量(n)和通22入CO气体体积(V)的关系如图所示,试回答:2(1)a点之前的反应的离子方程式为。(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是、。(3)c点二氧化碳体积是L。(4)混合稀溶液中Ba(OH)和NaOH的物质的量之比为。***都是重要的工业原料。(1)标准状况下,将500L氨气溶于水形成1L氨水,则此氨水的物质的量浓度为mol·L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为。:..(2)氨氧化法是工业生产中合成***的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是。+2NH===2NaNH+H↑+3CuO===3Cu+N++6NO===5N++NH===NHNO3223343工业中的尾气(假设只有NO和NO)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO+2OH﹣===22++HO和NO+NO+2OH﹣===□+HO(配平该方程式)。222(3),反应过程中产生的气体只有23NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,。①Cu与稀HNO反应的离子方程式为。3②Cu与CuO的物质的量之比为。2③HNO的物质的量浓度为mol·L-1。3(4)有HSO和HNO的混合溶液20mL,?L﹣1Ba(OH)溶液时,生成沉淀的质2432量w(g)和Ba(OH)溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液呈中性)。则原混合液2中HSO的物质的量浓度为mol·L-1,HNO的物质的量浓度243为mol·L-1。:..答案解析1.【答案】B【解析】纯碱是碳酸钠,属于盐;结晶硫酸铜(CuSO·5HO)为化合物,溶于水能导电,属于电解42质;能电离出氢离子的化合物(如硫酸氢钠)不一定是酸;盐类物质不一定含有金属阳离子(如铵盐)。2.【答案】A【解析】金属活泼性的强弱取决于金属原子失去电子的难易,与金属原子失去电子的数目无关。3.【答案】D【解析】氢氧化铁和氢氧化亚铁都不溶于水,都能与酸反应生成盐和水,受热都能分解生成相应的氧化物和水;氢氧化亚铁具有还原性,在空气中易被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁在空气中不能被氧化。4.【答案】B【解析】由三个反应知,同样将HCl氧化为Cl,KMnO、MnO、O分别与其反应的反应条件依2422次升高,由此可知氧化性:KMnO>MnO>O。4225.【答案】C【解析】混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后,仍有红色固体铜存在,溶液中一定有Fe2+,一定不可能有Fe3+,可能有Cu2+。6.【答案】B【解析】取原溶液少许,先滴加硫***化钾溶液,若溶液不变红色,说明原溶液中不含有Fe3+;再滴加***水,溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe2+。7.【答案】A【解析】烧碱是氢氧化钠,为不同元素组成的化合物,液态氧是同种元素组成的单质,碘酒是碘单质的酒精溶液,属于混合物,A正确;干冰为不同元素组成的化合物,铁是同种元素组成单质,冰水混合物是一种物质组成的,为纯净物,B错误;生石灰为不同元素组成的化合物,白磷是同种元素组成的单质,熟石灰为不同元素组成的化合物,C错误;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物,氮气同种元素组成的单质,胆矾是一种物质组成的纯净物,D错误。8.【答案】D【解析】250mL容量瓶只能配制250mL溶液,加水配制成250mL溶液,而不是加水250mL;需要硫酸铜的质量=×·L-1×160g·mol-1=4g。:..9.【答案】D【解析】A项,O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,错误;B项,在反应中OF中的O元素的化合价降低,获得电子,所以该物22质是氧化剂,而HS中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF中的+6价,所以HS是还原262剂,错误;C项,外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误;D项,根据方程式可知还原剂HS与氧化剂OF的物质的量比是1∶4,正确。22210.【答案】B【解析】A项,反应2Na+2HO===2NaOH+H↑属于置换反应,也是氧化还原反应,故A错误;22B项,Cl+HO===HCl+HClO不属于四种基本反应类型,且Cl元素化合价发生变化,属于氧化还22原反应,故B正确;C项,反应CaCO===CaO+CO↑属于分解反应,不属于氧化还原反应,故C错误;32D项,反应Ca(ClO)+2HCl===CaCl+2HClO属于复分解反应,不是氧化还原反应,故D错误。2211.【答案】B【解析】操作上错误的有三处:①漏斗下端管口的尖嘴未紧靠承接滤液的烧杯内壁;②过滤未用玻璃棒引流,避免液体飞溅;③倒液体时标签未正对手心,防止药品流下腐蚀标签。12.【答案】D【解析】碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同,不能用同一离子方程式表示,A错误;AgNO和HCl反应生成***化银沉淀和可溶性的***,AgCO和HCl反应生成***化银、水、二氧化323碳,碳酸银在离子方程式中应保留化学式,且产物中水、气体也应保留化学式,不能用同一离子方程式表示,B错误;***化钡与硫酸钠反应的离子方程式为+Ba2+===BaSO↓,而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式4为2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO↓+2HO,不能用同一离子方程式表示,C错误;42KOH和CHCOONH与Ba(OH)和NHCl,实质都是铵离子与氢氧根离子的反应,反应方程式3424为+OH﹣===NH?HO,D正确。3213.【答案】C【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。硫酸钡、***钾、氢氧化钠属于电解质;二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质;盐酸、***气既不是电解质也不是非电解质。14.【答案】A【解析】非金属氧化物一氧化氮,不能与碱反应生成盐和水,不是酸性氧化物(属于不成盐氧化物);:..常温常压下,一氧化氮在空气中极易被氧化,生成红棕色的二氧化氮气体;一氧化氮和一氧化碳中所含的氧元素质量相等时,氧原子的物质的量相等,一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等。15.【答案】D【解析】常温常压下的一瓶气体是只含有碳、氧两种元素的物质,不可能是两种单质;可能是化合物或纯净物(如一氧化碳);也可能是混合物(如一氧化碳、二氧化碳、氧气、臭氧的混合气体)。16.【答案】(1)氢氧化钠SiO+2OH-===SiO2?+HO232(2)稀盐酸SiO2?+2H+===HSiO↓323【解析】以二氧化硅为原料制备硅酸:先将二氧化硅与碱溶液反应,转化为可溶性的硅酸盐溶液,再与酸反应生成硅酸沉淀。17.【答案】(1)B***气能与熟石灰反应(2)B***气的密度比空气大(3)D【解析】(1)装有***气的钢瓶损坏后的处理方法是把钢瓶丢到深坑里,用熟石灰填埋,会发生反应:2Cl+2Ca(OH)===CaCl+Ca(ClO)+2HO。(2)由于***气的密度比空气大,所以钢瓶处理后,工22222人应立即转移到坡上。(3)由于***气能够与碱发生反应,生成无毒、无害的物质,所以所用的物质的水溶液应该呈碱性,而且不能对人体产生危害,故最适宜采用的物质是NaCO。2318.【答案】(1)Ba2++CO+2OH﹣===BaCO↓+HO232(2)2OH﹣+CO===+HO+HO+CO===2222(3)15(4)1∶1【解析】向NaOH和Ba(OH)的混合稀溶液中通入CO,开始产生沉淀,故a点之前发生反应:22CO+Ba(OH)===BaCO↓+HO,a~b之间先后发生的反应:2NaOH+CO===NaCO、2232223NaCO+HO+CO===2NaHCO,b~c之间发生反应:BaCO+HO+CO===Ba(HCO)。2322332232(1)由上述分析可知,a点之前发生反应:CO+Ba(OH)===BaCO↓+HO,离子方程式:2232Ba2++CO+2OH﹣===BaCO↓+HO。232(2)a~b之间的反应:2NaOH+CO===NaCO+HO、NaCO+HO+CO===2NaHCO,离子方223223223程式:2OH﹣+CO===+HO;+HO+CO===。2222(3)由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等,可知c点二氧化碳的体积为10L+5L=15L。(4)氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积分别为5L、5L,结合方程式可知,溶液中Ba(OH)和NaOH的浓度之比为1∶1。219.【答案】(1)+2NH?HO===(NH)SO+HO[或SO+2NH+HO===(NH)SO]2324232232423(2)4NH+5O4NO+6HOBC322:..(3)①3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4HO2②2∶1③(4)【解析】(1)500L氨气的物质的量:≈,溶于水形成1L氨水,c===·L-1;二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵,反应的化学方程式:SO+2NH?HO===(NH)SO+HO[或SO+2NH+HO===(NH)SO]。2324232232423(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,反应方程式:4NH+5O4NO+6HO。322氨的氧化法中氨气是还原剂,反应2Na+2NH===2NaNH+H↑中,氨气是氧化剂,反应3222NH+3CuO===3Cu+N+3HO中,氨气是还原剂,反应4NH+6NO===5N+6HO中,氨气是还原322322剂,反应HNO+NH===NHNO是非氧化还原反应,综上,选BC。3343由质量守恒和得失电子守恒,配平:NO+NO+2OH﹣===+HO。22(3)①Cu与稀HNO反应生成***铜、一氧化氮和水,离子反应方程式:3Cu+8H++3===3Cu2++2NO↑+4HO。2②·L-,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO,n(NaNO)=n(NaOH)=·L-1×=1mol,沉淀为Cu(OH),,物质的量为=,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(CuO)=n[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中n[[Cu(NO)]=n[Cu(OH)]=,设Cu、CuO的物质的量分别23222为x、y,则解得x=,y=,所以Cu与CuO的物质的量之比为2∶1。2③Cu和CuO与稀***反应生成***铜,,,,由电子守恒,生成NO的物质的量为=,·L-,此时溶液呈中性,金属离子恰好完全沉淀,反应后的溶质为***钠,则溶液中的***根离子的物质的量为n()=n:..)=1mol·L×1L=1mol,则***的总物质的量为1mol+=,***的浓度为=·L-1。(4)由图可知,0~20mLBa(OH)溶液发生HSO+Ba(OH)===BaSOO,20~60mL224242Ba(OH)溶液发生发生H++OH﹣===HO。22加入20mLBa(OH)溶液时,硫酸钡沉淀达最大值,设硫酸的物质的量为,则:2故x=×?L﹣1=,硫酸的物质的量浓度为=?L﹣1,由图可知,pH=7时,消耗60mLBa(OH)溶液,由H++OH﹣===HO可知原溶液中含有的n22(H+)=n(OH﹣)=2××?L﹣1=,故n(HNO)=-×2=,故原溶液中HNO的物质的量浓度==1mol·L-1。3